21. Зависимость скорости реакции от концентрации. З-н действующих масс.

З-н действ масс в 1867 Гультберг и Вааге: скорость гомог реакц ХР при пост темп прямопропорц произвед концентрации реаг в-в, возвед в степень соответств их стехиометр коэф в Ур-ии реакции v=K*Ca(n)*Cb(n).

При t=const скорость химич.реакции прямопропорционально произвед.концентрац. реагир.в-в возведен. в степени их стерео-хим.коэф:v=

K-константа.скор.р-ии При повышен t=10С, Скорость увелич.2-4р

22. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Ур-ие Аррениуса. Энергия активации и энтропия активации.

Завис скорости реакц от тепер выраж правилом Вант-Гоффа: при повыш темпер на кажд 10 С скорость ХР возраст в 2-4 раза V(t2)/V(t1)=γ*(t2-t1/10)

В отлич от гомоген ракц в гетероген сист протек на пов-ти раздела фаз, значит скорость гетероген реакц измер измен концетрац реаг в-в или продуктов реакц (растворен или газообразен) в единицу времени на ед площади раздела v=+/- delC/delτ*1/S

Условия ХР: 1) соударение частиц реаг в-в. 2) взаимод их м/у собой, 3) образов мол-л продуктов реакц.

Энергия активации – энергия необход и достаточное для перераспред Эл-ой плотности и возникнов новых хим связей. Еа равна min энергии, кот должны преобрести молэлы, чтобы стать реакционно активными. Соотнош м/у активн и неактивно пред законом распред Максвелла-Вольцмана: n=n(0)*e(-Ea/RT)

Sa – энтропия активации – это вероятность благоприятн ориентац соудар мол-л, привод их к взаимодейств.

Ур-ие Аррениуса: K=A*e(-Ea/RT)*e(Sa/R)

23. Влияние катализаторов на скорость реакц. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Катализаторы – в-ва изменяющие скорость хим процесса, но не расходующиеся в ходе реакции. Катализ делятся на полож (увелич скорость реакц) и отриц-ингибиторы (уменьш скорость реакц). Если реаг в-ва и кат-р наход в одной фазе, то назыв гомогенный v=Ck. В разных фазах – гетерогенный, обычно твердые в-ва v=Sk.

Цепные – реакции, в кот образов продуктам реакц явл рез-т цепи актов элементарной…: инициирование, рост цепи, обрыв цепи.

24. Мех-зм ХР. Цепные реакции.

Активн.частицы пере-дают энерг.возбужд.ч

Обрыв цепи происх. при потере активн. центра:1)столкновен. акт.частиц друг с друг 2)столкн.со стенкой 3)столкн.с частицами примеси не вступив. в реакцию.Фот.хим.р—р-ии возбужд.дейст видимого света и уль-трофиолетов.излучен Условие: 1)опр.длина.волны поглощ.одним из реагир.в-в; 2) Е погл. не ниже Еакт молеку-лы её поглатившей. На Земле фотосинтез.

ФотоХР – реакции, происход под действием светового излуч. Могут быть цепными не цепными. ФХР явл реакц старения материала под действ солнечн света – цепные. Нецепные кажд кванту, действ на вещ-во света соот только один Эл-нт акт взаимороглощ света.

25. Необратимые и обратимые хр. Хим равновесие. Принцип Ле-Шателье.

При t=const отн K1/K2 будет постоян Kp Ле-Шателье: если на устойч.сист.подейст-вовать,то равновесие сместиться в сторону реакции, которой препяствует произведён процессу. При +t в сторону эндотермич. При -t экзотермической.

Есть ХР, кот могут проходить впрямом и обратном направл. В обратим реакц с уменьш скорости прямой происх увелич обратной и ч/з опред вр скорость прямой становиться равна скорости обратной и наступ сост хим равновесия. Сост хим равновес сущ при строго опред условиях, при изм хотя бы одного из них равновес наруш, происх смещение.Направл смещ опред принципом Ле-Шателье: если на сис-му наход в сост хим равновес подейств из вне, то равновес смещ в сторону той реакц, кот ослаб произвед воздейств. При повыш t рановес смещ в сторону эндотерм процесса, при уменьш – экзотермич.