Вариант №2

Задача № 1.

Какова массовая доля (%) изотонического раствора натрий хлорида, если молярная концентрация такого раствора составляет 0,15мольдм-3, плотность раствора 1гсм-3?

Задача № 2.

Определите молярную концентрацию эквивалента тинктуры иода С(1 / ₂J₂), если массовая доля этого раствора составляет 5%, плотность 1гсм-3.

Задача № 3.

В 550см3 раствора содержится 1,62г калий цианида KCN, являющегося сильным клеточным ядом. Определите титр этого раствора.

Вариант №3

Задача № 1.

Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гептагидрата магний сульфата МgSO₄7Н₂О, применяемого внутривенно для снижения давления крови, если массовая доля соли в растворе составляет 20%, плотность раствора 1,22гсм-3.

Задача № 2.

Какова массовая доля (%) раствора глюкозы с молярной концентрацией С(C₆H₁₂O₆) = 0,61мольдм-3, плотность раствора 1,1гсм-3?

Задача № 3.

Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и пр., если в 350см3 такого раствора содержится 10г питьевой соды.

Вариант№ 4

Задача № 1.

Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей 25%, плотность раствора 1,2 г∙см-3.

Задача № 2.

Нашатырный спирт – раствора аммиака в воде – применяется при обмороках (первая помощь). Определите массовую долю (%) аммиака в растворе, если молярная концентрация раствора С(NH₃) = 5,7моль∙дм-3, плотность раствора 0,96г∙см-3.

Задача №3.

Определите титр гипертонического раствора горькой (английской) соли, применяемого при инфицированных ранах и пр., если в 500см3 раствора содержится 60г MgSO₄7H₂O.

Литература:

1. Ершов Ю.А.,Попков В.А.,Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для Мед.спец.вузов. - М.-Высшая школа, 1993. - с.42-49

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую хими. М., 1989. - с.- 94 -102.

3. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизхическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медиц.спец.вузов.- М.: Высшая школа, 1993. - с.13-17.

Тема: введение в титриметрический анализ

1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Титриметрический анализ, его принципы и требования. Титрование.Фиксирование момента эквивалентности. Комплексные расчеты в титриметрическом анализе.

2)Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия.Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

2. Решить задачи:

Вариант № 1

Задача № 1.

Рассчитать объем (см3) раствора фосфорной кислоты с массовой долей 21%, плотность раствора 1,12гсм-3, необходимого для приготовления 500см3 раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией С(Н₃РО₄)=0,2 мольдм-3.

Задача № 2.

Рассчитайте титр раствора декагидрата натрий сульфата Nа₂SO₄10Н₂О (глауберова соль), применяемого в медицине в качестве слабительного средства, если в 500см3 раствора содержится 0,025 моль соли.

Задача № 3.

Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты, если на титрование 5см3 его раствора израсходовано 5,6см3 раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,4 мольдм-3.