Контрольні запитання.

Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості?
Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді:

MgCL₂  MgCO₃ Mg(HCO₃)₂  MgCO₃  CO₂ H₂CO₃

3.При спалювані 187,5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі.

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

Лабораторна робота №4.

Тема: Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні реакції на іони Fe(+2), Fe(+3)

2 Години

Мета: Вивчити властивості сполук заліза.

Прилади та реактиви: Штатив з пробірками, синій лакмусовий папір, розчини: сірнокислого заліза(2), хлорного заліза(3), гідрооксид калію, сірчаної та соляної кислот, марганцевокислого калія, червоної та жовтої кров`яної солі.

План.

Отримання гідроксиду заліза(2) та вивчення його властивостей.
Отримання гідроксиду заліза(3) та вивчення його властивостей.
Якісні реакції на солі заліза (2) та (3).

Методичні вказівки.

Залізо знаходиться в побічній підгрупі 8 гр. переодичної стстеми елементів.В найбільш сильнх сполуках залізо проявляє ступінь окислення +2 та +3. Залізо на повітрі в присутності вологи швидко ржавіє.

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

Залізо легко розчиняється в розбавлених розчинах соляної та сірчаної кислот, але пасивується з холодної сірчаної та соляної кислотою. Гідроксид заліза(2) не розчиняється в воді, добре розчиняється в кислотах так як володіє слабкими основними властивостями. На повітрі білий гідроксид заліза (2) легко окислюється до червоно- коричневого гідрооксиду заліза (3).

Гідроксид заліза (3) має слабковиражені властивості. Він не розчиняється в воді, але легко утворює з нею колоїдні розчини.

Солі заліза(2) характерізуються сильним відновними властивостями, але легко окислюються до солей заліза (3).Під дією сильних вдновників солі заліза (3) в солі заліза (2).Залізо має властивість утворювати комплексні срлі.Найбільш відомі з них: жовта кров`яна сіль- K₄Fe(CN)₆, та червона кров`яна сіль – K₃Fe(CN)₆.

Техніка безпеки.

При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.

Хід роботи.

1 а)В пробірку помістити 5-7 кр. розчину сірчаного заліза(2), прилити 4-5 кр. розчину гідроксида натрія. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________