6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.

С-ва простых тел, формы и с-ва соедин элементов нах. в периодич.зависим.от атомных весов элем.

Группа (вертикал.стр) - Совокупность элеме-нтов имеющ. одинак. высшую степень окис.

Подгруппа:=выш. степень окисления и хим. с-ва. Периуд (гориз):совок.элемент располож.в порядке возраст их атомных мас. Соврем.формул: с-ва элементов, нах. в периодич. зависим. от зарядов ядерных атомов, а порядк.№ = заряду его ядра

Порядковый номер Эл-ов равен заряду ядра и равен кол-ву Эл-ов в атоме.

Принадлежн хим Эл к тому или иному Эл-ому семейству завис от того какой подуров в атоме последн заполн Эл-ами.

7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ

Вал-ть – способность атомов данного Эл-та присоед или замещать опред число атомов другого Эл-та. За един вал-ти было принято вал-ть Н.

Это совокупность сил действующие между двумя атомами или группами атомов и обуславливают оброзование устойчивых систем-молек-ул, радикалов. Образ.в результате взаимод. электронов и осущес в основном в слабо-связанных с ядром эл

облаками. Валентн: общ.число холостых эл-тов способных к образов.химич.связей max валентн = в возбуж.сост наз. Спинвалентностью.

8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Энергия ионизации – энергия, кот необ затратить для отрыва Эл-на от нейтрального атома. (Ei)

ЭИ опред восст способность атома. Наим напряж Эл поля атома при кот происход отрыв Эл-на от нейтрального атома, назыв потенциал ионизации.

В гл подгруппе с увелич радиуса атома, Э И уменьш. В побочн практич не измен, но если сравн гл и побочн одной и той же гр, то в побочн Э И всегда больше.

Сродство к Эл-ну – энергия, кот выдел при присоед Эл-на к нейтральному атому. Она опред окислит способн атома.

Электроотриц – условная величина, хар-ая способн атома в хим соед притягив к себе Эл-ны.

Зная ЭО можно ответить на: 1) опред степень окисл, 2) установ степень полярности ковал связи, 3) какая хим связь более прочная.

Чем > ЭО, тем сильнее Эл-ая пара смещена к более ЭО атому и тем слабее силы хим связи.

9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.

Хим связь – совок сил, кот действуют м/у атомами и связ их в устойчив мол-лы, ионы, радикалы или криссталы. Осн услов образов хим связи – пониж полной энергии системы по сравн с энергией изол атомов. Осн парметры: длина, прочность, валентные углы. Длина – межядерное расст м/у двумя хим связ атомами. Угол м/у вообр прямыми , проход ч/з ядра хим связ атомов – угол валентный. Прочность (энергия связи) – кол-во энергии, кот надо затратить для разрыва этой связи. Типы: ковален, ионная, метал, межмолекул взаимод.

Услов: 1) сближ атомов на расст порядка атомного радиуса, 2) наличие противоположных значений спиновых кв чисел. Причина – уменьш полной энергии системы.

10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.

Ков связь – хим связь м/у атомами, возник при объед неспарен Эл-ов взаимод атомов, с образов одной или несколких общих Эл-ых пар.

Насыщаемость – кажд атом может образов огранич число хим связей.

Направлен – хим связь действует в том направл, в кот достиг max перекрыв Эл-ых облаков взаимод атомов.

Если взаимное перекрыв Эл облаков происходит вдоль оси, соед ядра взаимод атомов, то это σ-связь.

Возник.врезул.спарив электронов,возможно при противоп.спинах С-ва:1)длина связи (10 в -8см);2)энергия связи;3)кратность связи;4)насыщаемост 5)направленность:

а)линейная;б)угловая в)пирамидальная

3 вида ковал.связи: 1)сигма-связь имеет ось симетрии; 2)пи-св имеет пл-ть симметрии обр.за счёт перекрыв. p и d орбиталей по обеим сторонам 3)дельта-св образ. при одноврем.перекр всех 4-ёх лепистков d-орбиталей.