- •Химические загрязнения в биосфере и их определение
- •Глава 1. Вредные вещества биосферы
- •Загрязнение воздуха
- •1.1.1 Методы анализа и методы снижения поступления в атмосферу токсичных веществ
- •1.2 Загрязнение воды
- •1.2.1 Методы очистки и контроль сточных вод
- •Твердые отходы. Безотходное производство
- •1.4. Химические элементы и их влияние на организм человека
- •Глава 2 качественный анализ
- •Теоретическое введение
- •Дополнительные методы исследования
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Характерные реакции на отдельные катионы и анионы
- •Лабораторная работа 2 качественный функциональный анализ органических соединений Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Кислородсодержащие органические соединения
- •1) Качественные реакции на спирты
- •2) Качественные реакции на фенолы
- •3) Качественные реакции на альдегиды и кетоны
- •4) Качественные реакции на карбоновые кислоты
- •Опыт 2. Аминосодержащие органические соединения
- •1) Получение медной соли глицина
- •2) Осаждение белка солями тяжелых металлов
- •3) Денатурация белка
- •4) Цветные реакции белков
- •Глава 3 количественный анализ Принципы количественного анализа
- •3.1 Титриметрический анализ
- •3.1.1 Способы выражения концентрации растворов и расчеты в объемном анализе
- •3.1.2 Классификация методов объёмного анализа по типу реакции, лежащей в основе титрования
- •1. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование)
- •2. Окислительно-восстановительное титрование
- •А) Перманганатометрическое определение
- •Б) Иодометрическое определение
- •3. Метод комплексонометрии
- •Лабораторная работа 3 кислотно – основное титрование
- •Опыт 1. Определение концентрации гидроксида натрия в растворе
- •Опыт 2. Определение концентрации соляной кислоты в растворе
- •Лабораторная работа 4 окислительно – восстановительное титрование
- •Лабораторная работа 5 комплексометрическое титрование
- •Лабораторная работа 6 определение перманганатной окисляемости
- •Лабораторная работа 7 определение концентрации формальдегида в растворе
- •3.2 Физико-химические методы анализа
- •3.2.1 Фотоколориметрия
- •3.2.2 Визуальная колориметрия. Метод стандартных серий
- •3.2.3 Фотоколориметрия с использованием прибора кфк-2мп
- •3.2.4 Построение калибровочного графика данного вещества
- •Лабораторная работа 8 определение и очистка фенола в сточных водах
- •Лабораторная работа 9 фотоколориметрическое определение концентрации никеля в сточных водах
- •Лабораторная работа 10 фотоколориметрическое определение концентрации хрома (IV) в сточных водах
- •Лабораторная работа 11 фотоколориметрическое определение концентрации железа (II) и (III) в воде
- •Лабораторная работа 12 определение ионов аммония в сточных вода
- •Лабораторная работа 13 нефелонометрическое определение хлорид иона в сточных водах
- •Лабораторная работа 14 определение поверхностно – активных веществ (пав) в сточной воде
- •Лабораторная работа 15 определения нитрат ионов в почве
- •Лабораторная работа 16 определение аэрозоля серной кислоты и растворимых сульфатов
- •Заключение
- •Список литературы
- •Химические загрязнения биосферы и их определение
1.1.1 Методы анализа и методы снижения поступления в атмосферу токсичных веществ
Для поддержания должной чистоты атмосферы, необходим постоянный контроль за чистотой воздуха в больших городах и вблизи промышленных предприятий. Контроль подразумевает обнаружение и количественное определение токсичных веществ: SO2, NO, NO2, CO, CO2, H2S, NН3. Для анализа пробу воздуха пропускают через ряд поглотителей, в которых используют растворы щелочей (для SO2, NO2, CO2, H2S), кислот (для NН3), или твердые адсорбенты, пропитанные растворами соответствующих соединений. С помощью специфических реакций осуществляют идентификацию и контроль токсичных веществ.
SO2. Определение оксида серы (IV) проводят, пропуская пробу воздуха через раствор иода, так как из-за достаточно сильных восстановительных свойств SO2 реагирует с иодом. В присутствии SO2 бурая окраска поглотительного раствора, содержащего иод, исчезает:
SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
Для количественного определения SO2 его поглощают раствором КОН и после нейтрализации поглотительного раствора используют метод иодометрии :
K2SO3 + I2 + H2O = K2SO4 + 2HI + I2
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
Уменьшить загрязнение атмосферы SO2 позволяют следующие методы:
переход к топливу с низким содержанием серы, т. е. замена угля и нефти природным газом;
удаление SO2 из дымовых газов путем введения в топку распыленных гашеной извести Са(ОН)2 или мела СаСО3, связывающих SO2 в присутствии кислорода в сульфат кальция:
2Са(ОН)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2Н2O
2СаСО3 + 2SO2 + О2 = 2CaSO4 + 2СO2
установка фильтров, улавливающих SO2;
увеличение высоты труб, отводящих продукты сгорания топлива.
NO2, NO. Оксид азота (IV) обнаруживают после поглощения пробы воздуха раствором КОН, в результате окислительно-восстановительной реакции образуются ионы NO2− и NO3−:
2 NO2 + 2КОН = KNO2 + KNO3 + Н2O
Обнаружить образовавшиеся ионы можно с помощью раствора дифениламина, который в их присутствии дает синее окрашивание, или реакцией их восстановления в щелочной среде до аммиака, открываемого с помощью реактива Несслера:
KNO3 + 4Zn + 7КОН + 6H2O = 4К2[Zn(ОН)4] + NH3
NH3 + 2K2[HgI4] + 3KOH = [H2NHg2O]I + 7KI + 2Н2O
Количественное определение NO и NO2 проводят путем измерения объема азота, выделившегося в реакции их каталитического восстановления в присутствии платины:
4NO + СН4 = 2N2 + CO2 + 2Н2O
2 NO2 + СН4 = N2 + СO2 + 2Н2O
Образовавшиеся оксид углерода (IV) и вода отделяют с помощью концентрированного раствора щелочи.
Для уменьшения концентрации NO и NO2 в выхлопных газах автомобилей следует использовать высококачественный бензин, снижать скорость автомобилей в черте города. Наиболее радикальными мерами в борьбе за уменьшение поступления NO и NO2 от автотранспорта является замена бензина на газообразное топливо и переход на электромобили.
В промышленности очистка нитрозных газов осуществляют или каталитическим восстановлением их метаном, или реакцией окисления NO до NO2 с последующим поглощением NO2 водными растворами щелочей в присутствии кислорода:
2NO + O2 = 2NO2
4 NO2 + 4КОН + O2 = 4КNО3 + 2Н2O
СО. Оксид углерода (II) является сильным восстановителем, но при высоких температурах. Для аналитических целей в качестве окислителя используют раствор соли PdCl2, образующий при наличии СО черный осадок металлического палладия:
PdCl2 + СО + Н2O = Pd↓ + 2НСl + СO2
Количественное определение СО основано на реакции восстановления I2O5:
5СО + I2O5 = I2 + 5СO2
Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом (метод иодометрии) в присутствии крахмала.
Снижение содержания СО в выхлопных газах автотранспорта в основном достигается совершенствованием конструкции двигателей, чтобы увеличить приток кислорода в камеру сгорания, а также снижением числа остановок автотранспорта в черте города.
Удаление больших количеств СО из промышленных отходов основано на реакции образования водяного газа:
Н2O + СО = СO2 + Н2
Оставшийся СО удаляют каталитическим восстановлением чистым водородом в присутствии катализатора NiO∙Аl2O3:
СО + ЗН2 = СН4 + Н2O
H2S. О наличии сероводорода в воздухе можно судить, если пропустить пробу воздуха через растворы солей (CH3COO)2Cd или (СН2СОО)2Рb:
(CH3COO)2Cd + H2S = CdS↓ + 2СН3СООН
желтый
(СН2СОО)2Рb + H2S = PbS↓ + 2СН3СООН
черный
Количественное определение сероводорода проводят методом иодометрии, используя принцип обратного титрования:
H2S + I2 = 2HI + S + I2
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
Очистка газообразных выбросов от сероводорода основана на использовании его кислотных свойств. Для поглощения H2S смесь газов пропускают через растворы оснований: NaOH или этаноламинов (H2NC2H4OH или HN(C2H4OH)2):
H2S + 2NaOH = Na2S + 2Н2O
NH3. Определение аммиака в воздухе производят специфической реакцией, в которой используется реактив Несслера:
2K2[HgI4] + ЗКОН + NH3 = [H2NHg2O]I + 7KI + 2Н2O
Цвет образующегося осадка зависит от количества аммиака в воздухе. Он меняется от желтого (малые количества) до красно-бурого при большом содержании аммиака. Если количество аммиака мало, его концентрация определяют спектрофотометрическим методом. Макроколичества аммиака определяют по изменению объема газовой пробы до и после поглощения растворами серной кислоты:
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Очистку газов от аммиака осуществляют водными растворами кислот.
Pb, PbO, PbO2. Пробу воздуха, содержащую свинец и его оксиды в виде аэрозолей, пропускают через раствор азотной кислоты:
Pb, PbO, PbO2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + Н2О + PbO2
Не растворившийся PbO2 обрабатывают пероксидом водорода в кислой среде:
PbO2 + Н2О2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + O2 + 2Н2О
Из полученного раствора свинец осаждают в виде желтого осадка хромата свинца:
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3
Количественно свинец определяется по массе выделившегося осадка.
Чтобы не загрязнять атмосферу свинцом, необходимо отказаться от добавок его соединений в бензин.
Hg. Ртуть – единственный металл, находящийся при обычной температуре в жидком состоянии (Тпл = - 39° С). Основным источником ртутных загрязнений на бытовом уровне являются разбитые ртутные термометры и манометры, а также лампы дневного света.
В промышленности ртуть используется в электротехническом и электрометаллургическом производствах, отходы которых создают серьезную экологическую проблему, так как ртуть и ее соединения сильно ядовиты!
Из солей ртути хорошо известны каломель Hg2Cl2 и сулема HgCl2. Наряду с обычными солями – хлоридами, сульфатами, нитратами – Hg (II) легко образует металлорганические соединения типа RHgX и R2Hg. С точки зрения токсикологии наиболее важными являются метилртутные соединения, так как они образуются в организме за счет метилирования биосубстратами поступивших соединений ртути. В отличие от неорганических солей ртути, они способны проникать в клеточные мембраны и накапливаться в жировой ткани.
Соединения ртути (I) в присутствии веществ, содержащих тиольные группы, подвергаются окислительно-восстановительным превращениям:
2RSН + Hg22+ → (RS)2Hg + Hg + 2Н+
R – органический радикал.
Соединения ртути (II) образуют устойчивые комплексы с биологически важными молекулами. Это приводит к денатурации белков и ингибированию ферментов.
Защитным действием против отравления ртутью обладают хелатирующие препараты, содержащие тиольные группы (унитиол, сукцимер), а также тиосульфат натрия.
Для качественного определения иона ртути используется раствор KI. При недостатке KI в присутствии Hg образуется характерный красный осадок, который в избытке KI растворяется вследствие комплексообразования:
Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3
HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
Для ликвидации загрязнения помещений металлической ртутью необходима их обработка или раствором FeCl3, или элементарной серой:
2Hg + 2FеСl3 = 2FeCl2 + Hg2Cl2
Hg + S = HgS
Пролитую ртуть можно засыпать мелким порошком цинка или меди и иодсодержащим углем.
Вредные вещества, находящиеся в атмосфере воздуха в виде осадков оседают в почве и воде и загрязняют их. Анализ токсичных веществ в воде и почве проводят аналогично. В главе 3 мы приводим экспериментальные методики количественного определения вредных веществ в воде и почве.