Тестове завдання 11

Доповніть

1. Хімічна реакція, яка протікає у бік утворення продуктів реакції називається ……….

2. Надлишкову енергію, яка необхідна для подолання сил відштовхування (енергетичного бар’єру), що виникають між електронними оболонками реагуючих частинок, називають …….

3. Всяка зміна стану системи, пов'язана із зміною хоча б одного параметра, називається …..

4. Встановіть відповідність

Шлях процесу	Параметр стану
ізобарно-ізотермічний ізохорно-ізотермічний адіабатний	а) об’єм та температура постійні б) відсутній обмін теплотою між системою та зовнішнім середовищем в) тиск та температура постійні

Виберіть правильну відповідь

5. Енергія Гібса (ΔG°) реакції O₂(г) + 4HCl(г) ↔ 2H₂O(г) + Cl₂(г); ΔH°= -114,5 кДж (S°(H₂O(г)) = 188,72 Дж/моль•K; S°(Cl₂(г)) = 222,98 Дж/моль•K; S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль•K; S°(O₂(г)) = 205,04 Дж/моль•K) дорівнює: 1) 9,67 кДж; 2) -9,67 кДж; 3) 7,9 кДж; 4) -9,45 кДж.

6. Швидкість прямої реакції Н₂(г)+ СI₂(г) ↔ 2HСI(г) при підвищенні тиску в 6 разів зросте 1) у 6 разів; 2) у 36 разів; 3) у 28 разів; 4) у 12 разів.

7. Константа рівноваги реакції CH₄(г)+ 2H₂O(г) ↔ CO₂(г)+ 4H₂(г) 1) Кр = [CO₂][H₂]⁴ / [CH₄][H₂O]²; 2) Кр = [CH₄] / [CO₂][H₂O]²; 3) Кр = [CH₄][H₂O]² / [CO₂][H₂]⁴; 4) Кр = [H₂O]² / [H₂]⁴.

8. Температуру газоподібної суміші слід підвищити для збільшення швидкості реакції в 16 разів (температурний коефіцієнт рівний 4) на 1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50.

9. Реакція, в якій збільшення об'єму системи викличе зсув рівноваги у бік продуктів реакції - це 1) 2SO₂(г)+3O₂(г) ↔ 2SO₃(г); 2) N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г); 3) H₂(г)+ Сl₂(г) ↔ 2HCl(г); 4) H₂(г)+ I₂(г) ↔ 2HI(г).

10. Термохімічне рівняння реакції Fe₂0₃(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗС0₂(г); ΔН° = -28,4 кДж. Теплоти утворення СО₂(г) та СО(г) дорівнюють, відповідно, ΔНºутв(СО₂) = = -393,7 кДж/моль та ΔНутв(СО)= -110,5 кДж/моль. Теплота утворення Fe₂O₃ (ΔНºутв(Fe₂0₃), в кДж/моль) дорівнює 1)-821,2 кДж/моль; 2) -617,4 кДж/моль; 3) -526,7 кДж/моль; 4) -418,1 кДж/моль.

Тестове завдання 12

Доповніть

1. Відношення добутку рівноважних молярних концентрацій продуктів реакції до добутку рівноважних молярних концентрацій початкових речовин в ступені їх стехіометричних коефіцієнтів, називається ……..

2. Тіло або група тіл, або сукупність речовин, що знаходяться у взаємодії і відособлених від зовнішнього середовища, що їх оточує, називається ……..

3. Зміна ентальпії в процесі утворення даної речовини в стандартному стані із термодинамічно стійких форм простих речовин, що також знаходяться в стандартних станах, називається …….

4. Встановіть відповідність

Начала термодинаміки

Визначення

1) перше 2) друге 3) третє

а) вічний двигун першого роду неможливий (не можна одержати роботу, не витративши на це енергію) б) якщо в якому-небудь процесі енергія одного виду зникає, то замість неї з'являється енергія в іншій формі в кількості, строго еквівалентній першому виду в) теплота не може переходити сама собою від менш нагрітого тіла до більш нагрітому г) неможливий процес, єдиним результатом якого було б перетворення теплоти в роботу. Вічний двигун другого роду неможливий д) Ентропія ідеального кристала при 0ºК дорівнює нулю.

Виберіть правильну відповідь

5. Ентальпія утворення рідкого CS₂ дорівнює, якщо при взаємодії 1 моля карбону та 2 молей сульфуру поглинулося 88,7 кДж тепла 1) -88,7 кДж/моль; 2) 177,4 кДж/моль; 3) -177,4 кДж/моль; 4) 88,7 кДж/моль.

6. Енергія Гібса (ΔG°) реакції дорівнює H₂(г) + Cl₂ (г) = 2HCl(г); ΔH°= -184,62 кДж (S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль•K; S°(H₂(г)) = 130,52 Дж/моль•K; S°(Cl₂(г)) = 222,98 Дж/моль•K) 1) 190,6 кДж; 2) -190,6 кДж; 3) 95,3 кДж; 4) -95,3 кДж.

7. Швидкість реакції CO(г) + Сl₂(г) ↔ CОCl₂(г) при підвищенні концентрації оксиду карбону(II) і хлору в 2 рази збільшиться 1) у 2 рази; 2) у 4 рази; 3) у 6 разів; 4) у 8 разів.

8. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює, якщо при збільшенні температури на 40°швидкість реакції зросла в 81 раз 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

9. Константа рівноваги реакції CO₂(г) + 4H₂(г) ↔ CН₄(г) + 2Н₂O(г) 1) Кр = [CO₂] / [Н₂O]; 2) Кр = [CН₄][H₂O]² / [CO₂][H₂]⁴; 3) Кр = 1/[CO₂]; 4) Кр = [H₂O]² / [CO₂][H₂]⁴.

10. Рівновага реакції 2NО(г) + О₂(г) P 2NО₂(г) при підвищенні тиску зміститься 1) у бік кінцевих продуктів; 2) у бік початкових речовин; 3) не зміститься.