11. Гибридные связи. Теория гибридизации.

У атомов многовал Эл-ов, вал Эл-ны могут не пренадлеж разл семействам и поэтому их Эл-ые облака имеют различн форму.

Гибридизация – смешив Эл-ых облаков различн форму приводит к образов такого же числа облаков одинак формы. Типы: sp – х-ы для Эл-ов II гр, вал 2, sp(2) – III гр, вал 3, sp(3) – IV гр, вал 4.

Гибр-ия осущ только тогда, когда в образов хим связи учавств разного типа Эл-ны одного и того же атома Эл-та.

12. Кратность связи. Π- и δ- связь.

Если перекрыв происх перпенд оси, соед ядра атомов, то это пи связь.

При перекпыв d Эл-ых облаков 4-ех областях про-ве располож симметр линии связи – δ-связь.

При возни к пи и б связей происходит м/у двумя атомами, только тогда, когда они связаны уже с б-связей – кратность связей (число Эл=ых пар, учавств в образов ковал связи).

Энергетичеки пи и б неодинак, б>пи, значит при хим реакциях пи связь разрыв легче.

13. Полярность ковал связи. Полярн и непол молекулы. Ионная связь.

При образов мол-лы из атомов адного и того же Эл-нта или из разн Эл-нтов, но с одинаков ЭО, связыв их электр облако располож всегда симметрично м/у ядрами обоих атомов – ковалентная неполярная. Если же мол образ из атомов разл Эл-нтов, отлич разл ЭО, то связыв электр облако смещается в сторону более ЭО атома (смещение - поляризация) – ковал полярная. Кол-но пол ков связи оцен дипольным моментом μ=ql. Многие свойства в-в, как раствор способн к диссоц в воде. Завис от полярности связи в мол-ах этих в-в.

Предельн.случ.поляризации ковал.св явл. ионная св.,которая сопровож.практич. полным смещен. свя-зующего эл.облока к более отриц. атому с последов.электрич. притяж.,образов разноименных ионов. Типы:неполярная-совподения центров тяжести полож и отр зарядов; полярная (диполь) не совпод.

14. Ков связь по донорно-акцепторному мех-зму. Комплексные соед.

ДА связь явл разновидн ков связи. В отлич от обычн ков связи, ДА связь возник за счет двухэл-ого облака (Эл=ой пары), принадлеж перонач одному атому и свободн орб-ли принадл другому атому. В р-те образ Эл-ая пара принадлеж обоим атомам.

Атом пердоставл в общее пользов-ие Эл-ую пару назыв донором, а атом, предоставл свою свободн ор-ль, назыв акцептором. Да связи сущ в комплексных соед-ях.

Соед-ия, в кот действ одна или несколько ДА связей, назыв комплексными. Центр атом (ион) назыв комплексообразователем и явл акцептором эл-ых пар. Ионы (мол-лы), связан с комп-образ ДА связями, назыв лиганды – доноры Эл-ых пар.

Виды Комп-образов: ионы металлов, неметалл, нейтральные атомы мет. Виды лигвнд: отриц заряж ионы (Br, F, Cl, NO2); нейтр полярн мол-лы (H2O, CO, NH3). Число лигандов, присоед к комп-образов, назыв корд числом (К.ч.).

Компл соед: катионные, анионные, нейтральные. Заряд комп иона равен сумме зарядов комп=образов и лигандов W=Zко+ΣZл.

15. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Водородная связь – хим связь образов м/у мол-ми водородн соед с Эл-ами 2-го периода, имеющие высок ЭО. Сущ два взгляда на мех=зи образов: 1) электростатическое взаимод, 2) ДА мех-зм. Согл первому, возникн водородн связи обусл тем, что при образов полярн ков связи м/у Н и Эл-ами N,O,F Эл-ое облако Н сильно смещ в сторону более ЭО атома, следов на атоме Н возник эффект полож заряд, а на атоме более ЭО Эл-та эф отриц заряд м/у + и – зарядами.

Н-ую связь можно рассм как межмол взаимод, но энергия Н-ой связи на порядок ниже энегии обычной ков связи, но в несколько раз выше энергии межмол-го взаимод.

Мол-лы одного и того же в-ва способн к взаимод м/у собой. Одинак.электр.силы межмолек.взаимд.наз силы Ван-дер-Ваальса. Типы:1ориентационн между полярными молекулами;2)индукционная между пол.и неполярн.3)дисперсная между неполярн.