Vі. Водневий показник. Гідроліз солей

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 1

Доповніть

1. Від'ємний десятковий логарифм концентрації водневих іонів називається…………….

2. К_Н2О = [Н⁺] [ОН^-]; Величина К_Н2О називається……..…….

3. Встановіть відповідність

Значення водневого показника	Характер середовища
більше 7 дорівнює 7 менше 7	а) кисле б) лужне в) нейтральне

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить10^-3 моль/дм³ 1) 2; 2) 3; 3) 11; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-5 моль/дм³ 1) 5; 2) 8; 3) 7; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н+ дорівнює, якщо рН = 4 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-4; 4) 10^-5.

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН= 5 1) 10^-2; 2) 10^-13; 3) 10^-5; 4) 10^-9.

8. Водневий показник (рН) розчину сильної одноосновної кислоти молярної концентрації 0,001моль/дм³ дорівнює 1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1.

9. Лакмус забарвлює в червоний колір тільки другий розчин солі з набору: 1) хлорид цинку(II), хлорид натрію; 2) сульфат калію, сульфат алюмінію; 3) сульфат берилію, сульфат натрію; 4) сульфат цезію, сульфат натрію.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі СоCl₂: 1) СоCl₂ + 1) 2HOH ↔ 2HCl + Со(OH)₂ Сl^- + HOH ↔ HCl + OH^-; 2) СоCl₂ + HOH ↔ HCl + СоOHCl Со²⁺ + HOH ↔ H⁺ + СоOH⁺; 3) СоCl₂ + HOH ↔ 2СоOH + HCl 2Со²⁺ + Cl^- + 2HOH ↔ 2Со⁺ + 2OH^- + HCl; 4) СоCl₂ + HOH ↔ СоHCl + HCl Cl^- + HOH ↔ HCl + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 2

Доповніть

1. Від'ємний десятковий логарифм концентрації гідроксид-іонів називається ….

2. Результат поляризаційної взаємодії іонів солі з їх гідратною оболонкою називають……..

3. Встановіть відповідність

Сіль	Тип гідролізу
Аl2S3 FeCl3	а) оборотний б) необоротний

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 10^-5 моль/дм³ 1) 2; 2) 4; 3) 9; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-4 моль/дм³ 1) 5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 2 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-4; 4) 10^-5

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 4 1) 10^-2; 2) 10^-10; 3) 10^-5; 4) 10^-9.

8. Водневий показник (рН) водного розчину гідроксиду калію концентрацією 0,0001 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює 1) 10; 2) 1; 3) 12; 4) 14.

9. Лакмус змінює забарвлення від червоного в розчині першої солі до фіолетового в розчині другої солі з набору . 1) ZnSO₄, K₃PO₄; 2) AlCl₃, KCl; 3) K₂S, K₂SO4; 4) NaNO₃, NaCl.

10. Молекулярне і іонно-молекулярне рівняння гідролізу соли Na₂CO₃ 1) Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃ + NаOH CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^- +ОН^-; 2) Na₂CO₃ + 2HOH ↔ 2NaOH + H₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃^2- + 2HOH ↔ 2Na⁺ + 2OH^- + H2CO₃; 3)Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃ + H2CO₃ CO₃^2- + HOH ↔ H₂CO₃ + HCO₃^-; Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃ + NaH₂CO₃ Na⁺ + HOH ↔ H⁺ + OH^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 3

Доповніть

1. Добуток молярних концентрацій іонів водню і гідроксид-іонов при незмінній температурі, називається ……..

2. Продукти, що виходять в результаті сольволізу, називаються ……..

3. Встановіть відповідність

Сіль	Тип гідролізу
1) ціанід амонію 2) сульфід амонію	а) оборотний б) необоротний

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ 2,5•10^-5 моль/дм³ 1) 4,6; 2) 3,7; 3) 1,9; 4) 5,8.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- 10^-5 моль/дм³ 1) 5; 2) 8; 3) 7; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 3,2 1) 4,35•10^-4; 2) 1,56•10^-3; 3) 6,31•10^-4; 4) 5,72•10^-5

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 3,7 1) 3,74•10^-4; 2) 5,01•10^-11; 3) 4,01•10^-11; 4) 5,01•10^-9.

8. Водневий показник (рН) розчину сильної одноосновної кислоти молярної концентрації 0,1 моль/дм³ дорівнює 1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1.

9. Лакмус забарвлює в червоний колір тільки перший розчин солі з набору: 1) хлорид цинку(II), хлорид натрію; 2) сульфат калію, сульфат алюмінію; 3) сульфат берилію, сульфат натрію; 4) сульфат цезію, сульфат натрію.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі FeCl₂ 1) FeCl₂ + 2HOH ↔ 2HCl + Fe(OH)₂ Cl^- + HOH ↔ HCl + OH^-; 2) FeCl₂ + HOH ↔ HCl + FeOHCl Fe²⁺ + HOH ↔ H⁺ + FeOH⁺; 3) FeCl₂ + HOH ↔ 2FeOH + HCl 2Fe²⁺ + Cl^- + 2HOH ↔ 2Fe⁺ + 2OH^- + HCl; 4) FeCl₂ + HOH ↔ FeHCl + HCl Cl^- + HOH ↔ HCl + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 4

Доповніть

1. Спеціальні речовини, за допомогою яких можна приблизно оцінити реакцію розчину, називаються …………

2. Розчини, в яких молярні концентрації іонів водню і гідроксид-іонов однакові, називаються ………….

3. Встановіть відповідність

Сіль	Тип гідролізу
сульфат алюмінію ціанид натрію	а) одноступінчатий б) багатоступінчатий

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 3,5•10^-3 моль/дм³ 1) 1,56; 2) 2,37; 3) 2,46; 4) 3,18.

5. В результаті проведення реакції Аl(NO3)3 + Na2CO3 + H2O → утворюється осад: 1) карбонату алюмінію; 2) гідроксиду алюмінію; 3) карбонату гідроксоалюмінію; 4) гідрокарбонату алюмінію.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 1,8 1) 0,016; 2) 0,056; 3) 0,031; 4) 0,07.

7. Концентрація гідроксид-іонів в розчині дорівнює, якщо рН = 8: 1) 5•10^-5 моль/дм3; 2) 1•10^-8 моль/дм³; 3) 6•10^-7 моль/дм3; 4) 1•10-6 моль/дм³.

8. Водневий показник (рН) водного розчину гідроксиду натрію концентрацією 0,01 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює 1) 10; 2) 1; 3) 12; 4) 14.

9. Лакмус не змінює забарвлення ні від розчину першої солі ні розчину другої солі для такого набору: 1) ZnSO₄, K₃PO₄; 2) AlCl₃, KCl; 3) K₂S, K₂SO₄; 4) NaNO₃, NaCl.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі Zn(NO₃)₂: 1) Zn(NO₃)₂ + 2HOH ↔ 2HNO₃ + Zn(OH)₂ NO₃^- + HOH ↔ HNO₃ + OH^-; 2) Zn(NO₃)₂ + HOH ↔ HNO₃ + ZnOHNO₃ Zn²⁺ + HOH ↔ H⁺ + ZnOH⁺; 3) Zn(NO3)₂ + HOH ↔ 2ZnOH + HNO₃ 2Zn²⁺ + NO₃ + 2HOH ↔ 2Zn⁺ + 2OH^- + HNO₃; Zn(NO₃)₂ + HOH ↔ ZnHNO₃ + HNO₃ NO₃^- + HOH ↔ HNO₃ + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 5

Доповніть

1. Розчини, в яких молярна концентрація іонів гідрогену менше гідроксид-іонов, називаються ………..

2. Взаємодію розчинів двох солей, які взаємно підсилюють гідроліз одна одної, називають………...

3. Встановіть відповідність

Показник	Формула для обчислення
1) водневий показник 2) гідроксильний показник	а) рOН = -lg[OH-] б) pH = -lg[H+]

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ складає 3,5•10^-5 моль/дм³ 1) 1,56; 2) 2,37; 3) 4,46; 4) 3,18.

5. Водневий показник (рН) 0,01 М розчину гідроксиду натрію дорівнює 1) 12; 2) 2; 3) 4; 4) 8.

6. Концентрація іонів гідрогену в розчині дорівнює, якщо рН = 4,6 1) 2,5•10^-5 моль/дм³; 2) 1,5•10^-4 моль/дм³; 3) 1,6•10^-5 моль/дм³; 4) 2,5•10^-3 моль/дм³.

7. Концентрація гідроксид-іонів в розчині дорівнює, якщо рН = 5,8: 1) 5,04•10^-5 моль/дм³; 2) 1,05•10^-8 моль/дм³; 3 6,00•10^-9 моль/дм³; 4 1,58•10^-6 моль/дм³.

8. Концентрація іонів ОН^- у водному розчині збільшується при гідролізі солі: 1) хлориду хрому(ІІІ); 2) сульфату феруму(ІІІ); 3) сульфіду натрію; 4) сульфату натрію.

9. Кислотність розчинів солей збільшується в ряду: 1) KCl, Na₂CO₃; 2) CaCl₂, FeCl₃; 3) CuSO₄, Na₂SO₄; 4) NaCl, KBr.

10. Молекулярне і іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі К₂CO₃: 1) К₂CO₃ + HOH ↔ КHCO₃ + КOH CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^- + OH^-; 2) К₂CO₃ + HOH ↔ КHCO₃ + H₂CO₃ CO₃^2- + HOH ↔ H₂CO₃ + HCO₃^-; 3) К₂CO₃ + HOH ↔ КHCO₃ + КOH К⁺ + HOH ↔ H⁺ + КOH; 4) К₂CO₃ + 2HOH ↔ 2КOH + H₂CO₃ 2К⁺ + CO₃^2- + 2HOH ↔ 2К⁺ + 2OH^- + H₂CO₃.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 6

Доповніть

1. Розчини, в яких молярна концентрація іонів гідрогену більша за гідроксид-іонів, називаються ……….

2. Реакція обмінної взаємодії речовин з водою називають .…………..

3. Встановіть відповідність

Походження солі

Характер гідролізу та рН середовища

Солі, утворені сильними основами та сильними кислотами Солі, утворені слабкими основами та сильними кислотами Солі, утворені сильними основами та слабкими кислотами Солі, утворені слабкими основами та слабкими кислотами

а) гідролізуються за катіоном. У розчині накопичується надлишок Н+ іонів, внаслідок цього [H+] > [OH-] та рН < 0. Розчин набуває кислої реакції. б) у водних розчинах гідролізу не підлягають. Рівновага практично повністю зміщена ліворуч і розчин не містить помітного надлишку Н+ чи ОН- іонів. Середовище розчину солей такого типу нейтральне (рН=7) в) такі солі найбільш гідролізовані. Гідроліз іде і по катіону і по аніону з утворенням малодисоційованих або малорозчинних сполук. Реакція розчину таких солей близька до нейтральної. г) такі солі гідролізуються за аніоном. Внаслідок гідролізу накопичується деякий надлишок гідроксид-іонів, тому [OH-] > [H+]. Розчини таких солей мають лужну реакцію.

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 10^-9 моль/дм³ 1) 2; 2) 4; 3) 9; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-9 моль/дм³ 1) 5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 5 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-4; 4) 10^-5.

7. Збільшення концентрації іонів гідрогену у водному розчині відбувається при гідролізі солі: 1) нітриту калію 2) сульфіту натрію 3) нітрату хрому (III) 4) сульфату калію

8. Водневий показник (рН) водного розчину азотної кислоти концентрацією 0,0001 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює: 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9. Лакмус змінює забарвлення, від синього в розчині першої солі до фіолетового в розчині другої солі з набору: 1) ZnSO₄, K₃PO₄; 2) AlCl₃, KCl; 3) K₂S, K₂SO₄; 4) NaNO₃, NaCl.

10. Лужність середовища в розчинах солей збільшується в ряду: 1) K₃PO₄, KCl; 2) Sr(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂; 3) RbCl, CuCl₂; 4) K₂HPO₄, K₃PO₄.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 7

Доповніть

1. Відношення концентрації гідролізованої солі до її загальної концентрації у розчині називається ……..

2. Продукти, що виходять в результаті гідролізу, називаються ……….

3. Встановіть відповідність

Сіль	Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
1) фосфат натрію 2) гідрофосфат натрію 3) сульфід натрію 4) гідросульфід натрію	а) HS- + H2O ↔ H2S + OH- б) S2- + H2O ↔ HS- + OH- в) PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH- г) HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH-

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ 10^-2 моль/дм³ 1) 2; 2) 4; 3) 9; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- 10^-10 моль/дм³ 1) 5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 3 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-4; 4) 10^-5

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН‑ дорівнює, якщо рН = 9 1) 10^-2; 2) 10^-10; 3) 10^-5; 4) 10^-9.

8. Водневий показник (рН) водного розчину азотної кислоти концентрацією 0,01 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9. Лакмус змінює забарвлення, від червоного в розчині першої солі до синього в розчині другої солі з набору: 1) ZnSO₄, K₃PO₄; 2) AlCl₃, KCl; 3) K₂S, K₂SO₄; 4) NaNO₃, NaCl.

10. Константа дисоціації нітратної кислоти HNO₂ Кд = 5,0 • 10^-4. Константа гідролизу нітриту натрію дорівнює 1) 2•10^-9 2) 2•10^-10 3)2•10^-11 4) 2•10^-12.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 8

Доповніть

1. Частка від ділення іонного добутку води на константу дисоціації слабкої кислоти називається ……………

2. Розчини, в яких молярна концентрація іонів гідрогену менша за концентрацію гідроксид-іонов, називаються ………..

3. Встановіть відповідність

Сіль	Реакція середовища
нітрат барію хлорид феруму(III) ацетат калію	а) кисла б) нейтральна в) лужна

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 4,5•10^-12 моль/дм³ 1) 2,8; 2) 12,5; 3) 9,7; 4) 11,3.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 3,4•10^-4 моль/дм³ 1) 10,0; 2) 7,9; 3) 10,5; 4) 9,0.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 12,05 1) 7,9•10^-12; 2) 8,2•10^-13; 3) 8,9•10^-13; 4) 9,1•10^-12.

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 10 1) 10^-2; 2) 10^-10; 3) 10^-4; 4) 10^-5.

8. Водневий показник (рН) водного розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 0,5 % (ρ = 1 г/см³) дорівнює 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9. Константа дисоціації синільної кислоти HCN Кд = 6,2•10^-10. Ступінь гідролізу ціаниду калію в 1М розчині дорівнює 1)1,6•10^-5 2) 4•10^-4 3)4•10^-3 4) 1,6•10^-2.

10. Mолекулярне та іонно-молекулярне рівняння сумісного гідролізу солей Na₂S і AlCl₃: 1) AlCl₃ + 2HOH ↔ 2HCl + Al(OH)₃ Cl^- + HOH ↔ HCl + OH^-; 2) AlCl₃ + HOH ↔ 2HCl + AlOHCl Al³⁺ + HOH ↔ H⁺ + AlOH²⁺; 3) Na₂S + HOH ↔ 2NaOH + S 2Na⁺ + S^2- + HOH ↔ 2Na⁺ + 2OH^- + NаHS; 4) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 3HOH ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl; 2Al³⁺ + 3S^2- + 3HOH ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 9

Доповніть

1. Частка від ділення іонного добутку води на константу дисоціації слабкої основи називається …………….

2. Розчини, в яких молярні концентрації іонів гідрогену та гідроксид-іонов однакові, називаються ………….

3. Встановіть відповідність

Формули	Визначення
1) 2) 3)	а) вираз для знаходження константи гідролізу солі, утвореної сильною кислотою та слабкою основою б) вираз для знаходження константи гідролізу солі, утвореної слабкою кислотою та сильною основою в) вираз для знаходження ступеня гідролізу

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ складає 10^-5 моль/дм³ 1) 5; 2) 8; 3) 7; 4) 9.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- складає 10^-6 моль/дм³ 1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 9.

6. Маса гідроксиду калію, що міститься в 10 дм³ розчину, дорівнює, якщо рН = 12: 1) 5,6 г; 2) 0,56 г; 3) 6,3 г; 4) 0,63 г.

7. Концентрація гідроксид-іонов в розчині дорівнює, якщо рН = 10,8 1) 2,5•10^-5 моль/дм³; 2) 6,31•10^-4 моль/дм³; 3) 1,6•10^-5 моль/дм³; 4) 2,5•10^-3 моль/дм³.

8. Водневий показник водного розчину сульфатної кислоти еквівалентної концентрації 0,05 н. дорівнює 1) 2,0; 2) 1,7; 3) 2,5; 4) 1,3.

9. Лакмус змінює забарвлення від синього в розчині першої солі до червоного в розчині другої солі з набору: 1) ZnCl₂, BaCl₂; 2) Na₂S, K₂SO₄; 3) K₂SiO₃, KHSO₄; 4) Na₂CO₃, Na₂SO₄.

10. Молекулярне і іонно-молекулярне рівняння гідролізу соли Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + 2HOH ↔ 2HNO₃ + Fe(OH)₂ NO₃^- + HOH ↔ HNO₃ + OH^-; Fe(NO₃)₂ + HOH ↔ HNO₃ + FeOHNO₃ Fe²⁺ + HOH ↔ H⁺ + FeOH⁺; Fe(NO₃)₂ + HOH ↔ 2FeOH + HNO₃ 2Fe²⁺ + NO₃^- + 2HOH ↔ 2Fe⁺ + 2OH^- + HNO₃; Fe(NO₃)₂ + HOH ↔ FeHNO₃ + HNO₃ NO₃^- + HOH ↔ HNO₃ + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 10

Доповніть

1. Продукти, що виходять в результаті сольволізу, називаються ………..

2. Від’ємний десятковий логарифм концентрації водневих іонів називається …..

3. Встановіть відповідність

Показник	Формула для обчислення
1) водневий показник 2) гідроксильний показник	а) рOН = -lg[OH- ] б) pH = -lg[H+]

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 2•10^-7 моль/дм³ 1) 7,8; 2) 6,7; 3) 7,0; 4) 6,0.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН- становить 4,6•10^-4 моль/дм³ 1) 10,66; 2) 11,00; 3) 11,66; 4) 10,00.

6. Концентрація іонів гідрогену в розчині дорівнює, якщо рН = 4: 2,5·10^-5 моль/дм³; 2) 10·10^-4 моль/дм³; 3) 1,6·10^-5 моль/дм³; 4) 2,5·10^-3 моль/дм³.

7. Концентрація гідроксид іонів в розчині дорівнює, якщо рН = 9: 1) 1•10^-5 моль/дм³; 2) 1•10^-8 моль/дм³; 3) 6•10^-7 моль/дм³; 4) 1•10^-6 моль/дм³.

8. Водневий показник водного розчину сульфатної кислоти молярної концентрації 0,01 М дорівнює 1) 1,7; 2) 2,3; 3) 2,7; 4) 1,3.

9. Забарвлення лакмусу змінюється від червоного в розчині першої солі до синього в розчині другої солі з набору: 1) AlCl₃, K₃PO₄; 2 ) Na₂S, Na₂CO₃; 3) Na₂SiO₃, NaCl; 4) RbNO₃, K₂S.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі CuCl₂: 1) CuCl₂ + 2HOH ↔ 2HCl + Cu(OH)₂ Cl^- + HOH ↔ HCl + OH^-; 2) CuCl₂ + HOH ↔ HCl + CuOHCl Cu²⁺ + HOH ↔ H⁺ + CuOH⁺; 3) CuCl₂ + HOH ↔ 2CuOH + HCl 2Cu²⁺ + Cl^- + 2HOH ↔ 2Cu⁺ + 2OH^- + HCl; 4) CuCl₂ + HOH ↔ CuHCl + HCl Cl^- + HOH ↔ HCl + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 11

Доповніть

1. Продукти, що виходять в результаті гідролізу, називаються ………..

2. Частка від ділення іонного добутку води на константу дисоціації слабкої основи називається …………….

3. Встановіть відповідність

Індикатор	Забарвлення при рН>7
1) фенолфталеїн 2) метилоранж 3) лакмус 4) універсальний індикаторний папір	а) червоне б) малинове в) безбарвне г) синє д) фіолетове е) зелене

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 1,8•10^-6 моль/дм3 1) 8,56; 2) 6,37; 3) 5,74; 4) 3,18.

5. Водневий показник (рН) 0,0001 М розчину гідроксиду натрію дорівнює 1) 12; 2) 10; 3) 4; 4) 8.

6. Константа дисоціації NH₄OH Кд = 1,8•10^-5. Ступінь гідролізу броміду амонію в розчині з масовою часткою солі 0,06% та густиною 1 г/мл дорівнює 1) 5,5•10^-10 2) 9,2•10^-8 3) 3•10^-4 4) 6•10^-6

7. Концентрація гідроксид іонів в розчині дорівнює, якщо рН = 8,8: 1) 5,04•10^-5 моль/дм³; 2) 1,05•10^-6 моль/дм³; 3) 6,02•10^-6 моль/дм³; 4) 6,31•10^-6 моль/дм³.

8. Водневий показник (рН) водного розчину нітратної кислоти концентрацією 0,001 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9. Кислотність розчинів солей збільшується в ряду: 1) NaCl, K₂CO₃; 2) KCl, FeCl₃; 3) FeSO₄, Na₂SO₄; 4) NaNO₃, KІ.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі К₂S 1) К₂S + HOH ↔ КHS + КOH S^2- + HOH ↔ HS^- + OH^-; 2) К₂S + HOH ↔ КHS + H₂S S^2- + HOH ↔ H₂S + HS^-; 3) К₂S + HOH ↔ КH₂S + КOH К⁺ + HOH ↔ H⁺ + КOH; 4) К₂S + 2HOH ↔ 2КOH + H₂S 2К⁺ + S^2- + 2HOH ↔ 2К⁺ + 2OH^- + H₂S.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 12

Доповніть

1. Відношення концентрації гідролізованої солі до її загальної концентрації у розчині називається ……..

2. Розчини, в яких молярна концентрація іонів водню менше гідроксид-іонов, називаються ……..

3. Встановіть відповідність

Індикатор	Забарвлення при рН<7
1) фенолфталеїн 2) метилоранж 3) лакмус 4) універсальний індикаторний папір	а) червоне б) малинове в) безбарвне г) синє д) фіолетове е) зелене

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація оцтової кислоти складає 0,01 моль/дм³, а її K_д= 1,7×10⁻⁵ 1) 2; 2) 4; 3) 9; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- 10^-4 моль/дм³ 1) 5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 8 1) 10^-6; 2) 10^-3; 3) 10^-8; 4) 10^-5.

7. Константа дисоціації хлорноватистої кислоти НClO дорівнює 5•10^-8. Ступінь гідролізу 0,05 М розчину гіпохлориту натрію дорівнює 1) 2•10^-7 2) 4•10^-6 3) 2•10^-3 4) 4•10^-3

8. Лакмус змінює забарвлення, від червоного в розчині першої солі до синього в розчині другої солі з набору: 1) CuSO₄, Na₃PO₄; 2) ZnCl₂, KCl; 3) K₂SO₃, KCl; 4) KNO₃, NaCl.

9. Константа дисоціації кислоти HCN К_дис. = 6,2 • 10^-10. Величина рН розчину цієї кислоти з концентрацією 0,062 моль/л становить: 1) 2; 2) 4; 3) 12; 4) 8.

10. Водневий показник (рН) водного розчину сульфатної кислоти концентрацією 0,0005 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює: 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 13

Доповніть

1. Частка від ділення іонного добутку води на константу дисоціації слабкої кислоти називається ……………

2. Розчини, в яких молярні концентрації іонів водню та гідроксид-іонов однакові, називаються ……..

3. Встановіть відповідність

Індикатор	Забарвлення при рН=7
1) фенолфталеїн 2) метилоранж 3) лакмус 4) універсальний індикаторний папір	а) червоне б) малинове в) безбарвне г) синє д) фіолетове е) зелене

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 10^-2 моль/дм³ 1) 2; 2) 4; 3) 9; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-8 моль/дм³ 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 9.

6. рН розчину фенолу дорівнює, якщо його концентрація (моль/дм³) дорівнює 0,01, а К_{дис. фенолу} = 1•10^-10 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 11 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-5; 4) 10^-9.

8. Лакмус змінює забарвлення, від синього в розчині першої солі до фіолетового в розчині другої солі з набору: 1) FeSO₄, K₃PO₄; 2) FeCl₃, KCl; 3) K₂CO₃, K₂SO₄; 4) KNO₃, NaCl.

9. Кислотність середовища в розчинах солей збільшується в ряду KCl, K₂CO₃; 2) K₂S, Zn(NO₃)₂; 3) RbCl, NaCl; 4) K₂SO₄, K₃PO₄.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі К₂S 1) К₂S + HOH ↔ КHS + КOH S^2- + HOH ↔ HS^- + OH^-; 2) К₂S + HOH ↔ КHS + H₂S S^2- + HOH ↔ H₂S + HS^-; 3) К₂S + HOH ↔ КH₂S + КOH К⁺ + HOH ↔ H⁺ + КOH; 4) К₂S + 2HOH ↔ 2КOH + H₂S 2К⁺ + S^2- + 2HOH ↔ 2К⁺ + 2OH^- + H₂S.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 14

Доповніть

1. Частка від ділення іонного добутку води на константу дисоціації слабкої основи називається …………….

2. Продукти, що виходять в результаті гідролізу, називаються ……..

3. Встановіть відповідність

Сіль	Тип гідролізу
1) карбонат алюмінію 2) хлорид міді 3) карбонат натрію	а) за аніоном б) за катіоном в) за катіоном та аніоном

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 10^-6 моль/дм³ 1) 4; 2) 8; 3) 11; 4) 6.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-8 моль/дм³ 1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм3) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 7 1) 10^-7; 2) 10^-6; 3) 10^-4; 4) 10^-5

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 9 1) 10^-2; 2) 10^-13; 3) 10^-5; 4) 10^-9.

8. Водневий показник (рН) розчину оцтової кислоти молярної концентрації 0,001 моль/дм³ (α = 3•10^-2) дорівнює 1) 3,52; 2) 4,52; 3) 2,52; 4) 1,52.

9. Лакмус забарвлює в червоний колір розчин тільки перший розчин солі з набору: 1) хлорид цинку(II), хлорид натрію; 2) сульфат калію, сульфат алюмінію; 3) сульфат натрію, сульфат цинку(II); 4) сульфат цезію, сульфат натрію.

10. Молекулярне та іонно-молекулярне рівняння гідролізу солі ZnCl₂: 1) ZnCl₂ + 2HOH ↔ 2HCl + Zn(OH)₂ Cl^- + HOH ↔ HCl + OH^-; 2) ZnCl₂ + HOH ↔ HCl + ZnOHCl Zn²⁺ + HOH ↔ H⁺ + ZnOH⁺; 3) ZnCl₂ + HOH ↔ 2ZnOH + HCl 2Zn²⁺ + Cl^- + 2HOH ↔ 2Zn⁺ + 2OH^- + HCl; 4) ZnCl₂ + HOH ↔ ZnHCl + HCl Cl^- + HOH ↔ HCl + HO^-.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ N 15

Доповніть

1. Солі, утворені слабкою основою та сильною кислотою, гідролізуються за ….. та їх розчини мають ……… середовище .

2. Добуток молярних концентрацій іонів гідрогену та гідроксид-іонов при незмінній температурі, називається ……..

3. Встановіть відповідність

Сіль	Тип гідролізу
1) сульфід хрому(ІІІ) 2) хлорид заліза(ІІІ) 3) сульфід натрію	а) за аніоном б) за катіоном в) за катіоном та аніоном

Виберіть правильну відповідь

4. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів Н⁺ становить 10^-2 моль/дм³ 1) 2; 2) 3; 3) 11; 4) 5.

5. Водневий показник (рН) дорівнює, якщо концентрація іонів ОН^- становить 10^-7 моль/дм³ 1) 5; 2) 8; 3) 7; 4) 9.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів Н⁺ дорівнює, якщо рН = 2 1) 10^-2; 2) 10^-3; 3) 10^-4; 4) 10^-5.

7. Концентрація (моль/дм³) іонів ОН^- дорівнює, якщо рН = 6 1) 10^-2; 2) 10^-13; 3) 10^-8; 4) 10^-9.

8. Водневий показник (рН) розчину сульфатної кислоти молярної концентрації 0,01 моль/дм³ (дисоціацію вважати повною) дорівнює

   1. 2,7; 2) 4,7; 3) 1,7; 4) 3,7.

9. Константа дисоціації нітритної кислоти HNO₂ дорівнює 5•10^-4. Константа гідролізу нітриту натрію дорівнює 1) 4•10^-6 2) 2•10^-11 3) 2•10^-9 4) 4•10^-7

10. Значення констант дисоціації сульфітної кислоти H₂S0₃ дорівнюють: К₁=1,7•10^-2, К₂ = 6.3•10^-8. Константа гідролізу сульфіту калію по першому ступеню дорівнює 1)5,8•10^-13 2) 7,6•10^-13 3)5,8•10^-2 4) 1,6•10^-7