- •Билет № 1
- •Билет № 2
- •Билет № 3
- •Билет № 4
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Билет № 7
- •Билет № 8
- •Билет № 9
- •Билет № 10
- •Билет № 11
- •Билет № 12
- •Билет № 13
- •Билет № 14
- •Билет № 15
- •Билет № 16
- •4. Для реакции:
- •Билет № 17
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме
- •1. Указать окислитель и восстановитель.
- •Билет № 18
- •Билет № 19
- •Билет № 20
- •Билет № 21
- •Билет № 22
- •Билет № 23
- •Билет № 24
- •Билет № 25
- •Билет № 26
- •Билет № 27
- •Билет № 28
- •Билет № 29
- •Билет № 30
- •Билет № 31
- •Билет № 32
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:
- •Билет № 33
- •Билет № 34
- •Билет № 35
- •Билет № 36
- •Билет № 37
- •Билет № 38
- •3. Для реакции
Билет № 33
3. Для реакции Сграф + О2(г) = СО2(г),
1) написать математическое выражение Кс
2) Указать, в каком направлении смещается равновесие в системе при:
а) нагревании.
б) увеличении весового количества графита.
в) увеличении концентрации кислорода.
4. Какой из металлов подвергается коррозии, если никелированная стальная деталь с нарушенным покрытием находится в кислой среде? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и запишите реакции.
5. Какие примеси нужно добавить кремнию, чтобы превратить его в:
а) n- полупроводник
б) р- полупроводник?
Билет № 34
3. Рассчитать растворимость в воде и ,если произведение растворимости равно
4. Через раствор сульфата цинка пропустили ток силой 13,4 А в течении одного часа, при этом на катоде выделилось 11,4 г цинка. Определить выход Zn потоку.
5. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в следующих веществах: О2, Н2О ?
Билет № 35
3. Сколько молекул содержится в 100 мл Н2О при 200 С ?
4. Ставьте схему электролиза водного раствора LiCl с графитовыми электродами, учитывая все возможные реакции на катоде и аноде.
5. На основании ряда МО молекул, образованных элементами II периода
Ответить: Может ли образоваться ион В2+? Если может, то увеличится или уменьшится энергия связи по сравнению с молекулой В2 ?
Билет № 36
3. Подберите коэффициенты методом полуреакций в реакции:
По окислительно- восстановительным потенциалам определите, возможна ли данная реакция .
4. Рассчитать рН 0,001 М раствора NaOH.
5. С помощью метода МО определите, возможно ли образование ионов Н2+ и Н2-, если возможно, то определите порядок связи, магнитные свойства. Приведите электронные конфигурации и энергетические диаграммы ионов.
Билет № 37
3. В 100 мл раствора содержится 1 г . Определить: 1) ,
2)молярность 3)нормальность
Плотность раствора принять 1
4. По стандартным окислительно-восстановительным потенциалам определить направление протекания реакции в стандартных условиях.
Подобрать коэффициенты (метод полуреакций предпочтителен).
5.Пространственная конфигурация, тип гибридизации, кратность связи в ионе СО32-
Билет № 38
3. Для реакции
а) Написать математическое выражения константы равновесия (Кс)
б)Указать, как влияет на концентрацию вода в равновесной смеси: повышение температуры, увеличение давления, увеличение концентрации водяного пара.
Ответ обосновать.
4. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза, указать реакцию среды для NaS.
5. Полярные или неполярные молекулы BF3 NH3 . Указать тип гибридизации. Ответ обосновать.