Вариант 8

1. 25 г кислорода изохорно нагревают от 0 до 50 С. Определить теплоту процесса.

2. Вычислить тепловые эффекты двух химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам сгорания (пользуясь данными приложения) и сравнить их.

СН₃СНО_(г) + Н₂ = С₂Н₅ОН _(ж)

С₂Н_{2 (г)} + Н₂О = СН₃СНО _(г)

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

Н_2(г)+ ½N_2(г)=NH_3(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Определить среднюю мольную теплоту парообразования жидкого лития, если температура фазового перехода при 7,8510^–7 составляет 500 К, а при 95,59 Па температура становится в 2 раза больше.

5. 6,84 г сахара растворено в 100 г воды. Плотность раствора при 20С равна 1,024 г/см³. Определить осмотическое давление раствора.

6. Вычислить абсолютные скорости движения анионов и катионов в растворе электролита по следующим данным:

Электролит	t+	,
CsCl	0,508	125,2

7. Рассчитать ЭДС цепи, состоящей из алюминиевого и водородного электродов. Давление водорода 0,3 МПа, активность ионов алюминия 1 моль/л, рН равен 1. Стандартный электродный потенциал алюминия равен –1,663 В. Температура 25С.

8. Определить среднее смещение частиц суспензии глины в воде за 5 с, если коэффициент диффузии составляет 5,93  10^10 м²/с.

9. Вычислить суммарную площадь поверхности ртути массой 10^-3 кг, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 5  10^-8 м и плотностью 13,546 г/см³.

10. Используя константы уравнения Шишковского (а = 12,6  10^-3 и b = 21,5  10^-3), рассчитать поверхностное натяжение для водных растворов масляной кислоты при 0 ⁰С для следующих концентраций: 7; 21; 50; 104 моль/м³ и построить кривую в координатах  = f(C). Поверхностное натяжение воды равно 75,49  10^3 Дж/м².

11. Пользуясь экспериментальными данными спектрофотометрических измерений, подтвердить графически применимость закона Ламберта – Бера к гидрозолю кубового желтого пигмента и определить концентрацию при D_= 0,8.

Концентрация золя, С 102, кг/м3	3	7	13	17
Оптическая плотность D	0,63	0,72	0,85	0,92

12. Золь сульфата свинца PbSO₄получен смешением 150 см³раствора серной кислоты концентрации 0,025 моль/л и 8,275 г раствора нитрата свинца. Написать формулу мицеллы золя и указать знак электрического заряда коллоидной частицы.

Вопросы

1. Что такое вечный двигатель II-го рода?

2. Что такое теплота растворения и теплота нейтрализации?

3. СедиментометрФигуровского. Устройство. Для чего он применяется?

Вариант 9

1. Какое количество работы будет совершено 1 кг углекислого газа при повышении его температуры на 200 С при постоянном давлении.

2. Вычислить тепловые эффекты двух химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам сгорания (пользуясь данными приложения) и сравнить их.

С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆

СО _(г) + 2Н_{2 (г)} = СН₃ОН

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

СН_4(г)+CO_2(г)= 2СО_(г)+ 2Н_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Константа равновесия реакции

COCl₂CO +Cl₂

при 600⁰С К_р равна 5,883  10⁵ Па. Определить, в каком направлении будет протекать процесс, если парциальные давления компонентов реакции имеют следующие значения: = 1,048 10⁵ Па; = 3,039 10⁵ Па; = 3,039 10⁵ Па.

5. Выразить концентрацию водного раствора через массовые доли, молярность, нормальность и моляльность.

Растворенное вещество	Заданная концентрация, мольн. доля в-ва	Плотность раствора, г/мл	Объем раствора, л
HCl	0,050	1,050	1

6. Найти графическим методом величину эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении, используя закон квадратного корня, на основе приведенных данных для раствора ацетата калия СН₃СООК. Рассчитать коэффициент электропроводности для всех указанных концентраций

С, моль-экв/л	0,0005	0,001	0,005	0,01	0,05
,	98,9	98,3	95,7	94,0	87,7

7. Стандартный электродный потенциал медного электрода равен 0,520 В, стандартный электродный потенциал серебряного электродаравен 0,799 В. Записать электрохимический элемент, константу равновесия, ЭДС элемента, убыль изобарно-изотермического потенциала при 25С. Активность ионов меди 0,2 моль/л, ионов серебра 0,1 моль/л.

8. Рассчитать величину предельной адсорбции стеариновой кислоты С₁₇Н₃₅СООН (плотность 0,84  10³ кг/м³), образующей мономолекулярную пленку на поверхности раздела водный раствор / воздух толщиной 2,5 нм.

9. Определить константы уравнения Ленгмюра, а также степень заполнения поверхности при 6,01  10⁴ Па, если при температуре 0 ⁰С получены следующие данные:

Р, Па	2,63  104	5,30  104	7.94  104	10,6  104
Г, моль/г	0,275	0,470	0,620	0,745

10. С помощью метода поточной ультрамикроскопии в прошедшем объеме 2  10^11 м³ подсчитано 100 частиц золя серы. Концентрация золя 6,5  10^5 кг/м³, плотность 1,9 г/см³. Рассчитать средний радиус частиц, приняв их форму за сферическую.

11. Написать формулы мицелл золей и указать знак электрического заряда коллоидной частицы:

а) Be(OH)₂ стабилизированного BeCl₂;

б) Be(OH)₂ стабилизированного NH₄OH.

12. Чтобы вызвать коагуляцию 50 мл золя Fe(OH)₃, к нему добавили 18,7 мл Na₃PO₄ концентрацией 0,33 моль/м³. Вычислить порог коагуляции.