- •10. Теория переходного состояния
- •21. Ступенчатая диссоциация электронов
- •28. Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Тип химической связи в комплексных соединениях.
- •29. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах (типы диссоциации, ступени диссоциации). Привести примеры.
- •33. Электрохимические процессы. Механизм возникновения тока в гальваническом элементе. Устройство и принцип работы медно-цинкового гальванического элемента (Якоби-Даниэля).
- •34. Стандартный электродный потенциал. Уравнения Нернста. Эдс гальванического элемента.
- •37. Электрохимическая коррозия: классификация, условия протекания.
- •38. Атмосферная коррозия
- •Виды атмосферной коррозии
- •Особенности протекания атмосферной коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •Свойства лакокрасочных материалов
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Виды лакокрасочных материалов (лкм)
- •Состав лакокрасочных материалов
- •Классификация лакокрасочных материалов
- •42. Электролиз. Схема электролизной установки. Причины электролиза. Анод. Катод. Их заряды при электролизе.
- •54. Химическая связь.
- •Методы умягчения воды
- •70. Двенадцать принципов зелёной химии
- •Основные промышленные группы полимеров, синтезируемых поликонденсацией
54. Химическая связь.
Вид взаимодействия, обуславливающий устойчивое существование многоатомных соединений: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ.
Ионная. Электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает в случае большой разности ЭО атомов. Не обладает направленностью и насыщеностью.
Ковалентная. Связь, образованная за счет обобществленной пары электронов, поставляемых по одному от каждого атома. Обладает направленностью и насыщенностью. Если связь образована двумя одинаковыми атомами, то она неполярная. Если один из атомов притягивает электроны сильнее другого, то связь полярная. Мерой полярности служит электрический момент диполя св [кл/м, D дебай = 3.3*10-3 кл/м] равный произведению эффективного заряда на длину диполя lд
св=lд
Растёт с увеличением ЭО.
Металлическая.
Водородная. Химическая связь образованная положительно поляризованным водородом молекулы A-H и отрицательным атомом B другой или той же молекулы.
56. Кальций, его соединения. Свойства важнейших соединений кальция. Применение важнейших химических соединений кальция в строительстве.
СаО- негашенная известь; Са(ОН)2-гашеная известь(сильное основание)как вяжущее,производство стекла,умягчение воды; СаСО3-мрамор,мел;CaSO4-гипс;CaNO3-удобрение;силикаты кальция; фосфаты кальция;алюминаты кальция;свободный кальций Сао
57. Жесткость воды. Методы устранения жесткости воды.
Вода сод. растворенные соединения Са и Mg называется жесткой. Различают два вида жесткости: временная (карбонатная) и постоянная, их сумма составляет общую жесткость. На питьевую воду по ГОСТ-жесткость не более 7 мэкв/л.
Временную жесткость устраняют кипячением, постоянную – добавлением реагентов, в строго расчит. объёме. Распространены методы реагентного осаждения и ионного обмена.
Химические свойства воды
Активная реакция воды (pH)
Окислительно-восстановительный потенциал воды (Еh)
Щёлочность воды
Окисляемость воды
Солёность воды
Жёсткость воды (dH)
Активная реакция воды (pH) важнейшая характеристика. Если в ходе реакции одним из продуктов диссоциации оказывается водород, вода приобретает кислотные свойства, если гидроксильная - основные. Нейтральная вода имеет pH=7,0.При закисании воды в аквариуме рыбы становятся нервными, пугливыми, с них начиняет слезать чешуя. Варьируется для пресноводного аквариума от 4,5 до 9,0; в морском от 7,5 до 8,5.Измерить pH воды можно либо индикаторными бумажками (продаются в зоомагазинах), либо специальным прибором pH- метром. Для подкисления воды используют дигидросульфата калия или натрия, ортофосфорную кислоту. Подщелачивают раствором питьевой соды. Окислительно-восстановительный потенциал воды (Eh) Все окислительно-восстановительные процессы, происходящие в воде, т.н. редокс-потенциал. Для его измерения применяют pH-метры с платиновым электродом и электродом сравнения. В качестве заменяющей характеристики нередко применяют электропроводимость воды, оптимальное значение 300-350 mS. Щелочность воды обусловлена присутствием в ней карбонатов, бикарбонатов и гидроксидов. Пресноводный оптимум 1,8-2,0 ммоль/л. Окисляемость воды показывает сколько кислорода нужно для связывания растворённых в ней органических веществ. Оптимум 6-12мг/л. Солёность воды выражают в промилле. С изменением солёности меняется давление, плотность воды. Оптимум пресноводный 1-3 промилли. Морской 1,024 промилли. Измеряется ариометром. Жёсткость воды (dH) зависит от присутствия в воде растворённых солей магния и кальция и подразделяется на временную (карбонатную), от которой легко избавиться кипячением, и постоянную. При высоких значениях pH осадок карбонатов может перейти обратно в раствор. Визуально определяют по пенности воды, жёсткая вода не пенится. простейший способ смягчения воды - кипячение и вымораживание. Повышение жесткости добавление 1 мл аптечного (10%) раствора хлоридакальция (1л. воды повышается на 3°).
Умягчение воды - это процесс, приводящий к понижению ее жесткости (уменьшение концентрации ионов кальция Са+2 и магния Mg+2 в воде), приводящей к образованию на стенках теплообменников накипи. Умягчают воду специальные фильтры.