- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Пояснювальна записка
- •Реактиви та поводження з ними
- •При роботі з їдкими речовинами треба дотримуватись таких правил.
- •Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •Лабораторна робота № 1
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •1.А).Отримання амоніаку.
- •2.Вивчення властивостей гідроксиду амонію.
- •3.Взаємодія солей амонію з лугом.
- •Лабораторна робота №3.
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №4.
- •2 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 5
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 6
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 7
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •1) Ксантопротеїнова реакція білків.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 8
- •2 Години
- •Хід роботи.
- •Визначення речовин за допомогою якісних реакцій.
- •Визначення вмісту вуглецю в органічних сполуках.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 9
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота №10
- •4 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Література
Лабораторна робота № 1
Тема: Визначення сульфат-іонів у розчині.
2 Години
Мета: Практично навчитися визначати сульфат-іони у розчинах.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, нітратної кислоти, натрій сульфату, натрій нітрату, барій хлориду (або барій нітрату)
ПЛАН
Отримання осаду ВаSO4 та вивчення його властивостей.
Методичні вказівки
Сульфатна кислота – одна з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії при добуванні міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується як осушник, наприклад газів.
Велике практичне застосування серед солей сульфатної кислоти мають різні сульфати. Мідний і залізний купороси CuSO4∙5H2O і FeSO4∙7H2O використовуються в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочування деревини як антисептичний засіб. Купоросами називають кристалогідрати сульфатів деяких металів (міді, заліза, цинку).
Гіпс CaSO4∙2H2O і сульфат кальцію CaSO4 використовують у будівництві, медицині та інших галузях. З гіпсу під час прожарювання добувають алебастр CaSO4∙0,5H2O. Алебастр, змішаний з водою, швидко твердне, перетворюючись на гіпс:
CaSO4∙0,5H2O + 1,5H2O = CaSO4∙2H2O
Сульфат натрію Na2SO4 використовується у виробництві скла. Сульфат барію BaSO4 застосовується у виробництві паперу, гуми та білих мінеральних фарб.
Хід роботи
Дослід 1. Отримання осаду ВаSO4 та вивчення його властивостей.
а) Налийте у першу пробірку 1 мл розчину сульфатної кислоти H2SO4;
Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2);
Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO3.
Рівняння реакції:________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження:________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
б) У другу пробірку налийте 1 мл розчину натрій сульфату Na2SO4;
Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2);
Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO3.
Рівняння реакції:________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження:________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:_______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
в) У третю пробірку налийте 1 мл розчину натрій нітрату NaNO3;
Долийте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2)
Рівняння реакції:________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження:________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:_______________________________________________________________
_________________________________________________________________________