II. Будова атома та періодична система д.І.Менделєєва

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 1

Доповніть

1. Околоядерний простір, в якому з найбільшою вірогідністю може знаходитися електрон, називається ….

2. Квантове число, що характеризує власне обертання електрона навколо своєї осі, називається ….

3. Величина, що характеризує окиснювально-відновні властивості нейтрального атома, називається ….

4. Перші два елементи в кожному періоді, останній електрон у яких йде на зовнішній енергетичний рівень s-підрівня, називаються ….

5. Встановіть відповідність

Квантове число	Характеристика
1) головне 2) орбітальне 3) магнітне 4) спінове	а) форму електронної хмари б) енергію електрона в) енергетичний стан електрона в підрівні г) власне обертання електрона навколо своєї осі д) орієнтацію орбіталі в просторі е) розміри електронної хмари

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p² - це 1) Е₂О; 2) Е₂О₃; 3) ЕО₂; 4) ЕО.

7. Електронній конфігурації атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ відповідає елемент 1) Mn; 2) Se; 3) Br; 4) Kr.

8. Число нейтронів в ядрі ізотопу ¹⁷О дорівнює: 3; 2) 7; 3) 9; 4) 14.

9. Електронна конфігурація іону Sc³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹4p³.

10. Головне та орбітальне квантові числа для 4d-підрівня дорівнюють 1) 4, 2; 2) 2, 4; 3) 1, 3; 4) 2, 3.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 2

Доповніть

1. Частинка, що несе елементарний негативний заряд, називається ….

2. Два електрони з однаковими значеннями трьох квантових чисел (n, l, m_l), але з протилежно направленими або антипаралельними спинами, називаються ….

3. Кількісна характеристика окиснювальної активності елементу, називається ….

4. Орбіталі, які мають однакові головне та орбітальне квантові числа, утворюють ……

5. Встановіть відповідність

Різновид атомів	Характеристика
1) ізотопи 2) ізобари 3) ізотони 4) хімічний елемент	а) Сукупність атомів, які мають мають однаковий заряд ядра б) Сукупність атомів, які мають мають однаковий заряд ядра, але різну кількість нейтронів в) Сукупність атомів, які мають однакове число нейтронів г) Сукупність атомів, які мають однакове масове число

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ – це 1) Е₂О; 2) Е₂О₃; 3) Е₂О₅; 4) Е₂О₇.

7. Елемент, у якого електронна конфігурація атома виглядає таким чином 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁶, - це 1) Mn; 2) Ru; 3) Br; 4) Kr.

8. Порядковий номер елементу для ізотопу ⁸¹Х, в ядрі якого знаходиться 46 нейтронів, дорівнює 1) 35; 2) 46; 3) 80; 4) 81.

9. Електронна конфігурація, яка відповідає іону Se^2- 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁶ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d¹⁰.

10. Головне і орбітальне квантові числа для 3р-підрівня дорівнюють 1) 3, 2; 2) 2, 3; 3) 3, 1; 4) 1, 3.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 3

Доповніть

1. Одиничні позитивні заряди в ядрі, називаються .

2. Електрон, що знаходиться один на орбіталі, називається ……..

3. Енергія, яка виділяється або поглинається при приєднанні електрона до незбудженого атома, називається ……

4. Електрони в межах енергетичного підрівня розташовуються спочатку поодинці, а потім якщо електронів більше, ніж орбіталей, то орбіталі заповнюються вже двома електронами або щоб сумарний спин був максимальним - це правило ……..

5. Встановіть відповідність

Постулати Нільса Бора	Визначення
перший другий третій	а) якщо електрон рухається по стаціонарній орбіті, то він не виділяє і не поглинає енергії; б) при переміщенні електрона з віддаленішої орбіти на більш близьку надлишок енергії виділяється у вигляді випромінювання світла певної частоти або певної довжини хвилі; в) електрон в атомі може обертатися навколо ядра тільки по певних, стаціонарних орбітах.

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹ – це 1) Е₂О; 2) Е₂О₃; 3) Е₂О₅; 4) Е₂О₇.

7. Елемент з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p² – це 1) In; 2) Sn; 3) Te; 4) Xe.

8. Число нейтронів в ядрі ізотопу ¹²²Sn дорівнює 1) 50; 2) 72; 3) 119; 4) 122.

9. Електронна конфігурація, яка відповідає іону Sr²⁺ 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶; 3) 1s22822p63s23p64s23d10465s25р2; 4) 1s2282263s2364s23d24p65s25p6

10. Головне і орбітальне квантові числа для 6s-підрівня дорівнюють 1) 5, 1; 2) 6, 0; 3) 6, 2; 4) 5, 0.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 4

Доповніть

1. Частинки чисельно рівні по масі протону, але позбавлені електричного заряду, називаються ……

2. У атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковими набором всіх чотирьох квантових чисел, - це принцип …….

3. Кількісна характеристика відновної активності атома називається ……..

4. Сукупність атомів з однаковим числом електронних шарів, називається …….

5. Встановіть відповідність

Періодичний закон	Формулювання закону
1) сучасна трактовка 2) трактовка, яку надав Д.І. Менделєєв	а) властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних мас елементів; б) властивості хімічних елементів, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини заряду атомних ядер.

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ – це 1) Е₂О; 2) Е₂О₃; 3) Е₂О₅; 4) Е₂О₇.

7. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 72 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴

8. Число протонів в ядрі ізотопу ²⁵Mg дорівнює 1) 12; 2) 13; 3) 24; 4) 25.

9. Електронна конфігурація, яка відповідає іону N^3- 1) 1s²2s²; 2) 1s²2s²2p³; 3) 1s²2s²2p⁶; 4) 1s²2s²2p³3d³.

10. Головне і орбітальне квантові числа для 2p-підрівня дорівнюють 1) 3, 1; 2) 2, 0; 3) 2, 1; 4) 3, 2.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 5

Доповніть

1. Частинка, яка може знаходитися в різних станах (протон або нейтрон), називається …..

2. Атоми різних елементів, що мають однакові масові числа, називаються …..

3. Квантове число, що характеризує радіус кругової боровської орбіти, енергетичний рівень, розміри електронної хмари, називається ……

4. Перші два елементи в кожному періоді, останній електрон у яких йде на зовнішній енергетичний рівень s-підрівня, називаються ……

5. Встановіть відповідність

Наслідок з принципу Паулі	Формулювання
перший другий третій	а) на зовнішньому енергетичному рівні не може бути більше 8 електронів, на перед зовнішньому – 18. б) максимальна кількість електронів на даному енергетичному рівні дорівнює 2n2. в) максимальне число електронів на даному енергетичному підрівні дорівнює 2(2l + 1)

Виберіть правильну відповідь

6. Формула водневої сполуки елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁵ – це 1) ЕН; 2) ЕН₂; 3) ЕН₃; 4) ЕН₄.

7. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 64 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f⁷ 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d² 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴

8. Порядковий номер елементу для ізотопу ¹⁰⁴Х, в ядрі якого знаходиться 58 нейтронів, дорівнює 1) 46; 2) 58; 3) 104; 4) 106.

9. Число повністю заповнених енергетичних підрівнів в атомі скандію дорівнює 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

10. Значення квантових чисел n і l для зовнішніх р-електронів в атомі елементу з порядковим номером 13. 1) 3, 2; 2) 2, 3; 3) 3, 1; 4) 4, 2.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 6

Доповніть

1. Неможливо одночасно визначити і швидкість (або імпульс), і положення мікрочастинки (її координати) - це принцип ……..

2. Заповнення електронних підрівнів із збільшенням порядкового номера атома елементу відбувається від меншого значення (n + l) до більшого значення (n + l), а при рівних значеннях (n + l) заповнюються спочатку енергетичні підрівні з меншим значенням n - це правило …….

3. Останні шість елементів в кожному періоді, останній електрон у яких йде на зовнішній енергетичний рівень р-підрівня, називаються ……..

4. Заповнення електронами атомних орбіталей відбувається у порядку збільшення їх енергій. Це принцип ………..

5. Встановіть відповідність

Квантове число	Характеристика
головне квантове число орбітальне квантове число магнітне квантове число спінове квантове число	а) енергію електрона, а також розміри електронної хмари; б) енергетичний стан електрона в підрівні та форму електронної хмари в) орієнтацію електронної хмари в просторі г) власне обертання електрона навколо своєї осі

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 52 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁴; 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹; 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s².

7. Елемент з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹ 1) La; 2) Pr; 3) Cs; 4) Hf.

8. Порядковий номер елементу для атома ²¹⁸Х, в ядрі якого знаходиться 134 нейтрони, дорівнює 1) 34; 2) 84; 3) 218; 4) 252.

9. Формула водневої сполуки елементу з електронною конфігурацією 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁵ – це 1) ЕН; 2) ЕН₂; 3) ЕН₅; 4) ЕН₇.

10. Значення квантових чисел n і l для зовнішніх р-електронів в атомі елементу з порядковим номером 51 1) 5, 2; 2) 4, 1; 3) 6, 0; 4) 5, 1.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 7

Доповніть

1. Електрони з однаковим значенням n утворюють в атомі рівень, який називають….. .

2. Електрон має властивості як……., так і …………..

3. Енергія, яку треба витратити, щоб відірвати електрон від атома, що знаходиться в незбудженому стані та перенести його в простір, називається ….

4. Періодична система елементів є графічним (табличним) виразом …….

5. Встановіть правильну послідовність

Стан електрона в атомі описується: а) спином; б) магнітним квантовим числом; в) орбітальним (побічним) квантовим числом; г) головним квантовим числом.

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р³ – це 1) ЕО; 2) Е₂О; 3) Е₂О₃; 4) Е₂О₅.

7. Електронна формула атома елементу з порядковим номерів 34 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁵; 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p³ 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶ 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

8. Число протонів в ядрі атома ⁵¹V 1) 74; 2) 51; 3) 28; 4) 23.

9. Порядковий номер елементу, у якого конфігурація останнього енергетичного шару 5s²4d², дорівнює 1) 40; 2) 30; 3) 28; 4) 16.

10. Елемент, у якого квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня мають такі значення: n = 5,l= 0,m_l = 0,8 m_s= +1/2: 1) Sr; 2) Ag; 3) Rb; 4) K.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 8

Доповніть

1. Сума всіх протонів в атомі називається ………..

2. Десять елементів, розташованих у великих періодах між s- і р-елементами називаються ……….

3. Квантове число, яке характеризує орієнтацію електронної хмари в просторі, називається ………

4. Будь-яка рухома частинка або предмет володіють хвильовими властивостями з частотою, яка пов'язана з їх рухом - це постулат ……….

5. Встановіть відповідність

Правила та принципи

Формулювання

В.Паулі В.М.Клечковського Ф.Гунда (Хунда)

а) електрони в межах енергетичного підрівня розташовуються спочатку по одному, а потім, якщо електронів більше, ніж орбіта лей, то вони заповнюються вже двома електронами; або щоб сумарний спин був максимальним. б) заповнення електронних підрівнів із збільшенням порядкового номера атома елементу іде від меншого значення (n + l) до більшого значення (n + l), а при рівних значеннях (n + l) заповнюються спочатку енергетичні підрівні з меншим значенням (n); в) у атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковими набором всіх чотирьох квантових чисел.

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵ 1) ЕО₃; 2) Е₂О; 3) Е₂О₃; 4) Е₂О₅.

7. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 83 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹6p⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹⁰4f¹⁴6p³; 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹¹; 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s² 4f¹⁴5d¹¹.

8. Елемент якому відповідає електронна конфігурація атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s² - це 1) La; 2) Ва; 3) Cs; 4) Hf.

9. Набір іонів, яким відповідає електронна конфігурація 1s²2s²2p⁶, - це 1) Cl^-, O^2-; 2) Mg²⁺, F^-; 3) Be²⁺, N^3-; 4) Na⁺, P^3-.

10. Елемент, у якого квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня мають такі значення: n = 5; l = 0; m_l = 0; m_s = ±1/2.

    1. Sr; 2) Ag; 3) Rb; 4) K.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 9

Доповніть

1. Величина, що виражає позитивний заряд ядра його атома, тобто кількість протонів в ядрі, називається ………

2. Атоми, що мають однаковий заряд ядра, а значить і тотожні властивості, але різне число нейтронів, отже, різні масові числа, називаються …….. Електрони в межах енергетичного підрівня розташовуються спочатку поодинці, а потім якщо електронів більш ніж орбіталей, то орбіталі заповнюються вже двома електронами або щоб сумарний спин був максимальним - це правило ……..

3. Сукупність атомів з однаковим числом протонів називається ……..

4. Встановіть відповідність

Вчений	Сформульований ним принцип або постулат
1) У. Гейзенберг 2) Л. де Бройль 3) В. Паулі	а) Неможливо одночасно визначити і швидкість (або імпульс) і положення мікрочастинки; б) будь-яка частинка, яка рухається, або предмет мають хвильові властивості з частотою, що пов’язана з їх рухом; в) у атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковими набором всіх чотирьох квантових чисел.

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 62: 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²; 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s² 4f¹⁴5d²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s² 4f⁶.

7. Число неспарених електронів у збудженому стані атома з електронною конфігурацією 1s²2s²2p² 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

8. Порядковий номер елементу для атома ⁹⁸Х, в ядрі якого знаходиться 56 нейтронів, дорівнює 1) 42; 2) 56; 3) 96; 4) 98.

9. Набір іонів, яким відповідає електронна конфігурація 1s², - це 1) Сl^-, F^- ; 2) Li⁺, Na⁺; 3) Be²⁺, B³⁺; 4) N^3-, O^2- .

10. Елемент, у якого квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня мають такі значення: n = 4, l = 1,m_l = -1, 0, +1, m_s = +1/2, +1/2, +1/2 1) Ga; 2) Ge; 3) As; 4) P.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 10

Доповніть

1. Сума всіх протонів і нейтронів в ядрі, називається …..

2. Розподіл електронів по всіх чотирьох квантових числах, називається ……

3. Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини заряду атомних ядер – це …….

4. Періодична система елементів є графічним (табличним) виразом ………

5. Встановіть відповідність

Частинка	Число електронів у даної частинки
Аl3+ Mg0 Р3- К0	а) 18 б) 12 в) 19 г) 10

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна конфігурація, яка відповідає іону Rb⁺ 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5d¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

7. Число повністю заповнених енергетичних підрівнів в атомі азоту дорівнює 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

8. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹ – це 1) ЕО; 2) Е₂О; 3) Е₂О₃; 4) Е₂О₅.

9. Розподіл електронів по енергетичних рівнях для атома аргону - це 1) 2, 6, 2, 8; 2) 2, 8, 6, 2; 3) 2, 10, 6; 4) 2, 8, 8.

10. Здатність приймати електрони атомом елементу збільшується в ряду з порядковими номерами 1) 16, 20; 2) 6, 11; 3) 12, 17; 4) 9, 10.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 11

Доповніть

1. Електрони, які мають однакові головне та орбітальне квантові числа утворюють……..

2. Енергія, яка виділяється або поглинається при приєднанні електрона до нейтрального незбудженого атома з утворенням відповідного аніона – це …...

3. Квантове число, що характеризує просторову орієнтацію орбіталей, називається ……..

4. Область об’єму атома, в якій імовірність знаходження електрона максимальна, називають

5. Встановіть відповідність

Хімічний елемент	Характеристика
Mg Ge	а) цей елемент відноситься до р-сімейства; б) цей елемент відноситься до s-сімейства; в) атом елементу має 10 електронів на підрівні з n = 3 и l = 2; г) атом елементу має 2 електрони на підрівні з n = 3 і l = 0.

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 47: 1) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹4f¹¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴;

7. Формула водневої сполуки елементу з електронною конфігурацією 1s²2s²2p⁶3s²Зp⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴ 1) ЕН₂; 2) ЕН₄; 3) ЕН₅; 4) ЕН₆.

8. Число повністю заповнених енергетичних підрівнів в іоні Са²⁺ дорівнює 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

9. Число протонів і нейтронів в ядрі атома 14С 1) p = 14, n = 6; 2) p = 6, n = 14; 3) p = 6, n = 8; 4) p = 12, n = 6.

10. Головне і орбітальне квантові числа для 4f-підрівня дорівнюють 1) 4, 1; 2) 2, 4; 3) 2, 3; 4) 4, 3.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 12

Доповніть

1. Енергія, необхідна для відриву електрона від нейтрального незбудженого атома називається ……….. Цю енергію вимірюють у …………

2. Величина, що виражає позитивний заряд ядра його атома, тобто кількість протонів в ядрі, називається ……..

3. Атоми, що мають однаковий заряд ядра, а значить і тотожні властивості, але різне число нейтронів, отже, різні масові числа, називаються ………..

4. Електрони в межах енергетичного підрівня розташовуються спочатку поодинці, а потім якщо електронів більш ніж орбіталей, то вони заповнюються вже двома електронами або щоб сумарний спин був максимальним - це правило ………..

5. Встановіть відповідність:

Вчений	Сформульований ним принцип або постулат
1) У. Гейзенберг 2) Л. де Бройль 3) В. Паулі	а) Неможливо одночасно визначити і швидкість (або імпульс) і положення мікрочастинки; б) будь-яка частинка, яка рухається, або предмет мають хвильові властивості з частотою, що пов’язана з їх рухом; в) у атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковими набором всіх чотирьох квантових чисел.

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна формула атома елементу з порядковим номером 62: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f⁶.

7. Число валентних електронів у нормальному стані атома з електронною конфігурацією 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

8. Порядковий номер елементу для атома 98Х, в ядрі якого знаходиться 56 нейтронів, дорівнює: 1) 42; 2) 56; 3) 96; 4) 98.

9. Набір іонів, яким відповідає електронна конфігурація 1s², - це 1) Сl^-, F^- ; 2) Li⁺, Na⁺; 3) Be²⁺, B³⁺; 4) N^3-, O^-2 .

10. Елемент, у якого квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня мають такі значення: n = 4, l = 1,1m_l = -1, 0 +1, m_s = +1/2, +1/2, +1/2: 1) Ga; 2) Ge; 3) As; 4) P.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 13

Доповніть

1. Сукупність атомів з однаковим числом електронних шарів, називається .

2. Сукупність атомів з однаковою кількістю електронів або з однаковою кількістю протонів в ядрі, називається ………………………….

3. Останні шість елементів в кожному періоді, останній електрон у яких йде на зовнішній енергетичний рівень р-підрівня, називаються ……………………………

4. Квантове число, що характеризує орієнтацію орбіталі в просторі, називається ……………..

5. Встановіть відповідність

Хімічний елемент	Характеристика
Mg Ge	а) цей елемент належить до р-елементів; б) цей елемент належить до s-елементів; в) атом елементу має 10 електронів на підрівні з n=3 та l=2; г) атом елементу має 2 електрони на підрівні з n=3 та l=0.

Виберіть правильну відповідь

6. Електронна конфігурація, яка відповідає атому криптону: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³4d³; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p³4d³; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁵5s²5p³.

7. Формула водневої сполуки елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³: ЕН; 2) ЭН₂; 3) ЭН₃; 4) ЭН₅.

8. Число протонів і нейтронів в ядрі атома ізотопу ⁴³Са дорівнює: 1) р = 40, n = 43; 2) p = 20, n = 43; 3) p =20, n = 23; 4) p = 20, n = 20.

9. Число повністю заповнених енергетичних підрівнів в атомі титану дорівнює: 1) 6; 2) 5; 3) 3; 4) 4.

10. Положення вірне для елементу з порядковим номером 15 і атомною масою 30,97 г/моль:

1) Атом елементу має 5 електронів на підрівні з n = 3 і l = 2.

2) Цей елемент відноситься до неметалів.

3) Енергія іонізації цього елементу більше енергії іонізації натрію.

4) Гідратна форма цього елементу відноситься до основ.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 14

Доповніть

1. Атоми різних елементів, що мають однакове число нейтронів в ядрі, називаються ………

2. Величина, яка вказує на число позитивних зарядів ядра атома, а також число рухомих в полі ядра електронів, називається ……..

3. Квантове число, що характеризує орієнтацію орбіталі в просторі, називається …….

4. Властивості простих тіл, а також форми і властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних мас елементів – це…………….

5. Встановіть відповідність

Характеристика атома	Визначення
електронегативність енергія спорідненості до електрону енергія іонізації ефективні радіуси	а) кількісна характеристика окиснювально-відновної активності елементу б) радіуси шароподібних частинок, що зблизилися одна до одної при утворенні кристалу в) енергія, яку треба витратити щоб відірвати електрон від атома, який знаходиться в незбудженому атомі та перенести його у простір г) властивість атома в молекулі притягувати до себе електрони

Виберіть правильну відповідь

6. Формула вищого оксиду елементу з електронною конфігурацією атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵: 1) ЕО; 2) Э₂О; 3) Э₂О₅; 4) Э₂О₇.

7. Елемент ¹³²Х, в ядрі ізотопу якого знаходиться 76 нейтронів, - це 1) сурма; 2) барій; 3) гафній; 4) прометій.

8. Електронна конфігурація, яка відповідає атому срібла: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁸; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰6s¹.

9. Здатність атомів віддавати електрони збільшується в ряду: 1) Ве, Li, K; 2) Si, Al, C; 3) Br, S, F; 4) Si, P, Cl.

10. Положення вірне для елементу з порядковим номером 32 і атомною масою 72,6 г/моль

1) Атоми елементу мають 10 електронів на підрівні з n = 4 і l = 2.

2) Ядро атома містить 32 протони і 41 нейтрон.

3) Цей елемент відноситься до d-сімейства.

4) Гідратна форма цього елементу відноситься до основ.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 15

Доповніть

1. Кількісна характеристика окиснювально-відновної активності елементу, називається ……

2. Періодична система елементів є графічним (табличним) виразом …….

3. Заповнення електронних підрівнів із збільшенням порядкового номера атома елементу відбувається від меншого значення (n + l) до більшого значення (n + l), а при рівних значеннях (n + l) заповнюються спочатку енергетичні підрівні з меншим значенням n - це правило …….

4. У атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковими набором всіх чотирьох квантових чисел, - це принцип …….

5. Встановіть відповідність

Хімічний елемент	Характеристика
Mn Ba	а) атом елемента має два електрони на рівні n=6 та l = 2 б) сполуки у вищому ступені окиснення є сильними окисниками в) гідратна форма елементу є основою г) атом елементу має 5 валентних електронів на підрівні з n=3 та l = 2

Виберіть правильну відповідь

Електронна формула атома елементу з порядковим номером 57: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴.

Набір іонів, яким відповідає електронна конфігурація 1s²: 1) Li⁺, C⁴⁺; 2) Be²⁺, O^-2; 3) P^3-,Cl^-; 4) F^-, Na⁺.

Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного рівня атома фосфору у збудженому стані

1) 3s²3p³; 2) 3s¹3p³3d¹; 3) 3s¹3p²3d²; 4) 3s¹3p¹3d³.

Число протонів і нейтронів в ядрі атома ізотопу ⁴¹К

1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22.

Здатність атомів приймати електрони збільшується в ряду: 1) Br, S, Te; 2) Cl, Br, I; 3) C, Si, Pb; 4) N, O, F.