Тестове завдання 15

Доповніть

1. Кількість речовини, що вступає в реакцію або утворюється в результаті реакції в одиницю часу на одиницю об'єму (для гомогенної системи) або на одиницю поверхні розділу фаз (для гетерогенної системи), називається ….

2. Система, яка обмінюється із зовнішнім середовищем і енергією, і речовиною, називається ….

3. Суму показників ступенів концентрацій в математичному виразі закону діючих мас називають …

4. Встановіть відповідність

Параметр стану	Характеристика
1) внутрішня енергія системи 2) ентальпія 3) ентропія	а) тепловміст системи б) міра впорядкованості системи або міра безладу в) загальний запас енергії в системі

Виберіть правильну відповідь

5. Ентальпія утворення оксиду карбону(II) дорівнює, якщо при взаємодії 1 моля карбону з 0,5 моля кисню виділилося 110,53 кДж тепла 1) 110,53 кДж/моль; 2) 221,06 кДж/моль; 3) -221,06 кДж/моль; 4) -110,53 кДж/моль.

6. Зміна ентропії (ΔS°) реакції NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр) (S°(NH₄Cl(кр)) = 95,81 Дж/моль•K; S°(NH₃(г))= 192,66 Дж/моль•K; S°(HCl(г))= 186,79 Дж/моль•K) дорівнює 1) 192,66 Дж/K; 2) -283,64 Дж/K; 3) 186,79 Дж/K; 4) -95,81 Дж/K.

7. Швидкість прямої реакції Н₂(г) + СI₂(г) ↔ 2HСI(г) при підвищенні тиску в 4 рази зросте 1) у 4 рази; 2) у 16 разів; 3) у 8 разів; 4) у 12 разів.

8. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює, якщо при підвищенні температури на 60° швидкість реакції збільшилася в 64 рази 1) 4; 2) 5; 3) 2; 4) 3.

9. Константа рівноваги реакції CO(г) + H₂ (г) ↔ H₂O(г) + C (графіт) 1) Кр = [H₂O] / [CO][H₂]; 2) Кр = [CO] / [C]; Кр = 1 / [H₂O]; 4) Кр = [CO] / [H₂O].

10. Рівновага реакції С(г) + 3H₂(г) ↔ СH₄(г) + H₂O(г) при пониженні тиску зміститься 1) у бік кінцевих продуктів; 2) у бік початкових речовин; 3) не зміститься; 4) проходить через максимум концентрацій.

IX. Елементи електрохімії. Гальванічний елемент. Електроліз

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 1

Доповніть

1. Область хімії, яка вивчає процеси виникнення різниці потенціалів і перетворення хімічної енергії в електричну, а також здійснення хімічних реакцій за рахунок витрати електричної енергії, називається ………..

2. Сукупність процесів, що протікають при проходженні постійного електричного струму через систему, що складається з двох електродів і розплаву або розчину електроліту, називається ……………

3. Встановіть відповідність

Учений	Математичний вираз закону, запропонований цим ученим
1) Нернст 2) Фарадей	а) m = MеJt/F = MеJt/96500 = MеQ/96500 б) Е = Ео + (0,059lgС)/n в) Vo = VеJt/96500

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Аg⁺, Cu²⁺,Cd²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺ 2) Cu²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Ag⁺; 3) Mg²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Ag⁺; 4) Cd²⁺, Mn²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Mg²⁺.

5. Схема магнієво-цинкового гальванічного елементу: 1) - Zn²⁺/Zn // Mg²⁺/Mg +; 2) - Zn/Zn⁺² // Mg/Mg⁺² +;3) - Mg²⁺/Mg // Zn²⁺/Zn +; 4) - Mg/Mg²⁺ // Zn²⁺/Zn +.

6. Електродний потенціал системи Ag⁺/Ag дорівнює, якщо концентрація іонів аргентуму дорівнює 0,1 моль/дм³: 1) 0,80 В; 2) 0,74 В; 3) 0,62 В; 4) 0,60 В.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Zn / Zn²⁺ // Ag⁺ / Ag (+)дорівнює: 1) 0,76 В; 2) 1,56 В; 3) 0,80 В; 4) -0,76 В.

8. Схема процесу електролізу водного розчину нітрату нікелю(II) 1) 2Ni(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Ni + 4HNO₃ + O₂; 2) Ni(NO₃)₂ → Ni + 2HNO₃ + H₂; 3) Ni(NO₃)₂ + 2H₂O → 2HNO₃ + H₂ + O₂; 4) Ni(NO₃)₂ + 2H₂O → Ni + 2HNO₃.

9. Маса купруму, яка виділиться при електролізі водного розчину сульфату купруму(II) при силі струму 4 А протягом 1 години, дорівнює: 1) 2,37 г; 2) 1, 34 г; 3) 4,78 г; 4) 3,25 г.

10. Об'єм (н.у.) оксигену, що утворюється при електролізі розплаву NaNO3, якщо його проводили при силі струму 1 А протягом 2 годин, дорівнює: 1) 0,216 дм³; 2) 0,418 дм³; 3) 0,568 дм³; 4) 0,832 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 2

Доповніть

1. Гальванічний елемент, складений з однакових електродів, занурених в розчини одного і того ж електроліту, що розрізняються тільки концентрацією, називається ………

2. Електрод, на якому відбувається процес окиснення називається …………

3. Встановіть відповідність

Тип електролізу	Схема процесу електролізу
розплаву розчину з розчинним анодом	а) 2Ni(NO3)2 + 2H2O → 2Ni + 4HNO3 б) Ni(NO3)2 → Ni + N2O5 + 1/2 O2 в) Ni(NO3)2 + H2O → Ni + Ni(NO3)2

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Ag⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Hg⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Аg⁺, Co²⁺,Mg²⁺, Mn²⁺, Hg²⁺; 2) Co²⁺_, Mg²⁺, Hg²⁺, Mn²⁺, Ag⁺; 3) Hg²⁺, Ag⁺, Co²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺; 4) Hg²⁺, Mn²⁺, Ag⁺, Co²⁺, Mg²⁺.

5. Схема магнієво-мідного гальванічного елементу: 1) - Cu²⁺/Cu // Mg²⁺/Mg +; 2) - Cu/Cu²⁺ // Mg/Mg²⁺ +; 3) - Mg²⁺/Mg // Cu²⁺/Cu +; 4) - Mg/Mg²⁺ // Сu2+/Cu +.

6. Електродний потенціал системи Cu²⁺/Cu дорівнює, якщо концентрація іонів купруму дорівнює 0,1 моль/дм³ : 1) 0,80 В; 2) 0,74 В; 3) 0,62 В; 4) 0,31 В.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cr | Cr³⁺ // Hg²⁺ | Hg (+)дорівнює: 1) 2,46 В; 2) 0,74 В; 3) 0,85 В; 4) 1,59 В.

8. Продукти електролізу розплаву суміші NаOH + NaCl – це: 1) O₂, Cl₂, H₂; 2) Na, O₂, Cl₂, H₂O; 3) H₂, Na, Cl₂; 4) H₂, Na, O₂, Cl₂, H₂O.

9. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину сульфату калію при силі струму 5 А протягом 3 годин, дорівнює 1) 2,77 г; 2) 3,44 г; 3) 5,04 г; 4) 7,84 г.

10. Об'єм (н.у.) гідрогену, що утворюється при проходженні струму 3А протягом 1 години через розчин KNO₃, дорівнює 1) 1,25 дм³; 2) 0 61 дм³; 3) 2,24 дм³; 4) 0,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 3

Доповніть

1. Різниця потенціалів, що виникає між металом та рідким середовищем, що його оточує, називається ……..

2. Маса електроліту, що піддалася перетворенню при електролізі, а також маси речовин, що утворюються на електродах, пропорційні кількості електрики, що пройшла через розчин або розплав електроліту, і еквівалентним масам відповідних речовин – це закон ………….

3. Встановіть відповідність

Тип електролізу	Схема процесу електролізу
1) розплаву 2) розчину 3) з розчинним анодом	а) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2 б) Cu(NO3)2 → Cu + N2O5 + 1/2 O2 в) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + Cu(NO3)2

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Нg²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Аg⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Hg²⁺; 2) Hg²⁺, Ag⁺, Cu²⁺ Fe²⁺, Mn²⁺; 3) Hg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Ag⁺ 4) Cu²⁺ Mn²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Hg²⁺.

5. Схема цинково-срібного гальванічного елементу:1) - Zn/Zn²⁺ // Ag⁺/Ag +; 2) Ag/Аg⁺//Zn/Zn²⁺ +; 3) - Zn²⁺/Zn // Ag⁺/Ag +; 4) - Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn +.

6. Електродний потенціал системи Fe²⁺/Fe дорівнює, якщо концентрація іонів феруму дорівнює 0,01 моль/дм³ 1) -0,50 У; 2) -0,44 У; 3) -0,38 У; 4) -0,54 У.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Al/Al³⁺ // Ag⁺/Ag (+)дорівнює 1) 1,46 В; 2) 1,66 В; 3) 2,46 В; 4) 0,76 В.

8. Електролізом водного розчину NaCl одержують одночасно: 1) натрій та водень; 2) хлор та водень; 3) гідроксид натрію, кисень та водень; 4) хлор, водень та гідроксид натрію.

9. Маса H₂SO₄, що утворилася при електролізі водного розчину Na₂SO₄, дорівнює, якщо на аноді виділився O₂ об'ємом 1,12 дм³: (н.у.): 1) 49,0 г; 2) 98,0 г; 3) 9,8 г; 4) 4,9 г.

10. Об'єм (н.у.) гідрогену, що утворюється при проходження струму 2А протягом 0,5 години через розчин KCl, дорівнює 1) 0,12 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 0,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 4

Доповніть

1. Електродний потенціал, зміряний за стандартних умов, називається ……..

2. При пропусканні однакової кількості електрики через розчини або розплави різних електролітів маси речовин, що виділяються на електродах, пропорційні їх хімічним еквівалентам – це закон ……………..

3. Виберіть правильні твердження:

Ряд напруги металів характеризує деякі властивості металів:

а) чим менше електродний потенціал металу, тим легше він окиснюється та важче відновлюється зі своїх іонів; б) метали, що мають електродний потенціал менше ніж магній, витісняють водень з води; в) кожен метал, який не розкладає, витісняє метали, що мають більші значення електродних потенціалів, з розчинів солей; г) кожен метал, який не розкладає, витісняє метали, що мають менші значення електродних потенціалів, з розчинів солей; д) метали, що стоять до гідрогену, витісняють гідроген з розбавлених розчинів кислот; е) чим більше відрізняються метали значеннями електродних потенціалів, тим більше значення ЕРС матиме побудований з них гальванічний елемент. є) метали, що мають електродний потенціал більше, ніж магній, витісняють водень з води;

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Co²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Pb²⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Pb²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Co²⁺, Zn²⁺; 2) Co²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺; 3) Co²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Pb²⁺; 4) Cu²⁺, Pb²⁺, Co²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺.

5. Схема марганцево-срібного гальванічного елементу: 1) - Ag⁺/Ag//Mn²⁺/Mn +; 2) Ag/Ag⁺//Mn/Mn²⁺ +; 3) - Mn²⁺/Mn // Ag ⁺/Ag +; 4) - Mn/Mn²⁺ // Ag⁺/Ag +.

6. Концентрація (моль/дм³) іонів цинку дорівнює, якщо потенціал цинкового електроду на 0,015 В менше за його стандартний електродний потенціал: 1) 0,31; 2) 0,71; 3) 0,29; 4) 0,50.

7. Стандартна ЕРС цинково-свинцевого гальванічного елементу дорівнює 1) 0,76 В; 2) 0,63 В; 3) -0,89 В; 4) -0,13 В.

8. Калій можна одержати електролізом: 1) розчину KCl; 2) розчину KNO₃; 3) розплаву KCl; 4) розплаву суміші KCl та MgCl₂.

9. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину нітрату калію при силі струму 2 А протягом 4 годин, дорівнює: 1) 5,37 г; 2) 3,44 г; 3) 2,69 г; 4) 7,84 г.

10. Об'єм (н.у.) хлору, що утворюється при проходження струму 1 А протягом 1 години через розчин CuCl₂, дорівнює: 1) 0,12 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 0,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 5

Доповніть

1. Пристрій, в якому відбувається перетворення енергії окиснювально-відновної реакції в електричну енергію називається …………

2. Електрод, на якому в ході реакції відбувається процес відновлення, називається ……………

3. Встановіть відповідність

Назва гальванічного елементу	Схема гальванічного елементу
1) цинково-мідний 2) залізно-нікелевий 3) нікелево-срібний	а) - Ni/Ni2+ // Ag+/Ag + б) - Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu + в) - Fe/Fe2+ // Ni2+/Ni +

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Нg²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Hg²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺ 2) Hg²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Ni²⁺; 3) Hg²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺; 4) Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Hg²⁺.

5. Схема залізно-мідного гальванічного елементу: 1) - Cu²⁺/Cu // Fe²⁺/Fe +; 2) - Cu/Cu²⁺ // Fe/Fe²⁺ +; 3 - Fe/Fe²⁺ // Cu²⁺/Cu +; 4) - Fe²⁺/Fe // Cu/Cu²⁺ +.

6. Електродний потенціал системи Ni²⁺/Ni дорівнює, якщо концентрація іонів нікелю дорівнює 0,001 моль/дм³ 1) -0,50 В; 2) -0,34 В; 3) -0,38 В; 4) -0,54 В.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cr / Cr³⁺ // Ag⁺ | Ag (+)дорівнює: 1) -0,74 В; 2) 1,66 В; 3) 0,80 В; 4) 1,54 В.

8. Речовини, що виділяються та утворюються на катоді при електролізі водного розчину KNO₃ 1) O₂ та HNO₃; 2) H₂ та KOH; 3) O₂ та H₂; 4) HNO₃ та KOH.

9. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину хлориду калію при силі струму 2 А протягом 2 годин, дорівнює: 1) 1,34 г; 2) 3,44 г; 3) 5,04 г; 4) 7,84 г.

10. Об'єм (н.у.) гідрогену, що утворюється при проходження струму 0,5 А протягом 3,5 годин через розчин AlCl₃, дорівнює: 1) 0,73 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 1,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 6

Доповніть

1. Пристрій, що складається з двох електродів - металів, занурених в розчини електролітів та які сполучаються між собою через пористу перегородку, називається ………….

2. Сукупність процесів, що протікають при проходженні постійного електричного струму через систему, що складається з двох електродів і розплаву або розчину електроліту, називається ………..

3. Встановіть відповідність

Тип електролізу	Схема процесу електролізу
1) розплаву 2) розчину 3) з розчинним анодом	а) 2Ni(NO3)2 + 2H2O → 2Ni + 4HNO3 + O2 б) NiSO4 → Ni + SO3 + 1/2 O2 в) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + Cu(NO3)2

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Ni²⁺ Mn²⁺, Cd²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Мn²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺ Ni²⁺; 2) Ni²⁺, Cd^2+, Zn²⁺, Mn²⁺ Mg²⁺; 3) Zn²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺; 4) Mg²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺.

5. Схема магнієво-свинцевого гальванічного елементу:1) - Pb²⁺/Pb //Mg²⁺/Mg +; 2) - Pb/Pb²⁺//Mg/Мg²⁺; - Mg/Mg²⁺ // Pb²⁺/Pb +; 4) - Mg/Mg²⁺ // Pb/Pb²⁺ +.

6. Електродний потенціал системи Cu²⁺/Cu дорівнює, якщо концентрація іонів купруму становить 0,001 моль/дм³ 1) 0,80 В; 2) 0,74 В; 3) 0,42 В; 4) 0,25 В.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Al/Al³⁺ // Hg²⁺ / Hg (+) рівна 1) 2,51 В; 2) 1,66 В; 3) 0,85 В; 4) 0,81 В.

8. Які речовини утворюються при електролізі водного розчину CuSO₄: 1) Cu, H₂SO₄, Н₂; 2) H₂, SO₂, Сu; 3) Cu, О₂, H₂SO₄; 4) H₂, CuO, SO₂.

9. Маса цинку, що виділилася при електролізі водного розчину ZnSO₄ з цинковим анодом, якщо його проводили при силі струму 3 A протягом 1 години, дорівнює: 1) 2,45 г; 2) 3,64 г; 3) 4,08 г; 4) 1,28 г.

10. Об'єм (н.у.) оксигену, що утворюється при електролізі розплаву Na₂SO₄, якщо його проводили при силі струму 2 А протягом 3 годин, дорівнює: 1) 1,25 дм³; 2) 0,88 дм³; 3) 1,68 дм³; 4) 1,83 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 7

Дополнить

1. Електрод, на якому в ході реакції відбувається процес окиснення, називається ……………..

2. Гальванічні елементи, в яких протікають практично оборотні реакції, називаються ………………

3. Встановіть відповідність

Тип електролізу	Схема процесу електролізу
1) розплаву 2) розчину 3) з розчинним анодом	а) 2Fe(NO3)2 + 2H2O → 2Fe + 4HNO3 + O2 б) FeSO4 → Fe + SO3 + 1/2 O2 в) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + Cu(NO3)2

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Ni²⁺ Fe²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Fe²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺; 2) Ni²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ Fe²⁺; 3) Ni²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺; 4) Cu²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺.

5. Схема цинково-свинцевого гальванічного елементу

Pb²⁺/Pb //Zn²⁺/Zn +; 2) - Pb/Pb²⁺//Zn/Zn²⁺ +;

Zn/Zn²⁺ // Pb²⁺/Pb +; 4) - Zn/Zn²⁺ // Pb/Pb²⁺ +.

4. Електродний потенціал системи Zn²⁺/Zn дорівнює, якщо концентрація іонів цинку становить 0,0001 моль/дм³

-0,878 V; 2) -0,740 V; 3) -0,742 V; 4) -0,625 V.

4. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Al / Al³⁺ // Cu²⁺ / Cu (+) дорівнює 1) 2,51 В; 2) 1,66 В; 3) 2,00 В; 4) 0,34 В.

5. Речовини, що виділяються і утворюються на аноді при електролізі водного розчину Сu(NO₃)₂ 1) O₂ і HNO₃; 2) H₂ і Cu(OH)₂; 3) O₂ і H₂; 4) HNO₃ і Cu.

6. Маса цинку, що виділилася при електролізі розплаву ZnSO₄, якщо його проводили при силі струму 1,5 A протягом 2 годин, дорівнює

2,45 г; 2) 3,64 г; 3) 4,08 г; 4) 1,28 г.

4. Об'єм (н.у.) кисню, що утворюється при електролізі розчину Na₂SO₄, якщо його проводили при силі струму 3 А протягом 1 години, дорівнює

0,53 дм³; 2) 1,26 дм³; 3) 0,63 дм³; 4) 1,89 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 8

Доповніть

1. Електрод, на якому в ході реакції відбувається процес відновлення, називається …………

2. Маса електроліту, що піддалася перетворенню при електролізі, а також маси речовин, що утворюються на електродах, пропорційні кількості електрики, що пройшла через розчин або розплав електроліту, і еквівалентним масам відповідних речовин – це закон …………

3. Встановіть відповідність

Тип акумулятора	Назва
лужний кислотний	а) свинцовий б) срібно-цинковий

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Fe²⁺, Нg²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку 1) Hg²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺ 2) Hg²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺; 3) Нg²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Ag⁺; 4) Fe²⁺, Pb²⁺ Ag⁺, Ni²⁺, Hg²⁺.

5. Схема залізно-срібляного гальванічного елементу

1) - Ag⁺/Ag // Fe²⁺/Fe +; 2) - Ag/Ag⁺ // Fe/Fe²⁺ +; 3) - Fe/Fe²⁺ // Ag⁺/Ag +; 4) - Fe²⁺/Fe // Ag/Ag⁺ +.

4. Електродний потенціал системи Ni²⁺/Ni дорівнює, якщо концентрація іонів нікелю становить 0,1 моль/дм³ 1) -0,50 В; 2) -0,34 В; 3) -0,28 В; 4) -0,54 В.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cr/Cr³⁺ // Сu²⁺/Cu (+) дорівнює: 1) 0,74 В; 2) 1,08 В; 3) 0,80 В; 4) 1,54 В.

6. Речовини, що виділяються і утворюються на катоді при електролізі водного розчину LiNO₃ 1) O₂ і HNO₃; 2) HNO₃ і LіOH; 3) O₂ і H₂; 4) H₂ і LіOH.

7. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину хлориду натрію при силі струму 1 А протягом 4 годин, дорівнює: 1) 2,69 г; 2) 3,44 г; 3) 4,69 г; 4) 7,84 г.

8. Об'єм (н.у.) водню, що утворюється при проходження струму 1,5 А протягом 3 годин через розчин Al(NO₃)₃, дорівнює: 0,73 дм³; 2) 1,88 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 1,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 9

Доповніть

1. Максимальна напруга гальванічного елементу, що відповідає оборотному протіканню реакції, що відбувається в ньому, називається …………..

2. Сукупність процесів, що протікають при проходженні постійного електричного струму через систему, що складається з двох електродів і розплаву або розчину електроліту, називається ……………

3. Встановіть відповідність

Вчений	Математичний вираз, запропонований цим вченим
1) Нернст 2) Фарадей	а) m=MeIt/F=MeIt/96500 б) Vo=VeIt/96500 в) Е=Еo + (0,591 · lgC)/n

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Аg⁺, Cu²⁺,Cd²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺; 2) Cu²⁺, Mg²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Аg⁺; 3) Mg²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Ag⁺; 4) Cd²⁺, Mn²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Мg²⁺;

5. Схема магнієво-залізного гальванічного елементу

1) - Fe²⁺/Fe // Mg²⁺/Mg +; 2) - Fe/Fe²⁺ // Мg/Мg²⁺ +; 3) - Mg/Mg²⁺ // Fe²⁺/Fe +; 4) - Mg/Mg²⁺ // Fe/Fe²⁺ +.

4. Електродний потенціал системи Ag⁺/Ag дорівнює, якщо концентрація іонів срібла становить 0,001 моль/дм³: 1) 0,715 В; 2) 0,742 В; 3) 0,623 В; 4) 0,601 В.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Ag/Ag⁺ (0,01 M) // Ag⁺/Ag (0,1 M) (+) дорівнює 1) 0,03 В; 2) 0,04 В; 3) 0,08 В; 4) 0,02 В.

6. Схема процесу електролізу водного розчину хлориду нікелю(II)

   1. NiCl₂ + 2H₂O → Ni + 2H₂ + O₂ + Cl₂;

   2. NiCl₂ → Ni + 2HCl;

   3. NiCl₂ + 2H₂O → 2HCl + Ni₂ + O₂;

   4. NiCl₂ + H₂O → Ni + Cl₂.

7. Маса срібла, яка виділиться при електролізі водного розчину нітрату срібла при силі струму 3 А протягом 1 години, дорівнює: 1) 12,09 г; 2) 11, 34 г; 3) 14,74 г; 4) 13,25 г.

8. Об'єм (н.у.) хлору, що утворюється при електролізі розплаву NaCl, якщо його проводили при силі струму 1 А протягом 1 години, дорівнює: 0,216 дм³; 2) 0,418 дм³; 3) 0,568 дм³; 4) 0,832 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 10

Доповніть

1. Сукупність процесів, що протікають при проходженні постійного електричного струму через систему, що складається з двох електродів і розплаву або розчину електроліту, називається ………….

2. Різниця потенціалів, що виникає між металом і рідким середовищем, що його оточує, називається ………..

3. Встановіть відповідність

Тип електролізу	Схема процесу електролізу
1) розплаву 2) розчину 3) розплаву з розчинним анодом	а) 2Pb(NO3)2 + 2H2O → 2Pb + 4HNO3 + O2 б) Pb(NO3)2 → Pb + N2O5 + 1/2 O2 в) 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Ni²⁺ Cd²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Аg⁺, Cd²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺ 2) Ag⁺, Ni²⁺, Cd²⁺ Fe²⁺, Mn²⁺; 3 Ni²⁺ Fe²⁺ Cd²⁺, Mn²⁺ Ag⁺ 4) Cd²⁺ Mn²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Ni²⁺.

5. Схема свинцево-срібного гальванічного елементу: 1) - Аg⁺/Ag // Pb²⁺/Pb +; 2) - Pb/Pb²⁺ // Ag⁺/Аg +;

2) - Рb²⁺/Pb // Ag/Ag⁺ +; 4) - Pb²⁺/Pb//Ag⁺/Ag +.

4. Електродний потенціал системи Cr³⁺/Cr дорівнює, якщо концентрація іонів хрому становить 0,01 моль/дм³; 1) -0,50 В; 2) -0,77 В; 3) -0,28 В; 4) -0,84 В

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Mn/Mn²⁺ // Ag⁺/Ag (-) дорівнює: 1) 1,98 В; 2) 1,66 В; 3) 0,80 В; 4) 0,74 В.

6. Електролізом водного розчину хлориду міді(II) одночасно одержують: мідь і хлор; 2) хлор і водень; 3) кисень і водень; 4) водень і мідь.

7. Маса азотної кислоти, що утворилася при електролізі водного розчину нітрату калію, дорівнює, якщо на аноді виділився O₂ об'ємом 1,12 дм³ (н.у.) 1) 19,0 г; 2) 18,0 г; 3) 12,6 г; 4) 9,9 г.

8. Об'єм (н.у.) кисню, що утворюється при проходження струму 2 А протягом 0,5 години через розчин K₂SO₄, дорівнює: 1) 0 21 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 0,12 дм³; 4) 0,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 11

Доповніть

1. Електрод, на якому в ході реакції відбувається процес відновлення, називається ………….

2. При пропусканні однакової кількості електрики через розчини або розплави різних електролітів маса речовин, що виділяються на електродах пропорційна їх хімічним еквівалентам – це закон ……….

3. Встановіть відповідність

Назва гальванічного елементу	Схема гальванічного елементу
а) цинково-срібний б) хромо-нікелевий в) нікелево-мідний	а) - Ni/Ni2+ // Cu2+/Cu + б) - Zn/Zn2+ // Ag+/Ag + в) - Cr/Cr3+ //Ni2+/Ni +

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Cd²⁺,Аg⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺; 2) Cd²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ Ni²⁺; 3) Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺; 4) Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺ , Ni²⁺, Cd²⁺;

5. Схема залізо-ртутного гальванічного елемента:

1. – Hg²⁺/Hg // Fe²⁺/Fe + 2) –Hg/Hg²⁺ // Fe/Fe²⁺ +

3)– Fe/Fe²⁺ // Hg²⁺/Hg + 4) –Fe²⁺/Fe // Hg/Hg²⁺ +

4. Концентрація іонів Ni²⁺ дорівнює, якщо потенціал нікелевого електроду на 0,02 В менше його стандартного електродого потенціалу: 1) 0,21 моль/дм³; 2) 0,11 моль/дм³; 3) 0,42 моль/дм³; 4) 0,09 моль/дм³.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cr/Cr³⁺ //Ni²⁺/Ni (+) дорівнює: 1) 0,74 В; 2) 0,26 В; 3) 0,80 В; 4) 0,49 В.

6. Речовини, що виділяються і утворюються на катоді при електролізі водного розчину NaNO₃ 1) O₂ і HNO₃; 2) H₂ і NаOH; 3) O₂ і H₂; 4) HNO₃ і NаOH.

7. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину хлориду алюмінію при силі струму 0,5 А протягом 2 годин, дорівнює: 1) 0,371 г; 2) 0,336 г; 3) 0,142 г; 4) 0,841 г.

8. Об'єм (н.у.) хлору, що утворюється при проходження струму 0,5 А протягом 3,5 годин через розчин AlCl₃ дорівнює: 1) 0,73 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 1,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 12

Доповніть

1. Електрод, на якому відбувається процес окиснення, називається ………..

2. Пристрій, в якому відбувається перетворення енергії окиснювально-відновної реакції на електричну енергію, називається ………..

3. Встановіть відповідність

Тип покриття	Склад
анодне катодне	а) залізна деталь покрита свинцем б) оцинковане залізо в) залізна деталь покрита міддю г) лужене (покрите оловом) залізо

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Fe²⁺, Hg²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Hg²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺; 2) Hg²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺; 3) Fe²⁺, Pb²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Hg²⁺; 4) Hg²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Ag⁺.

5. Схема кадмієво-срібного гальванічного елементу:

1) - Cd/Cd²⁺ // Ag⁺/Аg +; 2) - Ag/Ag⁺ // Cd/Cd²⁺ +;

3) - Ag⁺/Аg // Сd²⁺/Cd +; 4) – Cd²⁺/Сd // Аg/Ag⁺ +.

4. Концентрація іонів Cu²⁺ дорівнює, якщо потенціал мідного електроду на 0,025 В менше за його стандартний електродний потенціал: 1) 0,21 моль/дм³; 2) 0,11 моль/дм³; 3) 0,142 моль/дм³; 4) 0,109 моль/дм³.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cr / Cr³⁺ // Pb²⁺ / Pb (+) дорівнює 1) 0,74 В; 2) 0,87 В; 3) 0,61 В; 4) 0,13 В.

6. Речовини, що виділяються і утворюються на катоді при електролізі водного розчину AlCl₃: 1) O₂ і Cl₂; 2) H₂ і Al(OH)₃; 3) O₂ і H₂; 4) H₂ і Cl₂.

7. Маса води, що розклалася при електролізі водного розчину Al(NO₃)₃ при силі струму 2 А протягом 4 годин, дорівнює 1) 1,37 г; 2) 3,44 г; 3) 1,04 г; 4) 2,69 г.

8. Об'єм (н.у.) кисню, що утворюється при проходження струму 1,5 А протягом 3 годин через розчин Fe(NO₃)₃, дорівнює: 1) 0,94 дм³; 2) 1,88 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 1,56 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 13

Доповніть

1. Маса електроліту, що піддалася перетворенню при електролізі,, а також маси речовин, що утворюються на електродах, пропорційна кількості електрики, що пройшла через розчин або розплав електроліту, і еквівалентним масам відповідних речовин - це закон ………………...

2. Речовини, які додають до електроліту, щоб уповільнити корозію металічних виробів, називаються ……………

3. Виберіть правильні твердження:

Ряд напруги металів характеризує деякі властивості металів:

а) чим менше електродний потенціал металу, тим легше він окиснюється та важче відновлюється зі своїх іонів; б) метали, що мають електродний потенціал менше ніж магній, витісняють водень з води; в) кожен метал, який не розкладає, витісняє метали, що мають більші значення електродних потенціалів, з розчинів солей; г) кожен метал, який не розкладає, витісняє метали, що мають менші значення електродних потенціалів, з розчинів солей; д) метали, що стоять до гідрогену, витісняють гідроген з розбавлених розчинів кислот; е) чим більше відрізняються метали значеннями електродних потенціалів, тим більше значення ЕРС матиме побудований з них гальванічний елемент. є) метали, що мають електродний потенціал більше, ніж магній, витісняють водень з води;

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Fe²⁺, Сu²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺ 2) Mn²⁺, Аg ⁺, Cu²⁺ Ni²⁺, Fe²⁺;

3) Ag⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺; 4) Fe²⁺, Мn²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Cu²⁺.

4. Схема нікелевий-срібного гальванічного елементу:

1) - Ag⁺/Ag // Ni²⁺/Ni +; 2) - Аg /Ag⁺ // Ni/Ni²⁺ +;

2) - Ni/Ni²⁺ // Ag⁺/Ag +; 4) - Ni²⁺/Ni // Аg /Аg ⁺ +.

4. Електродний потенціал системи Cd²⁺/Cd дорівнює, якщо концентрація іонів кадмію становить 0,01 моль/дм³ 1) -0,46 В; 2) -0,37 В; 3) -0,28 В; 4) -0,54 В.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-)Cr / Cr³⁺ // Fe²⁺/ Fe (+) дорівнює 1) 0,30 В; 2) 0,44 В; 3) 0,74 В; 4) 1,18 В.

6. Речовини, що виділяються і утворюються на аноді при електролізі водного розчину LiNO₃: 1) O₂ і HNO₃; 2) HNO₃ і LіOH; 3) O₂ і H₂; 4) H₂ і LіOH.

7. Маса хлориду калію, що розклався при електролізі його водного розчину при силі струму 1 А протягом 2 годин, дорівнює: 1) 5,56 г; 2) 3,14 г; 3) 5,04 г; 4) 7,84 г.

8. Маса (г) йоду, що утворюється при проходження струму 1 А протягом 1 години через розчин AlІ₃, дорівнює: 1) 4,74; 2) 3,88; 3) 5,12; 4) 4,56.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 14

Доповніть

1. Руйнування металу в середовищі електроліту з виникненням електричного струму називають ………………………...

2. Область хімії, яка вивчає процеси виникнення різниці потенціалів і перетворення хімічної енергії в електричну, а також здійснення хімічних реакцій за рахунок витрати електричної енергії, називається …….

3. Встановіть відповідність

Тип металічногопокриття	Характеристика покриття
Анодне покриття Катодне покриття	а) потенціал покриття більш негативний, чим металу, який захищають б) потенціал покриття більш позитивний, чим металу, який захищають в) потенціал покриття не має значення

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Zn²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку:

1) Cd²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺; 2) Ag⁺, Pb²⁺, Ni²⁺ Cd²⁺, Zn²⁺;

3) Ag⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺; 4) Zn²⁺, Pb²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Cd²⁺.

4. Схема кадмієвий-ртутного гальванічного елементу:

- Hg²⁺/Hg // Cd ²⁺/Cd +; 2) - Hg/Hg²⁺ // Cd/Cd²⁺ +;

4. Концентрація іонів Fe²⁺ дорівнює, якщо потенціал залізного електроду на 0,03 В менше за його стандартний електродний потенціал: 1) 0,081 моль/дм³; 2) 0,114 моль/дм³; 3) 0,112 моль/дм³; 4) 0,096 моль/дм³.

5. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-)Cr/Cr³⁺ // Ni²⁺/Ni (+) дорівнює: 1) 0,74 В; 2) 0,26 В; 3) 0,80 В; 4) 0,49 В.

   8. Речовини, що виділяються і утворюються на аноді при електролізі водного розчину Na₃PO₄ 1) O₂ і H₂; 2) H₂ і NаOH; 3) O₂ і H₃PO₄; 4) H₃PO₄ і NаOH.

   9. Маса водню, що утворюється при електролізі водного розчину хлориду алюмінію при силі струму 5 А протягом 2 годин, дорівнює 0,37 г; 2) 0,36 г; 3) 0,42 г; 4) 0,34 г.

   10. Об'єм (н.у.) хлору, що утворюється при проходження струму 0,5 А протягом 3,5 годин через розчин NaCl, дорівнює: 1) 1,56 дм³; 2) 0,42 дм³; 3) 1,12 дм³; 4) 0,73 дм³.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 15

Доповніть

1. Електрод, на якому в ході реакції відбувається процес відновлення, називається …………….

2. Електродний потенціал, зміряний за стандартних умов, називається ………

3. Встановіть відповідність

Вчений	Математичний вираз, запропонований цим вченим
1) Нернст 2) Фарадей	а) m=MeIt/F=MeIt/96500 б) Vo=VeIt/96500 в) Е=Еo + (0,591 · lgC)/n

Виберіть правильну відповідь

4. Іони Cu²⁺, Cr³⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ виділяються з розчину в такому порядку: 1) Cr³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺ 2) Cr³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ Ag⁺, Ni²⁺; 3) Ag⁺ Cu²⁺, Pb²⁺ Ni²⁺ Cr³⁺ 4) Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺ Ni²⁺ Cr³⁺.

5. Схема залізно-нікелевого гальванічного елементу 1) - Ni²⁺/Ni // Fe²⁺/Fe +; 2) - Ni/Ni²⁺ // Fe/Fe²⁺ +; 3) - Fe/Fe²⁺ // Ni²⁺/Ni +; 4) - Fe²⁺/Fe // Ni/Nⁱ²⁺ +.

6. Концентрація іонів Pb²⁺ дорівнює, якщо потенціал свинцевого електроду на 0,015 В менше за його стандартний електродний потенціал: 1) 0,31 моль/дм³; 2) 0,11 моль/дм³; 3) 0,42 моль/дм³; 4) 0,09 моль/дм³.

7. Стандартна ЕРС гальванічного елементу (-) Cd/Cd²⁺ // Ni²⁺ / Ni (+) дорівнює: 1) 0,65 В; 2) 0,25 В; 3) 0,15 В; 4) 0,40 В.

8. Речовини, що виділяються та утворюються на катоді при електролізі водного розчину AgNO₃ 1) O₂; 2) H₂; 3) НNO₃; 4) Ag.

9. Маса хлориду нікелю(II), що розклалася при електролізі його водного розчину при силі струму 1,5 А протягом 1 години, дорівнює 1) 3,80 г; 2) 3,64 г; 3) 4,21 г; 4) 2,84 г.

10. Об'єм (н.у.) водню, що утворюється при проходження струму 2,5 А протягом 3 годин через розчин KCl, дорівнює: 1) 4,732 дм³; 2) 3,134 дм³; 3) 2,127 дм³; 4) 1,561 дм³.