42. Законы Фарадея. Выход в-ва по току.
Фарадей 1833-1834: 1)
масса в-ва, выдел на эл-де при эл=зе
прямопропорци кол-ву эл-тва, прошедшего
ч/з р-р или р-в эл-та m=Kэ*Q,
Q=I*t,
m=Kэ*I*t,
2) при пропуск одинак кол-ва эл-тва ч/з
р-ры или р-вы разл эл-тов масса в-в, выдел
на эл-дах пропорц их хим эквив или эквив
массам
Эксперим установ,
что для выдел одного эквив любого в-ва
необх затратить 96500 Кл эл-тва, эта велич
назыв постоянной Фарадея
На практике при эл-зе в большинстве выдел меньше, чем следов по законам Фар. Причинной явл то, что наряду с основн эл-дными процесс при эл-зе могут проход побочн или // процессы, на кот расход электроэнергия.
43. Эл-з с растворимым анодом. Практическое применение эл-за.
Применение Эл-зa. При Эл-зе с раств анодом источником электроном во внеш цепь служит не разряд анионов.Эл-та, а главным образом окисление самого Me анода т.е. переход катионв Me в р-р. Дальнейшее сост катионов Me, перешедш в р-р может быть двояким:1) в р-ре Эл-та имеются анионы, способные давать с данным катиономи нераств соединения. Т.е. они выпад в осадок. 2)в р-ре Эл-та нет условий для образов осадка с катионами Me. Тогда эти катионы ост в р-ре и приним участие в проводимости второго анода как составная часть цепи. ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛ-ЗА. 1) гальваностения(покрытие одного Me другим Me). 2) рафинирование (очистка). 3) гальванопластика (делают точную копию из алюминия. После чего на неё наносят с помощью гальваностении слой меди нужной толщины. После этого изделие погруж в р-р НСI: А1-растворится; а само изделие ост без изменений.
При разрядке расходуется серная к-та и дополнительно образ. Н2О т.е. концентрация р-ра электролита уменьшается. Это уменьшение концемграции электролита (а значит уменьшение его плотности) и служит показателем разряженности аккумулятора.
44. Сухой гальв элемент Лекланше.
Устройство и принцип действия эл-та Лекланше 1887. Это марганцево-цинковый
45. Свинцовый аккумулятор.
Аккумулятор-это обратимый гальванический элемент, который после разрядки снова может быть заряжен пропусканием постоянного электрического тока в обратном направлении. В зависимости от вида электролита, различают щелочные и кислотные аккумуляторы.
Кислотный (свинцовый) аккумулятор. Его электродами являются свинцовые пластины отверстия которых заполнены пастой содержащей оксид свинца РЬО. В качестве электролита используются 25-30% H2SO4.
Зарядка.
PbO+H2SO4=PbSO4+H2O; (-)K: PbSO4+2e=Pb+SO4^2- (+)A: PbSO4-2e+2H2O=PbO2^+ + 4Н^+ +SO4A2-;
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+4H^+ +2SO4A2-
При зарядке расходуется вода из р-ра и дополнительно образуется H2SO4. Значит в процессе зарядки концентрация электролитов возрастает. Зарядку ведут до тех пор пока не начнётся электролиз воды- на катоде восстанавливается водород и выделяется в виде пузырьков- этот процесс называется кипения аккумулятора После зарядки пластины аккумулятора становятся разнородными и между ними возникает разность потенциалов. (-)Pb |H2SO4|PbO2 (Pb) (+)( - --> +}.. При разрядке аккумулятор работает как гальванический элемент. Разрядка (гальванический элемент): (-)А: Pb-2e+S04A2-=PbSO4; (+)K: РЬ02+2е+4Н^+ +SO4=PbSO4+2H2O: Pb+PbO2+4H^+ +2SO4A2- =2PbSO4+2H2O; ЭДС=Ек-Еа1.68-(-0.36)=2.04B
При разрядке расходуется серная к-та и дополнительно образ. Н2О т.е. концентрация р-ра электролита уменьшается. Это уменьшение концемграции электролита (а значит уменьшение его плотности) и служит показателем разряженности аккумулятора.