Билет № 7

3. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

I. указать окислитель и восстановитель;

II. подобрать коэффициенты в уравнении реакции (метод полуреакций

предпочтительнее).

4. Какой тип связи (ионный или ковалентный) в соединении BeCl₂ ?

Как изменяется доля ковалентной связи в ряду соединений BeCl₂ – MgCl₂ - CaCl₂.

5. У элементов одной группы одинаковое число: а) уровней; б) подуровней; в) валентных электронов; г) одинаковое расположение валентных электронов? Обосновать примером.

Билет № 8

3. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором протекает реакция

Fe + 2 Аg⁺ = Fe²⁺ + 2 Ag

при С_Fe²⁺ =10^-2 моль/л, С_Ag⁺ =10^-3 моль/л

Вычислить также ∆Е⁰ и ∆G₂₉₈⁰ реакции. Написать процессы на электродах и схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция.

4. На основании метода валентных связей (МВС) указать тип гибридизации и пространственную конфигурацию молекулы BeCl_2. Полярна или неполярна данная молекула?

5. Какие квантовые числа одинаковы для элементов 6d²: а) n,l,m, б) n, l, s, в) n,l г) n,m, д) другой ответ?

Билет № 9

3. Вычислить рН следующих растворов: а) 0,46% НСООН, α=0,042, ρ=1 г/мл б) IMNaOH, α=1.

4. Определить степень окисления комплексообразователя в соединениях:

K₄[Fe(CN)₆] ; K₃[Fe(CN)₆] ; [Ag(NH₃)₂]Cl

Написать выражение для констант нестойкости.

5. В какой молекуле все атомы лежат в одной плоскости:

а) ВCl₃ б) NH₃ в) СН₄

Ответ обосновать.

Билет № 10

3. Написать электронную формулу элемента с порядковым номером 21. На основании электронной формулы указать место элемента в периодической системе (период, группу, подгруппу, семейство). Валентные электроны охарактеризовать квантовыми числами и распределить по атомным орбиталям.

4. Возможно ли протекание процесса

Ca(к) + 2H₂O(ж) = Ca(OH)₂(к) + H₂(г), ∆Н⁰_х.р<0; при каких-либо условиях в противоположном направлении? Ответ обосновать.

5. Какими квантовыми числами могут отличаться электроны одного энергетического уровня?

а) n,l,m; б) l,m,s; в) n,m,s; г) m; д) l; е) s; ж) …

Примеры.

Билет № 11

3. Для гальванического элемента Pt |Fe³⁺,Fe²⁺||H⁺| H₂(Pt) рассчитайте стандартную ЭДС и ∆G₂₉₈⁰ реакции, написать уравнение реакций, протекающих на аноде и катоде, дать уравнение токообразующей реакции, указать знаки полюсов.

4. Как протекает коррозия луженой меди с нарушенным покрытием в кислой среде и в атмосферных условиях? Какой металл подвергается коррозии? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите реакции. Анодным или катодным будет это покрытие?

5. В каком из соединений связь больше всего приближается к ионной?

NaF , MgF₂ , BF₃ , CF₄

Ответ обосновать.

Билет № 12

3.Вычислить рН следующих растворов, приняв плотность, равной

1 г/мл:

1)0,5 % раствора гидроксида натрия;

2)0,1 М раствора HCl, α = 0,9.

4. Закончить уравнения следующих реакций, указать окислитель и восстановитель, подобрать коэффициенты:

Cu + HNO₃(p) →

Al + NaOH + H₂O →

5. Пространственная конфигурация, тип гибридизации в молекуле BeCl_2.Ответ обосновать.