- •Оглавление
- •Тема 2.1. Развитие представлений о структуре материального мира 4
- •Тема 2.2. Свойства объектов микромира 26
- •Тема 2.3. Материя в пространстве и времени 46
- •Тема 2.4. Законы сохранения как проявление симметрии материального мира 59
- •Тема 2.5. Физические свойства объектов макромира. Хаос и самоорганизация 65
- •Тема 2.6. Химические процессы в макросистемах 91
- •Тема 2.7. Развитие представлений о строении и эволюции мегамира 112
- •Тема 2.1. Развитие представлений о структуре материального мира
- •Структурные уровни организации материи
- •Объекты микромира
- •Объекты макромира
- •Объекты мегамира
- •Корпускулярная и континуальная концепции описания природы
- •Взаимодействия и движение структур материального мира Четыре вида взаимодействий и их характеристика
- •Концепции близкодействия и дальнодействия
- •Характер движения структур мира
- •Энергия. Основные виды энергии
- •Тема 2.2. Свойства объектов микромира Развитие представлений о строении атомов
- •Теория атома н. Бора
- •Модель строения атома э. Резерфорда
- •Корпускулярно-волновой дуализм в современной физике
- •Элементарные частицы и их основные характеристики
- •Ядра атомов. Ядерная энергия
- •Основные положения теории суперобъединения (единой теории поля)
- •Методологические следствия из квантовой концепции
- •Тема 2.3. Материя в пространстве и времени Развитие представлений о пространстве и времени
- •Классическая концепция
- •Характеристики пространства, его трехмерность, однородность, изотропность. Характеристики времени, его анизотропность
- •Принцип относительности Галилея (принцип инерции). Инерциальные системы отсчета
- •Постулаты специальной теории относительности. Выводы из анализа преобразований Лоренца
- •Общая теория относительности: зависимость свойств пространства-времени от распределения материи
- •Тема 2.4. Законы сохранения как проявление симметрии материального мира Симметрия как инвариантность. Принципы симметрии
- •Симметрии пространства-времени
- •Связь законов сохранения с симметрией (теорема Нетер)
- •Закон сохранения импульса, закон сохранения момента импульса, закон сохранения заряда, закон сохранения энергии. Фундаментальный характер законов сохранения
- •Значение представлений о симметрии в познании объектов микро-, макро-, мегамира
- •Тема 2.5. Физические свойства объектов макромира. Хаос и самоорганизация Порядок и беспорядок в природе
- •Классическая термодинамика. Состояние. Параметры макросостояния: температура, давление, удельный объем
- •Закон сохранения энергии в макроскопических процессах (первое начало термодинамики)
- •Принцип возрастания энтропии (второе начало термодинамики) и необратимость времени
- •Направленность самопроизвольно протекающих процессов. Тепловая смерть Вселенной. Философский смысл возрастания энтропии
- •Молекулярно-кинетический (статистический) метод изучения макросистем. Вероятностный характер возрастания энтропии (Больцман)
- •Проблема возникновения упорядоченных структур в природе
- •Открытые системы. Неравновесные процессы. Синергетика (Хакен), неравновесная термодинамика (Пригожин)
- •Самоорганизация в живой и неживой природе, ее пороговый характер. Диссипативные структуры, флуктуация, бифуркация, аттрактор
- •Тема 2.6. Химические процессы в макросистемах Химия как наука
- •Основные химические концепции: учение о составе, структурная химия, химическая кинетика и термодинамика, эволюционная химия
- •Этапы развития химии
- •I. Донаучный этап
- •1. Натурфилософский период
- •2. Алхимический период
- •II. Научный этап
- •1. Становление учения о составе
- •2. Становление структурной химии
- •3. Изучение химических процессов
- •4. Эволюционная химия
- •Химический элемент. Вещество. Реакционная способность веществ
- •Химические процессы
- •Связь физических, химических и биологических форм движения материи
- •Тема 2.7. Развитие представлений о строении и эволюции мегамира Структура мегамира
- •Развитие представлений об организации мегамира. Модели Вселенной
- •Геоцентрическая система мира
- •Гелиоцентрическая система мира
- •Космологические теории классической механики
- •Модели устройства Вселенной, созданные на основе общей теории относительности и релятивистской теории тяготения
- •Стадии развития Вселенной
- •Структура современной Вселенной
- •Солнечная система
- •Внутреннее строение и история геологического развития Земли
4. Эволюционная химия
Природный катализатор – хлорофилл – комплексное металлоорганическое соединение в живой ткани зеленого листа. Поэтому можно считать, что процесс фотосинтеза происходит при фотобиокатализаторе, и эти реакции изучаются в целях получения еще одного источника энергии. За идеями строения эффективных биокатализаторов химики часто обращаются к живой природе. Поэтому будущее катализа – на стыке химии и биологии. Большинство биохимических процессов – каталитические. Расчет энергии активации проводится в квантовой химии.
Биокатализаторы были открыты в начале XXв. Благодаря работам французских химиков П. Сабатье и Ж. Б. Сандерана в промышленности при гидрировании органических веществ вместо благородных металлов стали использовать никель, медь, кобальт, железо. Русский химик-органик В. Н. Ипатьев исследовал каталитическое действие оксидов металлов при высоких давлениях и температурах и установил, что при использовании смеси катализаторов их действие усиливается. Каталитический способ синтеза аммиака из атмосферного азота и водорода под давлением открыл немецкий химик Ф. Габер. Затем химики-технологи К. Бош и А. Митташ предложили промышленный способ синтеза аммиака с использованием смеси катализаторов – железа, едкого калия и глинозема – при повышенных температурах и высоком давлении.
Подбор катализаторов долгое время шел эмпирическим путем, да и сами механизмы химических реакций, особенно быстрых, не поддавались объяснениям. Наиболее быстро происходят реакции фотохимического типа, когда фотоны, разрушая равновесие, вызывают новые реакции и создают новые условия равновесия, что устанавливали по вторичному рассеянию молекул. В 20-е гг. ХХ в. такие реакции начал исследовать английский физико-химик Р. Дж. Норриш, но успех пришел к нему только после 1945 г., когда он привлек к работе молодого сотрудника Дж. Портера, специалиста по электронике и радиолокации. Они использовали сверхкороткие световые импульсы мощностью 600 МВт, излучаемые за 10–6с. Впоследствии ученые уменьшили временной интервал до 10–9с и стали использовать лазеры, имеющие мощность в тысячи раз большую. (Подробнее об эволюционной химии см. в параграфе «Связь физических, химических и биологических форм движения материи».)
Квантовая химия позволила рассмотреть на микроуровне протекание реакций, отдельные молекулы и их электронные структуры. Термодинамический подход, описывающий систему в целом, позволяет глубже понять тенденции течения реакций. В 1952 г. японский физико-химик Кэнити Фукуи продолжил работу над методом молекулярных орбиталей и пришел к оценке важности переходного состояния, или активированного комплекса, подчеркнув особую роль внешних электронов в течении реакций, в том числе и каталитических. Расчеты на ЭВМ подтвердили его соображения, идеи Фукуи используются и сейчас. Американский физико-химик Роалд Хофман, доведя метод Фукуи до расчетного, разработал правила сохранения орбитальной симметрии молекул при химических реакциях.
Управлять ходом химической реакции можно и за счет привлечения внешнего источника энергии – световой или тепловой. С ее помощью удается расшатать атомы в исходной молекуле и побудить их к участию в нужной реакции. Этим занимается область химии, получившая название химии экстремальных состояний. Использованием для этой цели более жесткого электромагнитного излучения (для молекул с крепкими внутримолекулярными связями) занимаетсярадиационная химия.