Лабораторная работа 12 определение ионов аммония в сточных вода

Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Так же объясняется присутствие их в питьевых водах, если эти вещества не прибавляли в смеси с хлором при водоподготовке. В поверхностных водах аммиак появляется в небольших количествах в период вегетации, в результате разложения белковых веществ. Повышенное содержание аммиака объясняется спуском в них бытовых сточных вод и некоторых промышленных вод (отходы производства).

Цель работы: определение концентрации аммиака в воде.

Реактивы и посуда:.

1. Стандартный раствор аммиака: растворяют 0,0743 г соли NH₄Cl дистиллированной водой в мерной колбе на 250 мл и получают ионов аммония 100 мг/л.

2. Рабочий раствор NH₄Cl: разбавляют 5 мл стандартного раствора в колбе на 100 мл, концентрация ионов аммония составляет 5 мг/л.

3. Реактив Несслера.

Аппаратура: фотоколориметр КФК-2МП и кюветы №1.

Построение калибровочного графика

В мерные колбы на 50 мл наливают 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 7,0; 10 мл рабочего раствора NH₄Cl концентрацией 5 мг/л и 2 мл реактива Несслера, содержимое доводят до метки дистиллированной водой, хорошо перемешивают и измеряют оптическую плотность при длине волны =400 нм. Результаты заносят в таблицу и по полученным значениям строят график.

№	1	2	3	4	5	6	7
V, мл рабочего раствора	0	1,0	2,0	3,0	5,0	7,0	10
С, NH4+, мг/л	0	0,1	0,2	0,3	0,5	0,7	1,0
Di	D0
D = Di - D0

Ход работы:

В мерную колбу на 50 мл помещают 5 мл анализируемого раствора и приливают 2 мл реактива Несслера, содержимое колбы доводят до метки дистиллированной водой, хорошо перемешивают и измеряют оптическую плотность при длине волны =400 нм. Из калибровочного графика определяют концентрацию аммиака. С учетом разбавления рассчитывают концентрацию аммиака в исследуемой воде по формуле (1).

Лабораторная работа 13 нефелонометрическое определение хлорид иона в сточных водах

Обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми или некоторыми промышленными сточными водами.

Цель работы: определение концентрации хлорид-иона в воде.

Реактивы посуда:

1. Хлорид натрия стандартный раствор (растворяют 58,5 мг NaCl в дистиллированной воде и доводят объем до 100 мл, концентрация хлорид ионов составляет 355мг/л).

2. Рабочий раствор (разбавляют 10 мл стандартного раствора дистиллированной водой в мерной колбе на 100 мл, концентрация хлорид ионов составляет 35,5 мг/л).

3. 2 н раствор серной кислоты (H₂SO₄).

4. 0,05 M раствор нитрат серебра

Аппаратура: фотоколориметр КФК-2МП, кюветы №1.

Определение хлорид ионов основано на реакции осаждения хлоридов нитратом серебра: Ag⁺ + Cl^-  AgCl↓

При малых концентрациях хлорид ионов выпадение осадка не происходит, а возникает помутнение раствора.

Построение калибровочного графика

В мерные колбы на 50 мл наливают 1,0; 2,0; 5,0; 7,0; 10 мл рабочего раствора, содержащий хлорид ион. К нему добавляют 5 мл 2н H₂SO₄ и 5 мл 0,05 M AgNO₃ через 10 минут измеряют значение оптической плотности при длине волны  =400 нм. Данные заносят в таблицу, строят калибровочный график.

№	1	2	3	4	5	6
V, мл	0	1	2	5	7	10
Сl-,мг/л	0	0,7	1,4	3,5	5,0	7,0
Di	D0
D = Di - D0

Ход работы:

В мерную колбу на 50 мл приливают 5 мл анализируемого раствора, затем приливают 5 мл 2н H₂SO₄ и 5 мл 0,05 M AgNO₃ через 10 минут измеряют значение оптической плотности при  =400 нм. По значению оптической плотности из калибровочного графика находим концентрацию хлорид ионов Cl^- мг/л. С учетом разбавления рассчитывают концентрацию хлорид ионов в исследуемой воде по формуле (1).