3.Взаємодія солей амонію з лугом.

В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці.

Контрольні запитання.

1.Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.

а) N₂H₄ + CuCI₂ + NaOH  Cu₂O + …

б) N₂H₄ + Na₂Sn(OH)₄ + NaOH  Na₂Sn(OH)₆ …

в) NH₂OH + I₂  HI + …

2.Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH₄NO₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄CL, (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂CO₃.

Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію?

3.Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота?Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену?Поясніть, використовуючи рівняння реакцій?

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

Лабораторна робота №3.

Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів.

4 Години

Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості,а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів.

Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою.

План.

1.Отримання СО₂ та вивчення його властивостей.

2.Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів;

а) якісна реакція на карбонат-іон;

б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами;

в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.

Методичні вказівки.

Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4).

Якісною реакцією на СО₂ є дія вапняної води з утворенням осаду.

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О

В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту,відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.

СО₂ + НОН  Н₂СО₃  Н + НСО₃  Н₂ + СО₃

Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію:

СО₃ + НОН  НСО₃ + ОН рН7

НСО₃ + Н₂ОН  НСО₃ + ОН рН7