Контрольні запитання.

1. Здійсніть перетворення, записуючи рівняння в молекулярному та іонному вигляді. Fe(SO₄)₃

Fe₂O₃  Fe  FeSO₄   Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

2. На часткове відновленя 120гр. оксиду заліза (3) витрачено водню об`ємом 5,6 дм³ за нормальних умов.Який оксид заліза утворився в результаті реакції?

3. Залізну пластину масою 20,4 гр. занурили в розчин сульфату міді (2). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластини почала дорівнювати 22,0гр.

Захист:___________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

Лабораторна робота № 5

Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів.

2 Години

Мета: Вивчити властивості одноатомних та багатоатомних насичених спиртів на прикладі етанолу та гліцерину та альдегідів.

Техніка безпеки: Згадати: засоби безпеки при нагріванні суміші. Отвори пробірок повинні бути направлені в бік від себе та товаришів, щоб у випадку викиду уникнути опіків.

Прилади та реактиви: етиловий спирт С₂Н₅ОН, розчин дихромату калію К₂Сr₂О₇, розчин сульфатної кислоти Н₂SO₄, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO₄, розчин лугу (NaOH, КОН), гліцерин, розчин формальдегіду НСОН чи ацетальдегіду, спиртівка.

План.

1. Вивчення взаємодії багатоатомних спиртів з гідроксидом купруму (ІІ).

2. Окиснення спиртів хромовою сумішшю.

3. Відновлення альдегідами сполук двохвалентної міді.

Методичні вказівки

Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну чи декілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводними радикалами. В залежності від кількості фукціональних груп їх поділяють на одноатомні та багатоатомні. Хімічні властивості спиртів зумовлені головним чином наявністю гідроксильної групи. Звязок ОН^- полярний, так як найбільша електронна густина його зміщена до атома оксигену, як елемента більш електронегативного. Атом гідрогену стає неначе більш вільним від електронів, менш звязаним з молекулою і тому може легко витіснятися, наприклад натрієм. Зміщення електронної густини можна показати в формулі слідуючим чином:

Н Н

  ^- ⁺

Н-С-С-О  Н

 

Н Н

При каталітичному окисненні спиртів дихроматом калія в присутності сульфатної кислоти, а також в присутності оксиду купруму (ІІ) утворюються альдегіди.

 О

С₂Н₅ОН + О СН₃-С + Н₂О

Н

2Сu + O₂  2CuO

 O

С ₂Н₅ОН + CuO СН₃-С + Сu + Н₂О

H

Властивості багатоатомних спиртів подібні до властивостей одноатомних спиртів, але мають і особливі властивості. Характерною реакцією багатоатомних спиртів є розчинення в них гідроксиду купруму (ІІ).

CuSO₄ + 2KOH  Cu(OH)₂ + K₂SO₄

C H₂OH CH₂ - O

   Cu

CHOH + Cu(OH)₂  CH - O + 2Н₂О

 

CH₂OH CH₂ – OH

В молекулах альдегідів карбонільна група сполучена з вуглеводневим радикалом та атомом гідрогену (чи з двома атомами), тобто загальна формула цих

 О

с полук R-C

H

В карбонільній групі звязок між атомами оксигену та карбону сильнополярний: електронна густина зміщена в бік атома оксигену С^ = О^. Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного приєднання. В цих реакціях нуклеофільні агенти (негативно заряджені частинки) приєднуються до атому карбону карбонільної групи, а електрофільні агенти (позитивно заряджені частинки) приєднуються до атому оксигену.

Вплив атому оксигену в карбонільних сполуках передається по ланцюгу. Наприклад, в сполуці, яка має фрагмент С - С = О, з причини зміщення

 

Н Н

електронної густини до оксигену, атом гідрогену, звязаний з іншим атомом карбону, буде виявляти підвищену рухливість, - його легко відірвати чи замістити. Таким чином карбонільна група зумовлює високу реакційну здатність альдегідів.

Якісною реакцією на альдегіди являється реакція "срібного дзеркала" - окиснення їх аміачним розчином оксида срібла при нагріванні.

О

 О 

СН₃ - СН₂ - С + 2Ag(NH₃)₂ОН  СН₃ - СН₂ - С - ОNH₄ + Ag + 3NH₃ + Н₂О

Н

Альдегіди окиснюються також гідроксидом купруму (ІІ), який відновлюється до червоно-коричневого оксиду міді (І).

 О  О

С Н₃ - СН₂ - С + 2Сu(OH)₂  СН₃ - СН₂ - С + Сu₂О + 2Н₂О

Н ОН