16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.

Хим.термод.изучает Переходы одних фо-рм энергии в другие имеющ.место в хим. сист.Х.Т:1)опр.услов протекан. реакции;2)условия устойчивости 3)найти способ умен-шен.побочных продук Термод.сист.бывают: 1)изолирован-отсуств энерго –масообмен 2)замкнутые:возмож энерго,---массообмен 3)открытыя:возможенэнер-масообмен

Закон: приращения внутрен.энергии сист. =сообщаемой сист. теплоте за вычитом работы совершаемой сист.

(del)U=U2-U1; A=p(del)V=p(V2-V1); Изохор.проц(V=const)

Qv=(del)U;Изобарный (P=const)Qp=(del)H; энтальпия в теплосо-держащ.сист. (del)H=(del)U+p(del)V

1-ое начало: сумма изм внутр эн-ии и рабрты, соверш в сис-ме, равна кол-ву тепла, поглащ или выдел сис-ой. Q=delU+A

Осн понятия: ТД сис-ма, фаза, параметры, процессы, функции. Энтальпия – внутр энергия.

17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.

ТЭР – кол-во теплоты, кот выдел или поглащ в рез-те протек ХР, при р=const. Типы: 1) экзотерм (выдел), 2) эндотерм (поглащ).

Ур-ия ХР, кот записыв как обычн Ур-ия, но с указан величины и знака ТЭР, назыв ТХ. Особенности ТХ: 1) надо обяз указыв агрегатное сост в-ва, 2) в ТХ Ур-ий допустимы дробные коэф, 3) тепл эф счит полож, если теплота реакции поглащ, т к это ведет к увелич энтальпии, 4) счит отриц, т к –(delH)

18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.

Станд условия: 1) Р0=760 мм рт ст-1 атм=101,3 кПа, 2) t=25 C=298 K. ТЭ соответств-ий образов 1 моля сложн в-ва из простых в-в ТД устойчивы при с.усл., назыв станд энтальпией образов в-ва (delH0). СЭ образов в-в завис от агрег сост, значит обязат указыв агрег сост.

Закон Гесса в 1836: ТЭ ХР не завис от способа ее проведения, а завис лишь от нач и конечн сост реаг в-в.

Следствия: 1) Энтольпия образов хим соед и энтольпия его разлож равна по велич, по противоположн знаку, 2) ТЭР равна разн м/у Σ станд энтальпии образов реакций и Сум энтольп образов исходного в-в умнож на сиехиоиетр коэф.

nA(т)+mB=p(т)+qД

Энт образов в-ва явл мерой его устойчивости, при повышу го темп, если станд энтольп образо отриц, то соед менее устойчиво. В орган соед чем меньше delH0, тем больше термич устойчивость, т е стойкость к разлож при его нагреве.

19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.

ТД сис-му можно охар-ть двумя способами: 1) можно охар-ть макросост сис-мы, указав ТД параметры, 2) микросост си-мы , указав корд и хар-ки кажд мол-лы. Кажд макро соотв множ микро. В сист сост из большого числа частиц самопроизвольно могут происходить процессы перех от менее вероятн к более вероятн состоянию.

Энтропия опред при станд услов, назыв станд энтропией (S0 Дж/моль*К)

Энтропия возраст при перех в-ва из крист сост в жидкое, и из жидкого в газообр, а также при расшир газов, при хим реакц происход с увелич чмсла частиц, особенно в газооб сост.

20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.

По типу механизма: 1)необратимые 2)обратимые 3)последовательные 4)параллельные 5)ценные 6)фотохимические. По усл.проведения:

-изотермические

-неизотермические

-при постоян.объёме

-адиабатические

-неадиабатические

По использ.католиз. Католич. и некатолит

По фазовому сост. реагента: -гомогенные, -гетерогенные, Скорость: моль/л с

Энергия активации - энергия необход.для преодолен.сил оттал-кивания электрич. оболочек со ударяющ молекулами (энергия затрачив.для перево-да исходн.реагентов в сост.акт.комплекса). Энтропия активации вероятность надле-жащей ориентаций соодурающ.активных молекул.