49/50. Метод защиты Ме от коррозии, их классификация. Создании рациональных конструкций. Изменение всойств и структуры Ме. / Защитные покрытия.

Различают следующие способы защиты от коррозии: 1) Защитное покрытие. А)Неметаллическое покрытие(краски, лаки), Б)Хим. покрытие, В) Металлическое покрытие:1) Анодное покрытие-это покрытие защищаемого металла более активным в данной среде металлом. При нарушении целостности покрытия, разруш. металл покрытия, а защищаемый металл не разрушается до полного растворения покрытия. Например оцинкованное железо. 2) Катодное покрытие. В этом случае защищаемый металл покрывается менее активным металлом. При разруш. целосности покрытия разруш. защищаемый металл.Воздействие на среду с целью снижения её коррозийной активности. А) Применение ингибиторов- в-в замедляющих коррозию. Они вводятся в коррозийную среду.(Анодные, Катодные, Органические), Б) Удаление из воды кислорода и замена его энертным газом. В) Изменение состава или структуры металла. 1) Приминение по возможности чистых металлов. Чем меньше примесей, тем ниже скорость коррозии. 2)Введение добавок вызывающих пассивность металла. Г)Электро-химическая защита. 1)Протекторная защита. К защищаемому сооруж. Прикрепляются пластинки из более активного в данной среде металла.2) Катодная электрозащита. Применяется часто для защиты подземных сооружений. Защищаемое сооружение искусственно делают катодным, т.е. подключают к отриц. полюсу источника постоянного тока. 3)Акодная электрозащита. Защищает в основном химическую аппаратуру. Защищаемое сооружение искусственно делают анодом. Вначале происходит интенсивное растворение защищ. сооруж., но затем наступ. пассивное состояние из-за образования оксидной плёнки. 4)Избегать мест скопление грязи и влаги, избегать контакта различных металлов.

52. Воздействие на среду с целью снижения ее коррозионной активности. Ингибиторы коррозии.

Обработку корроз среды проводят, в основном, введением спец в-в, замедл коррозию. По хар-ру защит действ ингибиторы подразд на анодные, катодные и органические. Анодные – в-ва, явл окислит. Они образ на анодной пов-сти Ме или сплава пассивные оксидные пленки и уменьш скорость его растворения. К катодным ингибитором относ в-ва, тормозящие отдельные стадии катодного процесса. Они либо сниж конц кислорода в р-ре, либо сокращ пов-сть катодных участков за счет образов нерастворим гидроксидов Zn(OH)2, кот, осаждаясь на пов-сти Ме, изолируют катодные участки.

Органич ингибиторы адсорбируются на катодных и анодных участках Ме, тем самым изолируя их активн пов-сть.

53. Ме материалы. Общие физико-механические своства Ме.

1)Малая электроотрицательность, 2)Образуют только положительные элементарные ионы, отдавая электроны.

З) В сложных ионах в полярных молекулах образуют только положительные центры. Классификация: По плотности 1)Легкие, 2)Тяжелые По темп, плавл. 3) Легкоплавкие,

4) Тугоплавкие. 5)Благородные металлы- облад. высокой хим. стойкостью (Ag, Аи), 6) Редкие металлы- ограничено применяют в технике из-за малого производства, 7)Рассеенные металлы- не образуют собственных руд, а встречаютя лишь попутно, 8)Черные металлы-Железо и сплавы на ее основе. 9)Цветные металлы-AI, Си и её сплавы, а так же другие металлы кроме благородных и черных. Кристаллическая структура металлов. Металлы предстовляют собой тела состоящие из очень мягких кристаллов обычно неправильной формы, называемые зернами или кристаллами. Колы в кристалле металла расположены в определённом относительно друг друга и образуют кристаллическую структуру этого металла. Виды кристалличck. структуры: 1)кубическо объёмоцентрированная(Li) 2)кубическо гранецентркрованная (Си) 3)гексогональная плогноупакованная (Ве).Только благородные металлы встречаются в природе в самородком состоянии, остальные находятся в виде руд( в соед. с неметалами). В основе всех методов получения металлов лежих их востановлене по схеме Ме^п+ +пе=Ме^О. В качестве восстановителя используют углерод, оксид углерода, водород, активные металлы, электрич. ток.

МЕТАЛЛЫ (греч.), вещества, обладающие в обычных условиях высокими электропроводностью (106—107 Ом-1 см-1, уменьшается с ростом температуры) и теплопроводностью, ковкостью, «металлическим» блеском и др. свойствами, обусловленными наличием в их кристаллической решетке большого количества (1022—1023 в 1 см3) слабо связанных с атомными ядрами подвижных электронов. Металлы можно представить в виде ионного кристаллического остова, погруженного в электронный газ, который, компенсируя электростатическое отталкивание ионов, связывает их в твердое тело (металлическая связь). Металлическими свойствами обладают более 80 химических элементов и множество сплавов. Химические свойства металлов обусловлены слабой связью валентных электронов с ядрами атомов: они легко образуют положительные ионы, проявляют положительную степень окисления, образуют основные оксиды и гидрооксиды, большинство металлов замещает водород в кислотах и т. д. Металлы принято делить на черные (Fe и сплавы на его основе) и цветные (все остальные). Металлы играют огромную роль главным образом как конструкционные и электротехнические материалы.