- •2 Основное содержание атомно-молекулярного учения-
- •4.Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
- •9Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
- •10Периодический закон д.И. Менделеева
- •11 Периодическая система элементов
- •12. Значение периодической системы.
- •13.Радиоактивность
- •14.Ядерная модель атома
- •15.Квантовая теория света
- •15. Квантовая теория света.
- •16. Строение электронной оболочки атома по Бору
- •17. Энергетическое состояние электрона в атоме.
- •18. Главное квантовое число.
- •19. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •20. Магнитное и спиновое квантовые числа.
- •21.Многоэлектронные атомы
- •22.Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.
- •23.Энергия ионизации и сродство к электрону
- •24.Строение атомных ядер. Изотопы
- •26.Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
- •27.Теория химического строения
- •28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •29.Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •30.Способы выражения ковалентной связи.
- •31.Направленность ковалентной связи
- •32.Гибридизация атомных электронных орбиталей
- •33.Ионная связь.
- •34.Водородная связь.
- •36.Превращения энергии при химических реакциях
- •37.Термохимия.
- •38.Скорость химической реакции.
- •39.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •40.Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.
- •41. Необратимые и обратимые реакции.
- •42.Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
- •43.Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия
- •44.Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса. Энтропия
- •45.Растворы. Характеристика растворов.
- •46) Способы выражения состава растворов.
- •47) Особенности растворов солей, кислот и оснований
- •48) Теория электролитической диссоциации
- •49) Степень диссоциации. Сила электролитов
- •50) Константа диссоциации
- •51) Сильные электролиты
- •52) Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •53) Произведение растворимости.
- •54) Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •55) Гидролиз солей
- •56) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции
- •57)Составлени уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •58)Важнейшие окислители и восстановители
- •59)Окислительно-восстановительная двойственность.Внутримолекулярное окисление-восстановление.
- •60) Электро́лиз
20. Магнитное и спиновое квантовые числа.
Установлено, что при помещении атома во внешнее магнитное или электрическое поле спектры атомов становятся еще более мультиплётными. С физической точки зрения это означает, что различные электронные облака находящиеся даже на одном подуровне, по разному реагируют на внешнее магнитное поле. Для обозначения этих подподуровней введено третье,магнитное квантовое число тl, принимающее значения всех целых чисел от -l через 0 до +l.
тl = -l,...-2,-1,0,+1.+2,...,+ l
То есть: магнитное квантовое число (тl) показывает реакцию орбит на внешнее магнитное или электрическое поле, зависит, от орбитального квантового числа и обозначается целыми числами от -l до +l.
Электрон помимо движения "вокруг ядра" вращается и вокруг собственной оси. Для обозначения направления этого вращения введено четвёртое квантовое число – cnuнoвoe (ms).Собственный момент вращения -(спин) имеет два значения, условно обозначенные как +1/2 и -1/2.
21.Многоэлектронные атомы
В атоме водорода электрон находится в силовом поле, которое создается только ядром. В многоэлектронных атомах на каждый электрон действует не только ядро, но и все остальные электроны. При этом электронные облака отдельных электронов как бы сливаются в одно общее многоэлектронное облако. Точное решение уравнения Шредингера для таких сложных систем связано с большими затруднениями и, как правило, недостижимо. Поэтому состояние электронов в сложных атомах и в молекулах определяют путем приближенного решения уравнения Шредингера.
Общим для всех приближенных методов решения этого уравнения является так называемое одноэлектронное приближение, т.е. предположение, что волновая функция многоэлектронной системы может быть представлена в виде суммы волновых функций отдельных электронов. Тогда уравнение Шредингера может решаться отдельно для каждого находящегося в атоме электрона, состояние которого, как и в атоме водорода, будет определяться значениями квантовых чисел n, l, m и s. Однако и при этом упрощении решение уравнения Шредингера для многоэлектронных атомов и молекул представляет весьма сложную задачу и требует большого объема трудоемких вычислений. В последние годы подобные вычисления выполняются, как правило, с помощью быстродействующих электронных вычислительных машин, что позволило произвести необходимые расчеты для атомов всех элементов и для многих молекул.
Исследование спектров многоэлектронных атомов показало, что здесь энергетическое состояние электронов зависит не только от главного квантового числа n, но и от орбитального квантового числа l. Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным электроном и ядром. Внутренние электронные слои как бы образуют своеобразный экран, ослабляющий притяжение электрона к ядру, или, как принято говорить, экранируют внешний электрон от ядерного заряда. При этом для электронов, различающихся значением орбитального квантового числа l, экранирование оказывается неодинаковым.