34. Стандартный электродный потенциал. Уравнения Нернста. Эдс гальванического элемента.

Стандартный электродный потенциал металла - электродный потенциал металла, погруженного в раствор собственных ионов, концентрация ионов=1моль/л и измеренный по сравнению со стандартным водородным электроном, электродный потенциал которого при стандартных условиях=0.

Стандартный электродный потенциал металлов сведены в ряд электрических потенциалов по возрастанию .Чем менее значение стандартного электродного потенциала, тем большими восстановительными св-вами обладает данный металл в виде простого в-ва.

- уравнение Нернста; - стандартный электродный потенциал, n – заряд метала или кол-во электронов, которые принимают участие в процессе,

- концентрация ионов метала в р-ре.

Для характеристики интенсивности протекания ОВР при работе гальванического элемента служит ЭДС – разность электродных потенциалов:

- разность потенциалов анода и катода. - электродный потенциал.

35. Электрохимические методы широко используются в различных отраслях промышленности. В химической промышленности это электролиз - важнейший метод производства хлора и щелочей, многочисленных окислителей, получение фтора и фторорганических соединений. Возрастающее значение приобретает электросинтез самых различных химических соединений. На электрохимических методах основано получение алюминия, магния, натрия, лития, бериллия, тантала, титана, цинка, рафинирование меди (см. Электрометаллургия). Водород получают электролизом воды в относительно ограниченных масштабах, однако по мере использования запасов природного топлива и увеличения производства электроэнергии значение этого метода получения водорода будет возрастать. В различных отраслях техники применяются защитные и декоративные гальванические покрытия, а также гальванические покрытия с заданными оптическими, механическими и магнитными свойствами. Анодное растворение металлов успешно заменяет механическую обработку твёрдых и сверхтвёрдых металлов и сплавов. В технике всё шире применяются электрохимические преобразователи информации (см. Хемотроника). Большое значение имеет скорейшее решение проблемы электромобиля. Быстро растущий спрос на автономные источники электроэнергии для техники, освоения космоса и бытовых применений стимулирует поиски новых электрохимических систем повышенной удельной мощности, энергоёмкости и сохранности. Всё более широкое распространение получают различные электрохимические методы анализа, электрофизические и электрохимические методы обработки. Понимание важнейших биологических процессов, например усвоения и использования энергии пищи, распространения нервного импульса, восприятия зрительного образа, невозможно без учёта электрохимических звеньев, связанных в первую очередь с функционированием биологических мембран (см. Биоэлектрические потенциалы. Мембранная теория возбуждения, Электрофизиология). Решение этих проблем ставит перед теоретической Э. новые задачи, а в будущем должно оказать существенное влияние и на медицинскую практику.

36.

Коррозия – разрушение металлов и сплавов под воздействием окруж. среды. Металлы, приходя в соприкосновение с окружающей средой (газообразной или жидкой) , подвергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в ОВР реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.

Сущность процесса: ОВР, самопроизвольный процесс, идущий в направлении уменьшения энергии Гиббса. Энергия хим. реакции выделяется в виде теплоты и безвозвратно теряется.

Коррозия бывает:

1. Химическая

а) газовая ( )

б) в среде жидких неэлектролитов (нефть)

2. Электрохимическая

а) атмосферная

б) в жидких электролитах

в) почвенная

Цель борьбы с коррозией: сохранение ресурсов металлов, сохранность экологического баланса на планете.

Химическая коррозия: классификация, условия протекания.

Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов при их взаимодействии с сухими средствами, окислительными газами без конденсации влаги на поверхность металлов и в средах жидких неэлектролитов.

Химическая коррозия бывает:

а) газовая ( )

б) в среде жидких неэлектролитов (нефть)