Билет № 20

3. Вычислить, при какой концентрации ( ) уксусной кислоты в растворе степень диссоциации ее составит 0,1 ? При какой концентрации степень диссоциации будет в 2 раза больше?

К_д=1,8*10^-5

4. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции и рассчитайте ЭДС элемента, у которого один цинковый электрод с С_Zn²⁺=10^-2 , а второй –водородный электрод при стандартном давлении водорода рН=2?

5. Пространственная конфигурация и тип гибридизации в молекуле СО₂. Полярна или нет эта молекула? Ответ обосновать.

Билет № 21

3. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов:

1. ; 2. ; 3.

Написать молекулярные и ионно молекулярные уравнения возможных реакций.

4. Для реакции: Н₂(г)+I₂(г) 2НI(г)

В каком направлении смещается равновесие данной эндотермической реакции при нагреве? Как изменится при этом константа равновесия? Влияет ли увеличение давления на смещение равновесия?

5. Какому элементу принадлежат валентные электроны в возбужденном состоянии 4s¹4p³4d²: а) ₂₂Ti , б) ₄₀Zn , в) ₃₄Se , г) ₂₄Cr , д)….. Ответ обосновать.

Билет № 22

3. Рассчитать рН и концентрацию гидроксид-ионов ( ) в растворе, в 100 мл которого содержится 0,63 г НNO₃.

4. Будет ли реагировать металлический цинк с растворами : а)NaCl, б) MgSO₄, в) SnCl₂,

г)CuSO₄, д) Hg(NO₃)₂ ? ответ обосновать. Написать уравнения протекающих реакций.

5. Что общего у элементов одной группы: а) радиус, б) число энергетических уровней, в) число валентных электронов, г) расположение валентных электронов. Ответ обосновать.

Билет № 23

3. Чему равно изменение энтропии при плавлении 1 моля алюминия в точке плавления при t_пл=660⁰С, если

4. Рассчитайте ЭДС концентрированного элемента, состоящего из 2 водородных электродов, погруженных в растворы с рН 2 и 4.

5. Где находятся металлы в периодической системе? Особенности строения атома металлов.

Билет № 24

3. Можно ли приготовить растворы карбоната кальция (СаСО₃) с концентрацией 0,01 М и 0,0005 М? ПР=4,4*10^-9.

4. По табличным значениям термодинамических величин рассчитать температуру, которой начинается пиролиз метана по реакции

2СН₄(г)=С₂Н₄(г)+2Н₂(г)

Какой фактор, энтропийный или энтальпийный, является определяющим в направлении данной реакции при низких и высоких температурах.

5. Электронная формула элемента ₃₅Э. На основании электронной формулы определить место элемента в ПС (период, группа, подгруппа, семейство). Валентные электроны распределить по АО и охарактеризовать квантовыми числами.

Билет № 25

3. С увеличением или уменьшением энтропии протекает реакция разложения пентакарбонила железа, ответ обосновать:

Fe(CO)₅(г)=Fe(к)+5СО(г)

Будет ли повышение температуры способствовать ее протеканию. Ответ обосновать.

4. По валентным электронам Э….. определить место элемента в периодической системе элементов (период, группу, подгруппу, семейство).

5. Охарактеризовать квантовыми числами 3d² – электроны.

Билет № 26

3. Составить схему гальванического элемента, на одном из электродов которого протекала бы реакция Fe³⁺+1e=Fe²⁺

Рассчитать ЭДС, написать токообразующую реакцию.

4. В какую сторону сместится равновесие реакции

при:

а) увеличении концентрации NOCl, б)уменьшении температуры, в)увеличении давления? Ответ обосновать

5. Напишите электронные формулы ₈О, ₈О^2-, ₁₉К, К⁺