- •Билет № 1
- •Билет № 2
- •Билет № 3
- •Билет № 4
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Билет № 7
- •Билет № 8
- •Билет № 9
- •Билет № 10
- •Билет № 11
- •Билет № 12
- •Билет № 13
- •Билет № 14
- •Билет № 15
- •Билет № 16
- •4. Для реакции:
- •Билет № 17
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме
- •1. Указать окислитель и восстановитель.
- •Билет № 18
- •Билет № 19
- •Билет № 20
- •Билет № 21
- •Билет № 22
- •Билет № 23
- •Билет № 24
- •Билет № 25
- •Билет № 26
- •Билет № 27
- •Билет № 28
- •Билет № 29
- •Билет № 30
- •Билет № 31
- •Билет № 32
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:
- •Билет № 33
- •Билет № 34
- •Билет № 35
- •Билет № 36
- •Билет № 37
- •Билет № 38
- •3. Для реакции
Билет № 27
3. По стандартным электродным потенциалам определить возможное направление протекания реакции
Написать полуреакции и указать окислитель и восстановитель.
4. Оцинкованная и омедненная железные пластинки с нарушенными покрытиями находятся во влажном воздухе. На какой из пластин появится ржавчина? Написать уравнения коррозионных процессов.
5. Пространственная конфигурация, тип гибридизации, полярность молекулы С2Н2. Ответ обосновать.
Билет № 28
3. Объясните почему цинковое защитное покрытие на стали может быть пористым, а никелевое должно быть сплошным. Составьте схемы коррозионных процессов для атмосферных условий.
4. Рассчитать процесса:
При 1000 К. Будет ли протекать данный процесс при этой температуре?
Какой фактор определяет направление протекания процесса?
5. Какие квантовые числа определяют размер, форму и ориентацию в пространстве электронного облака (А.О.)?
Билет № 29
3. Увеличится или уменьшится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе : а) ,б) , в)
Ответ обосновать.
4. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей:
Ответ подтвердить соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.
5. Какие энергетические состояния называются вырожденными. Чем определяется кратность вырождения? Какие значения она имеет для р-, d-, f- орбиталей?
Билет № 30
3. В каких средах(рН=0,рН=7,рН=14) цинк более коррозионно устойчив ?
Запишите уравнения коррозионных процессов для разных сред. Постройте графическую зависимость скорости коррозии от рН.
4. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции:
По стандартным окислительно-восстановительным потенциалам определить направление реакции в стандартных условиях.
5. …4d3… Полная электронная формула, место элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа, семейство). Валентные электроны распределить по А.О. и охарактеризовать квантовыми числами.
Билет № 31
3. Никель в контакте с медью находится в кислой. Какой металл повергается коррозии? Какая реакция протекает на защищенном металле?
4. Реакция протекает по уравнению:
Определить:
1)Тепловой эффект реакции с выделением или поглощением тепла она протекает?
2)Выражение Кс и Кр , гомогенной или гетерогенной является данная реакция?
3)в каком направлении смещается равновесие при повышении температуры?
4)Увеличится или уменьшится энтропия в ходе реакции? (Без расчета)
5. Электронная формула элемента 21Э. Место элемента в П.С.(период, группа, подгруппа, семейство). Валентные электроны распределить по А.О. и охарактеризовать их квантовыми числами.
Билет № 32
3. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей
. Написать молекулярные и краткие ионные уравнения гидролиза этих солей.
4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:
Указать окислитель и восстановитель; подобрать коэффициенты в уравнении реакции (метод полуреакций предпочтительнее)
5 Какой элемент (порядковый номер) имеет а атоме три электрона, для каждого из которых n=3 и l=1? Чему равны значения магнитного квантового числа для этих электронов?