- •10. Теория переходного состояния
- •21. Ступенчатая диссоциация электронов
- •28. Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Тип химической связи в комплексных соединениях.
- •29. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах (типы диссоциации, ступени диссоциации). Привести примеры.
- •33. Электрохимические процессы. Механизм возникновения тока в гальваническом элементе. Устройство и принцип работы медно-цинкового гальванического элемента (Якоби-Даниэля).
- •34. Стандартный электродный потенциал. Уравнения Нернста. Эдс гальванического элемента.
- •37. Электрохимическая коррозия: классификация, условия протекания.
- •38. Атмосферная коррозия
- •Виды атмосферной коррозии
- •Особенности протекания атмосферной коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •Свойства лакокрасочных материалов
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Виды лакокрасочных материалов (лкм)
- •Состав лакокрасочных материалов
- •Классификация лакокрасочных материалов
- •42. Электролиз. Схема электролизной установки. Причины электролиза. Анод. Катод. Их заряды при электролизе.
- •54. Химическая связь.
- •Методы умягчения воды
- •70. Двенадцать принципов зелёной химии
- •Основные промышленные группы полимеров, синтезируемых поликонденсацией
37. Электрохимическая коррозия: классификация, условия протекания.
Электрохимическая коррозия – разрушение металлов и сплавов в результате их взаимодействия с р-ми электролитов, вследствие чего возникает электр. ток.
Электрохимическая коррозия бывает:
а) атмосферная
б) в жидких электролитах
в) почвенная
Коррозия металла, находящегося во влажной атмосфере, также представляет собой электрохимическую коррозию. В результате электрохимической коррозии окисление металла может приводить как к образованию нерастворимых продуктов (например, ржавчины), так и к переходу металла в раствор в виде ионов.
Коррозия металлов и сплавов. Основные процессы, протекающие при электрохимической коррозии в нейтральных средах (катодные и анодные реакции).
Коррозия – разрушение металлов и сплавов под воздействием окруж. среды. Металлы, приходя в соприкосновение с окружающей средой (газообразной или жидкой) , подвергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в ОВР реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.
Основные процессы, протекающие при электрохимической коррозии в нейтральных средах:
Анодное окисление металла:
( )
Катодное восстановление в нейтр. среде.
pH=7
В нейтральных средах = 1,229 — 0,059*7 0,8В
Следовательно, растворенный в воде или в нейтральном водном растворе кислород может окислить те металлы, потенциал которых меньше, чем 0,8 В; они расположены в ряду напряжений от его начала до серебра. Таким образом, вода, содержащая растворенный кислород, значительно опаснее в коррозионном отношении, чем вода, не содержащая его и способная окислять металлы только ионами водорода.
38. Атмосферная коррозия
Атмосферная коррозия – коррозионное разрушение конструкций, оборудования, сооружений, эксплуатируемых в приземной части атмосферы. Атмосферная коррозия носит менее разрушительный характер, чем почвенная и морская.
Скорость атмосферной коррозии зависит от некоторых факторов: природы металла, окружающей его атмосферы, влажности воздуха.
Виды атмосферной коррозии
Атмосферную коррозию по степени увлажненности поверхности принято разделять на сухую, влажную и мокрую. Влажная и мокрая протекают по электрохимическому механизму, а сухая – химическому.
Особенности протекания атмосферной коррозии металлов
Поверхность металла покрыта тонкой пленкой электролита. В качестве электролита может выступать как сама влага, так и продукты коррозии, впитавшие влагу.
Особенностью атмосферной коррозии является возможность свободного подхода кислорода к коррозирующей поверхности. Это обусловлено малой толщиной пленки и за счет конвекции перемешивания электролита. Именно поэтому даже в подкисленных электролитах атмосферная коррозия протекает с кислородной деполяризацией.
Также из-за тонкого слоя влаги на поверхности коррозирующего металла анодный процесс идет с затруднением, а протекание катодного, наоборот, облегчается.
При работе гальванопар небольшая толщина пленки влаги тоже играет свою роль - увеличивается омическое сопротивление электролита.
Атмосферная коррозия сплавов, в основу которых входит железо (например, сталь), протекает с анодно-катодно-омическим контролем. Но в зависимости от некоторых условий (толщина, электропроводность пленки влаги, ее состав, природа металла) анодно-катодно-омический контроль может переходить в преимущественно анодный, преимущественно катодный или омический.