- •Третичный вторичный первичный.
- •Задачи (алканы)
- •Задачи (алкены)
- •2. С какими из приведенных соединений реагируют бутен-1 в указанных условиях?
- •H2o, 20c; 7) Br2 / 20c (в темноте); 8) hBr. 9) Na . Напишите уравнения реакций.
- •Задачи (алкины)
- •Задачи (диены)
- •Лабораторная работа № 2
- •Задачи (арены)
- •Галогенопроизводные
- •Лабораторная работа № 3
- •Задачи (галогенопроизводные)
- •Спирты и фенолы
- •Лабораторная работа № 4
- •Задачи (спирты, фенолы)
- •Задачи (амины)
- •Альдегиды и кетоны
- •Лабораторная работа № 5
- •Задачи (альдегиды и кетоны)
- •Карбоновые кислоты
- •Лабораторная работа №6
- •Задачи (карбоновые кислоты)
- •Задачи (оксикислоты)
- •Аминокислоты
- •Задачи (аминокислоты)
- •Углеводы
- •Лабораторная работа №7
- •Задачи (углеводы)
Задачи (амины)
1. Назовите следующие соединения по номенклатуре IUPAC.
2. Напишите формулы изомерных аминов состава С5H13N. Укажите первичные, вторичные и третичные амины, назовите их.
3. Получите изопропиламин тремя различными способами.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия этиламина с соляной кислотой, азотистой кислотой, ацетоном, пропионовым ангидридом, избытком бромистого
этила и водой.
5. Приведите уравнения реакций взаимодействия метилфениламина с ацетилхлоридом, бромом, серной кислотой (100С), метилиодидом в присутствии щелочи.
6. Напишите уравнения реакций следующего последовательного превращения:
толуол + HNO3/ H2SO4 A + Fe/HCl Б + С2Н5Br (1 моль) В + СH3COCl Г
7. Объясните почему водные растворы аминов обладают щелочной реакцией. Почему
основность аминов ароматического ряда выражена гораздо слабее, чем основность аминов жирного ряда? Как вы объясните отсутствие основных свойств у
амидов (например, у ацетамида)?
8. Какие промежуточные соединения образуются при взаимодействии анилина и бензиламина с раствором нитрита натрия в соляной кислоте при 0С? Каковы свойства этих соединений? Во что они превращаются при повышении температуры?
9. С помощью каких простых реакций можно различить а) диэтиламин, бутиламин и
диметилэтиламин; б) анилин, диметиланилин, триметиланилин.
10. Сравните основность следующих аминов: а) анилин, метиламин, аммиак, диметиламин; б) триизопропиламин, триэтиламин, триметиламин; в) трифениламин,
дифениламин, анилин.
Альдегиды и кетоны
Химические свойства альдегидов и кетонов определяются присутствием в их структуре карбонильной группы. Для альдегидов и кетонов наиболее характерны реакции протекающие по карбонильной группе - нуклеофильное присоединение (AdNu) и нуклеофильное присоединение-отщепление (AdNu- E), а также реакции, протекающие по -положению относительно карбонильной группы – например альдольная и кротоновая конденсации. Некоторые характерные реакции альдегидов и кетонов приведены на схеме.
Качественной реакцией на наличие альдегидной группы является реакция “серебряного зеркала” - взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толенса), при этом на стенках пробирки наблюдается появление слоя металлического серебра. Качественной реакцией на альдегиды является также взаимодействие с гидроксидом меди (II) (реактив Фелинга) при слабом нагревании (образуется красный осадок Cu2O).
Лабораторная работа № 5
Опыт 1.Окисление альдегидов и кетонов.
а) Налейте в две пробирки по 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора гидроксида серебра и добавьте в одну пробирку 2 мл формалина (40%-ый раствор формальдегида в воде), в другую – 1 мл ацетона. Перемешайте содержимое пробирок и поместите их на 5 минут в водяную баню, нагретую до 50С. Проследите за изменениями, происшедшими в обеих пробирках. Выводы запишите в журнал.
б) Налейте в две пробирки по 5 мл раствора Фелинга и добавьте в одну пробирку – 0,5 мл ацетона, в другую – 1 мл формалина. Погрейте обе пробирки на кипящей водяной бане 5-7 минут. Проследите за происшедшими изменениями. Наблюдения и выводы запишите в журнал.
Опыт 2. Получение 2,4-динитрофенилгидразонов.
В две пробирки налейте по 2 мл 2% раствора 2,4-динитрофенилгидразина в соляной кислоте и добавьте в первую пробирку 0,5 мл бензальдегида, а во вторую – 0,5 мл ацетона. Пробирки прогрейте на кипящей водяной бане, затем охладите до появления осадка. Наблюдения запишите в журнал.
Опыт 3. Получение йодоформа из ацетона.
В пробирку налейте 0,5 мл ацетона, 2 мл воды и добавьте несколько кристаллов йода, затем прибавьте 5 капель концентрированного раствора гидроксида натрия. Смесь встряхните. Постепенно образуется желтый осадок йодоформа.
Опыт 4. Получение бисульфитного производного ацетона.
Налейте в пробирку 1 мл насыщенного раствора бисульфита натрия и 3 мл ацетона, хорошенько встряхните и охладите под холодной водой. Наблюдения и выводы запишите в журнал.