Тестове завдання 13

Доповніть

1. Якщо на систему, що знаходиться в стані хімічної рівноваги, як небудь подіяти, то рівновага зміститися в такому напрямі, що надана дія буде ………….. Це принцип ………….

2. Система, яка обмінюється із зовнішнім середовищем тільки енергією, називається ……

3. Сума показників ступенів концентрацій в рівнянні, що виражає залежність швидкості реакції від концентрацій, називається …..

4. Встановіть відповідність

Впливаючий чинник	Зсув рівноваги
1) підвищення температури 2) підвищення тиску 3) підвищення концентрації	а) у бік меншого об'єму системи б) у бік ендотермічного процесу в) у бік кінцевих продуктів реакції

Виберіть правильну відповідь

5. Кількість теплоти (у кДж), яка виділяється при розчиненні 100 г оксиду міді(II) в надлишку хлоридної кислоти відповідно до термохімічного рівняння СuО(т) + 2НС1(p) = СиС1₂ (розчин) + Н₂0 (ж) + 63,93 кДж дорівнює 1) 56; 2) 62; 3) 80; 4) 94.

6. Енергія Гібса (ΔG°) реакції N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г); ΔH° = -92,4 кДж (S°(N₂(г)) = 200,00 Дж/моль•K; S°(NH₃(г)) = 192,66 Дж/моль•K; S°(H₂(г)) = 130,52 Дж/моль•K) дорівнює 1) 30,90 кДж; 2) -30,90 кДж; 3) 10,45 кДж; 4) -10,45 кДж.

7. Швидкість прямої реакції 4NH3(г) + 5O₂(г) ↔ 4NO(г) + 6H₂O(г) зміниться, якщо збільшити тиск системи в 2 рази: 1) у 2 рази; 2) у 16 разів; 3) у 512 разів; 4) у 216 разів.

8. Температуру газоподібної суміші слід підвищити для збільшення швидкості реакції в 8 разів (температурний коефіцієнт дорівнює 2) на 1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.

9. Константа рівноваги реакції 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) 1) Кр = [NO] / [NO₂]; 2) Кр = [O₂] / [NO]²; 3) Кр = [NO₂]² / [O₂][NO]²; 4) Кр = [O₂][NO]² / [NO₂].

10. Реакція, в якій збільшення об'єму системи не викличе зсуву рівноваги, - це 1) 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г); 2) N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г); 3) H₂(г) + Сl₂(г) ↔ 2HCl(г); 4) N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г).

Тестове завдання 14

Доповніть

1. Сукупність фізичних і хімічних властивостей системи називається …….

2. Хімічна реакція, яка протікає у бік утворення продуктів реакції називається …..

3. Стан системи, якщо термодинамічні параметри з часом мимоволі не змінюються і зберігають однакове значення в межах кожної фази, а енергія мінімальна, називається ….

4. Встановіть відповідність

Впливаючий чинник	Зсув рівноваги
1) зменшення тиску 2) зменшення температури 3) зменшення концентрації	а) у бік більшого об'єму системи б) у бік екзотермічного процесу в) у бік вихідних продуктів реакції

Виберіть правильну відповідь

5. Ентальпія утворення газоподібного аміаку дорівнює, якщо при взаємодії 3 моля гідрогену і 1 моль нітрогену виділилося 91,88 кДж тепла 1) -91,88 кДж/моль; 2) 45,94 кДж/моль; 3) -45,94 кДж/моль; 4) 91,88 кДж/моль.

6. Зміна ентропії (G S°) реакції N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) (S°(N₂(г))= 200,00 Дж/моль•K; S°(NH₃(г))= 192,66 Дж/моль•K; S°(H₂(г))= 130,52 Дж/моль•K) дорівнює 1) 192,66 Дж/K; 2) -206,20 Дж/K; 3) 287,9 Дж/K; 4) -345,2 Дж/K.

7. Швидкість прямої реакції Н₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) при підвищенні тиску в 4 рази зросте 1) у 4 рази; 2) у 8 разів; 3) у 16 разів; 4) у 12 разів.

8. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює, якщо при збільшенні температури на 60ºС швидкість реакції зросла в 64 рази 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

9. Константа рівноваги реакції C(графіт) + 2N₂O (г) ↔ 2N₂(г) + СO₂(г), якщо рівноважні концентрації (моль/дм³) рівні: [N₂] = 0,4; [N₂O] = 0,2; [CO₂] = 0,06 дорівнює: 1) 0,16; 2) 0,40; 3) 0,24; 4) 0,32.

10. Реакція, хімічна рівновага якої зміститься у бік утворення початкових речовин як при пониженні температури, так і підвищенні тиску: 1) N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г); ΔH° < 0; 2) 2SО₃(г) ↔ 2SO₂(г)+ O₂(г); ΔH° > 0; 3) 4HCl(г)+ O₂(г) ↔ 2Cl₂(г)+ 2H₂O(p); ΔH° < 0; 4) 2CO(г)+O₂(г) ↔ 2CO₂(г); ΔH° < 0.