26. Общая хар-ка растворов. Способы выражения концентрации р-ров.

Раств.наз.термодин. устойчив.однофазную сист.сост.из двух и более компонентов. Сост.из растворителя и растворён в-ва

Класификация: -концентрированные, -разбавленные,

-насыщенные, -пересыщенные. Способы выр-ния-7:

-массовый процент(1), -молярная(2), -моляльная(3),

-мольная доля(4), -эквивалентная(5), -титр;(6),

-Растворимость(7):

газ в жидкости:

увелич.с +t и –p(давл)

жидкость в жидкости:

твёр.тело в жидкости:

увелич.с +t,р не завит

Р-р – твердое, жидкое или газообразное гомогенная, сост из двух или более компонентов, относ кол-ва кот могут изм в широких пределах. Компонентом явл в-во и р-ль.

В химии особое знач имеют жидкие р-ры, и те, в кот растворит явл вода. Свойства в-ва раствор в воде, назыв растворимостью. Кол-но растворим выраж концентрац р-ра.

27. Свойства разбавленных р-ов неэлектролитов. Первый з-н Рауля.

Р-ры имеющие конц раствор в-ва более 10% назыв концентриров, менее 10% - разбавл. Неэлектролиты – р-ры не провод Эл-ий ток.

В 1887 Рауль 1 з-н: относ пониж давл насыщ пара р-ля над р-ом равно молярной доле растворенного в-ва (Po-P)/Po=N(2).

При раствор в жидк-ти любого в-ва давл насыщ пара пониж. Таким образом давл насыщ пара растворит над равствор всегда меньше, чем над чист растворит при той же t. Разность м/у давл насыщ пара над раствор и над растворит назыв пониж давл пара р-ра.

28. Кипение и кристаллизация р-ов. Второй з-н Рауля.

Кажд индивид в-во хар-ся в строго опред температурами преходов из одного агрегатного сост в другое. Жидкость кипит, когда давл ее паров станов равное внешн (атмосф) давл. Любая жидкость начин замерзать при той t, при кот она будет иметь такое давл пара, как над тверд криссталами этого в-ва. Т.е. для кажд в-ва при опред давл, темпер кипения – велич постоянная, а также t замерз – поятоянна.

2 з-н Рауля: для разбавл неэлектролитов повыш t кипен и пониж t замерз пропорц моляльной конц р-ра. deltк=Кэ*См, deltз=Ккр*См.

Следствие: эквивалентные кол-ва в-в будучи растворены в одном и том же кол-ве растворит пониж ее точку замерз или повыш точку кипения растворит на одно и то же число градусов.

29. Явление Осмоса. Осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа.

Давл, кот оказыв на стенки сосуда и пористой мембрану, назыв осматическим.

Явл осмоса изучал Вант-Гофф. Он установил, что давл завис от молярной конц р-ого в-ва Росм=СмRT.

Осмос—диффузия молекул р-ля в раст-воре через полупро-ницаемую перегарод-ку,но не проницае-мость для молекул

растворенного.в-ва Pосм=P/S. Закон: Pосм=P,котор. оказывало бы раств. в-во,если оно нах. В газообр.сост.и заним. объём раствора Pосм=mRT/M.

30. Р-ры электролитов. Причина электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Электролиты – в-ва диссоц в р-ре или в распаде на ионы и способн проводить электрический ток. Электролит диссоц – процесс распада электролитов на ионы в рез-те взаимод с р-телем.

Теория электролит диссоц разраб в 1887 Аррениусом: при раствор в воде электролита распадаются на катионы и анионы.

В распл.и растворен. сост.проводят ток; Ткип;Ткр;Росм;(det)P всегда>чем концентр. растворов.Теория: сальвотация—взаим. ионов электролитов

с полярными молеку-лами раств-ля (если рас-ль вода,проц.наз.гидротацией).Процес диссоциации крис-талов с ионной структурой:отриван. ионов может проис-ходить:1)из притяжен молекул воды;2)из толчков со стороны других молекул наход в движении;3)из-за теплов.колебаний ионов в кристал. решётке.Диссоциация полярных молекул: Ионизация—процесс преобразов.полярной структуры в ионную.

Альфа=число дисоц-иированных молекул/ общее число раствор молекул.Виды элект 1)сильные(Альфа>30% для 0.1н р-ра(все щелочи) в водных растворах дисоции-рованы прак-тически нацело;2) слабые (Альфа<3% для 0.1н р-ра) в водн.раст-рах диссоциируют части-чно и в растворе устан. равновесие между ионами и недисоции-рованными молекулами (органич.кислоты,соли малораствор.в воде, слабые:кислоты и основания)3)элементы средней силы (Альфа =3-30% для 0,1н р-ра) Альфа= (i-1/(n-1))100%

Кд—выражение для константы равнове-сия,на основе законов хим.равновесия. Зависит от природы элект-ролита и раств-ля от t Не зависит.от конц-ции.