Билет № 13

3. Можно ли растворить 0,01 г CaCO₃ в 0,5 л воды, если ПР = 4,8 ∙ 10^-9?

4. С_{граф .}+ 2Сl₂ (г) ══ ССl₄(г).

Экзо- или эндотермической является данная реакция, если при повышении температуры равновесие смещается влево? Увеличится или уменьшится константа равновесия данной реакции при нагревании? В каком направлении сместится равновесие при повышении давления? Влияет ли давление на величину константы равновесия?

5. Какая молекула имеет больший дипольный момент: H₂O или H₂S?

Ответ обосновать.

Билет № 14

3. Объясните, почему цинковые покрытия на стали могут быть пористыми, а никелевое покрытия должно быть безпористым. Запишите уравнения процессов, протекающих во влажной среде.

4. Рассчитать рН раствора, содержащего 3г уксусной кислоты в 500мл раствора (К_д = 1,8 ∙ 10^-5).

5. Количество электронов на заполняющемся 4d – подуровне равно 3. Указать место этого элемента в периодической системе( период, группу, подгруппу) и написать полную электронную формулу.

Билет № 15

3. Составьте схемы работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

4. На основании валентных связей (МВС) указать тип гибридизации и пространственную конфигурацию молекулы H₂О. Как влияет несвязывающая электронная пара атома кислорода на строение молекулы? 5. Радиус какой частицы больше Mn²⁺, Mn³⁺,Mn⁴⁺. Ответ обосновать (электронные формулы ионов).

Билет № 16

3. Увеличится или уменьшится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе : а) ,б) , в)

Ответ обосновать.

4. Для реакции:

Определить константу равновесия , если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ равны ( )

.

По равновесным концентрациям найти исходные концентрации СО и Н₂О.

5. Пространственная конфигурация и тип гибридизации молекулы ВF₃. Ответ обосновать. Полярна или нет эта молекула?

Билет № 17

2. Составление электронных формул. Последовательность заполнения атомных орбиталей в многоэлектронных атомах.

3. Напишите уравнения реакций у катода и анода при электролизе водного раствора , если был применен анод:

а) угольный ,б) никелевый.

4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме

1. Указать окислитель и восстановитель.

2. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции (метод полуреакций предпочтительнее)

5. Ионы F^-, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ имеют конфигурацию газа: а) Ne, б) Ar, в)….. Ответ обосновать

Билет № 18

3. Для получения 1 м³ хлора при (н.у.) при электролизе водного раствора хлорида натрия через раствор пропущено 2000 А-час электричества. Вычислить выход по току, написать схему электролиза с угольным анодом.

4. Сколько тепла выделится при восстановлении 8 г С и О водородом с образованием Н₂О(ж)?

5. Какому элементу отвечают валентные электроны … 3d³4s²? Место этого элемента в ПС (период, группа, подгруппа, семейство). Распределить валентные электроны по А.О.

Билет № 19

3. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10;

Указать , какой является среда(кислая, нейтральная или щелочная.)

4. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделилось 560 мл кислорода, измеренного при (н.у.). Сколько граммов меди выделилось на катоде? Составить схему электролиза.

5. Номер периода с точки зрения строения атома. Примеры.