- •Развитие представлений о строении атома. Первоначальные теории строения в-ва.
- •Совр. Модель атома. Ур-ие волны де Бройля. Принцип неопредел. Гейзенберга. Волновое Ур-ие Шредингера.
- •Квантовые числа электрона.
- •6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.
- •7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ
- •8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.
- •10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.
- •11. Гибридные связи. Теория гибридизации.
- •12. Кратность связи. Π- и δ- связь.
- •13. Полярность ковал связи. Полярн и непол молекулы. Ионная связь.
- •14. Ков связь по донорно-акцепторному мех-зму. Комплексные соед.
- •15. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.
- •17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.
- •18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.
- •19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.
- •20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.
- •21. Зависимость скорости реакции от концентрации. З-н действующих масс.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Ур-ие Аррениуса. Энергия активации и энтропия активации.
- •23. Влияние катализаторов на скорость реакц. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •25. Необратимые и обратимые хр. Хим равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •26. Общая хар-ка растворов. Способы выражения концентрации р-ров.
- •27. Свойства разбавленных р-ов неэлектролитов. Первый з-н Рауля.
- •28. Кипение и кристаллизация р-ов. Второй з-н Рауля.
- •29. Явление Осмоса. Осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа.
- •31. Свойства разбавленных растворов сильных электролитов. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.
- •32. Слабые электролиты.З-н разбавления Оствальда.
- •33. Ионные реакции и их Ур-ия. Гидролиз солей.
- •34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •35. Понятие об электродном потенциале. Равновесный электродный потенциал. Устройство водородного электрода. Стандартный электродный потенциал.
- •36. Ряд напряжений металлов и его следствия.
- •37. Теория гальванических Эл-ов. Гальванический Эл-нт Даниэля-Якоби.
- •38/39. Зависимость электродного потенц от концетр. Ур-ие Нернста. Концентрационные гальванич Эл-ты./ Расчет эдс гальв Эл-та.
- •40. Электролиз. Эл-з расплавов. Напряж разложения. Перенапряжение.
- •42. Законы Фарадея. Выход в-ва по току.
- •44. Сухой гальв элемент Лекланше.
- •45. Свинцовый аккумулятор.
- •46. Водородно-кислородный топливный элемент.
- •47/48/51. Коррозия Ме. Виды коррозийных разрушений. Хим каррозия./ЭлХим коррозия. Условия ее возникновения. Атмосферная коррозия стали. Почвенная, электрокоррозия. ЭлектроХим защита.
- •49/50. Метод защиты Ме от коррозии, их классификация. Создании рациональных конструкций. Изменение всойств и структуры Ме. / Защитные покрытия.
- •52. Воздействие на среду с целью снижения ее коррозионной активности. Ингибиторы коррозии.
- •53. Ме материалы. Общие физико-механические своства Ме.
- •54/55. Получ Ме из руд/Получ Ме высокой чистоты.
- •56. Легкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства и применение в технике.
- •57. Железо, кобальт, никель. Свойства и применение в технике.
- •58.Ванадий, марганец, хром. Свойства и применение в технике.
- •60. Полимерные материалы, их классификация/Методы ситеза высокомол-ых соед. Полимер и поликон.
- •61. Основные полимеры, получ полимеризацией и их применение.
- •62. Основные полимеры, получ поликонденсацией и их применение.
54/55. Получ Ме из руд/Получ Ме высокой чистоты.
1)Пирометаллургия- это технология предусматривающая приминение высоких темпер. А)Карботермия-это восстановление оксидов металлов, углерода или оксида углерода.Б)Металлотермия-это восстановление оксидов металлов более активными металлами.В)Алюмотермия-это восстановление оксидов металла алюминием. 2)Электрометаллургия это технология основанная на использованиии электрич. энергии. Активные металлы могут быть постановлении электрич. током из расплавленных соединений этих металов, а менее актив, электролизом растворов солей этих металлов. 3) Гидрометаллургия-это получении металлов из руд( в основном бедных) с помощью водных растворов, кислот, щелочей, солей. При этом извлекаемый металл в виде соединения переходит в р-р из которого свободный металл выделяют с помощью электролиза или более активным металлом.Способы получ. металлов высок, частоты. Чем чище металл, тем выше его электропроводимость я теплопроводность, выше его коррозионная стойкость, пластичность и т.д. Способы очистки:1)Химические методы: а) Галидный метод., б)Гидритный, 2) Электрохимич. метод 3) Дисимилядионный метод 4) Кристаллизационный метод.
56. Легкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства и применение в технике.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий»), химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III). Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл, около 8,8% массы земной коры.
Алюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3.
Сплавы алюминия находят широкое применение в быту, в строительстве и архитектуре, в автомобилестроении, в судостроении, авиационной и космической технике. В частности, из алюминиевого сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли. Сплав алюминия и циркония — циркалой — широко применяют в ядерном реакторостроении. Алюминий применяют в производстве взрывчатых веществ.
57. Железо, кобальт, никель. Свойства и применение в технике.
58.Ванадий, марганец, хром. Свойства и применение в технике.
60. Полимерные материалы, их классификация/Методы ситеза высокомол-ых соед. Полимер и поликон.
ВМС-это в-ва молекулярная масса которых > 10 тыс. атомных едениц массы. Для ряда соединений молярная масса исчесляется миллионами и даже десятками миллионов. Такие большие молекулы назыв., макромолекулами, они образуются в результате многократного соед. между собой исходных в-в мономеров. Поэтому ВМС ещё назыв. полимерами. Полимеры- это ВМС макромолекулы которых состоят из повторяющихся звеньев мономеров соед. между собой хим. связью. Полимеры бывают:1) Органические (в-ва содерж. углерод), А)природные, Б) Синтетические, В)Природные модифицированные. 2)Элементоорганические- в основной цепи не содержит атомов углерода, а в боковых цепях содержат углеводород, радикалы. 3)Неорганические- в своем составе не содержат атомов углерода. Полимеризация. Полимеризация-реакция соединения молекул мономеров, не сопровождающаяся выделением побочных продуктов. Поэтому сост. полимера ие отлич. от сост. мономеров, но имеет большую молярн. массу. В зависимости от природы активных частиц, вызывающих реакцию полимериз., различают радикальную и ионную полимеризацию. Радикальная полимериз. Протекает в 3 стадии: 1)Инициирование резкими (зарождение цепи) 2) Рост цели 3) Обрыв цепи. Самоиолярнзнция. Если в реакции учавствуют несколько непредельных мономеров, то реакцию называют самополимеризацией, а продукт- самополимер. Виды самополимеризации: 1)Привитая- основная и привитая цепи состоят из разных мономерных единц. 2)Блочная- отдельные блоки макромолекул 2-х разных полимеров соединяются друг с другом в разнообразной последовательности.
Поликонденсация – это реакция соед мономеров в макромол-лы, протек по мех-зму замещения и сопровожд отщеплением низкомол-ых в-в, вследствие чего элементарный состав полимера отлич от состава исходного в-ва.