Вопросы

1. Охарактеризуйте значение внутренней энергии в: а) изолированной системе; б) изотермическом процессе.

2. Когда работа является положительной, а когда отрицательной?

3. Поверхностно-неактивные вещества. Их характеристика. Примеры.

Вариант 10

1. Определить температуру и работу при адиабатном сжатии 0,01 м³ азота до 0,1 его первоначального объема, если начальная температура составляет 26,8 С, давление 1013 гПа (гектопаскаль, 1 гПа = 10² Па).

2. Вычислить тепловые эффекты двух химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам сгорания (пользуясь данными приложения) и сравнить их. Считать, что при стандартных условиях H_сгор.(О₂) = 0 кДж/моль).

С₂Н_{2 (г)} + Н₂ = С₂Н_4(г)

С₂Н_4(г) + О_2(г)+ Н₂О _(г) = С₂Н₄(ОН)_2(ж)

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

2NO_2(г)= 2NО_(г)+O_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4.Удельная теплота испарения амилового спирта C₅H₁₁OH при температуре кипения 138°С и давлении 1013 гПа равна 592 кДж/кг. Определить давление пара при 140°С.

5. Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего растворенного вещества с молярной массой 182 г/моль в 42 г бензола, кипит при температуре 80,27С. Температура кипения чистого бензола 80,1С. Определить молярную теплоту испарения бензола.

6. Вычислить абсолютные скорости движения анионов и катионов в растворе электролита по следующим данным:

Электролит	t+	,
CaCl2	0,405	103,4

7. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе с рН равном 6 при парциальном давлении водорода 0,045 МПа и температуре 40С.

8. Вычислить суммарную площадь поверхности золота массой 2,01 г, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 2  10^-9 м и плотностью 19,3  10³ кг/м³.

9. При адсорбции ацетона активированным углем из его водного раствора были получены следующие значения:

С, моль/м3	2,08 10-3	14 10-3	87 10-3	174 10-3	269 10-3
Г, моль/м2	2,08 10-4	6,18 10-4	15 10-4	20,8 10-4	28,8 10-4

Графически определить константы уравнения изотермы Фрейндлиха и рассчитать величину адсорбции при концентрации 12 10^-3моль/м³.

10. Методом поточнойультрамикроскопии в объеме 3  10^11 м³ подсчитано 60 частиц аэрозоля водяного тумана. Каков средний радиус частиц, если концентрация аэрозоля 15  10^6 кг/м³.

11. Написать формулы мицелл золей и указать знак электрического заряда коллоидной частицы:

а) Cr(OH)₃ стабилизированного CrCl₃;

б) Cr(OH)₃ стабилизированного NaOH.

12. Во сколько раз уменьшится число частиц дыма ZnO₀, равное 2  10¹² в начальный момент времени, через 5 с после начала коагуляции. Константа Смолуховского равна 3  10^16 м³/с.

Вопросы

1. Что такое вечный двигатель I-го рода?

2. Как выражается КПД тепловой машины? Какой процесс в ней осуществляется?

3. Смачивание поверхности. Краевой угол смачивания. Уравнение Юнга.

Вариант 11

1. При стандартных условиях в сосуде находится 1 кг азота. Вычислить количество теплоты и изменение внутренней энергии при изохорном увеличении давления до 2026 гПа.

2. Вычислить тепловой эффект реакции при 645⁰С:

С₂Н_4(г) + О_2(г)+ Н₂О_(г) = С₂Н₄(ОН)_2(г)

Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен: 199,81 кДж.

Теплоемкости при этих условиях равны:

С_р(Н₂О_(г)) = 33,61 Дж/(мольК); С_р(О_2(г)) = 29,37 Дж/(мольК);

С_р(С₂Н_4(г)) = 43,56 Дж/(мольК); С_р(С₂Н₄(ОН)_2(г)) = 93,30 Дж/(мольК).

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

CO_(г)+H_2(г)= НCOН_(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Давление пара четыреххлористого углерода 828 гПа при 70 С. Мольная теплота испарения равна 781,688 кДж/кмоль. Рассчитать температуру кипения при нормальном давлении.

5. При 17С осмотическое давление раствора, содержащего 0,125 г мочевины, равно 2006 гПа. Объем раствора 250 мл. Определить молярную массу мочевины.

6. Сопротивление 0,02 н раствора хлорида калия при 25 °Сравно 1,6 Ом, а удельная электропроводность его 0,002765 Ом^-1см^-1. Измеренное в том же сосуде сопротивление 0,327 н раствора кислоты равно 0,9 Ом.Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности данного растворакислоты.

7. Стандартный электродный потенциал медного электрода равен 0,337 В, стандартный электродный потенциал оловянного электродаравен –0,136 В. Записать электрохимический элемент, константу равновесия, ЭДС элемента, убыль изобарно-изотермического потенциала при 25С. Активность ионов олова 0,2 моль/л, ионов меди 0,1 моль/л.

8. Чему равен коэффициент диффузии дисперсной системы, если за 15 с среднее смещение частиц составило 12 мкм.

9. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капель уменьшится от 1 мкм до 2  10^8 м?

10. Рассчитать константы в уравнении БЭТ и удельную поверхность катализатора, если адсорбция криптона при 77,5 К характеризуется следующими данными:

Р, Па	23,99	49,1305	75,7084	91,2099
V, см3	0,0150	0,0176	0,0190	0,0198

Площадь, занимаемая одной молекулой криптона 19,2  10^-20 м², плотность криптона 3,739  10^-3 г/см³, давление насыщенного пара криптона 342,55 Па.

11. С помощью нефелометра определили, что мутность гидрозоля латекса полистирола в 6,4 раз больше мутности стандартного золя. Средний диаметр частиц стандартного золя 120 нм. Определить радиус частиц гидрозоля, если концентрации золей одинаковы.

12. Золь сульфида свинца получен смешением 250 см³раствора нитрата свинца концентрации 0,5 моль/л и 20,4 г раствора сульфида аммония. Написать формулу мицеллы золя и указать знак электрического заряда коллоидной частицы.