- •2 Основное содержание атомно-молекулярного учения-
- •4.Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
- •9Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
- •10Периодический закон д.И. Менделеева
- •11 Периодическая система элементов
- •12. Значение периодической системы.
- •13.Радиоактивность
- •14.Ядерная модель атома
- •15.Квантовая теория света
- •15. Квантовая теория света.
- •16. Строение электронной оболочки атома по Бору
- •17. Энергетическое состояние электрона в атоме.
- •18. Главное квантовое число.
- •19. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •20. Магнитное и спиновое квантовые числа.
- •21.Многоэлектронные атомы
- •22.Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.
- •23.Энергия ионизации и сродство к электрону
- •24.Строение атомных ядер. Изотопы
- •26.Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
- •27.Теория химического строения
- •28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •29.Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •30.Способы выражения ковалентной связи.
- •31.Направленность ковалентной связи
- •32.Гибридизация атомных электронных орбиталей
- •33.Ионная связь.
- •34.Водородная связь.
- •36.Превращения энергии при химических реакциях
- •37.Термохимия.
- •38.Скорость химической реакции.
- •39.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •40.Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.
- •41. Необратимые и обратимые реакции.
- •42.Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
- •43.Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия
- •44.Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса. Энтропия
- •45.Растворы. Характеристика растворов.
- •46) Способы выражения состава растворов.
- •47) Особенности растворов солей, кислот и оснований
- •48) Теория электролитической диссоциации
- •49) Степень диссоциации. Сила электролитов
- •50) Константа диссоциации
- •51) Сильные электролиты
- •52) Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •53) Произведение растворимости.
- •54) Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •55) Гидролиз солей
- •56) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции
- •57)Составлени уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •58)Важнейшие окислители и восстановители
- •59)Окислительно-восстановительная двойственность.Внутримолекулярное окисление-восстановление.
- •60) Электро́лиз
14.Ядерная модель атома
.Ядерная модель атома-1903 Томсон, 1911г предложил схему строения ядра «ядерная модель атома». Атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена часть массы, и вращающихся вокруг электронов. Атом в целом нейтрален, размеры ядра очень малы. Заряд ядра численно равен порядковому номеру в ПСХЭ.
15.Квантовая теория света
.Квантовая теория света- в 1900 Планк: Лучистая энергия испускается и поглощается телами не непрерывно, а дискретно, отдельными порциями- квантами. Е=hV. h- постоянная планка=6,62*10-34 . В 1905 году Эйнштейн, анализирую явление фотоэлектрического эффекта, пришел к выводу, что энергия сущ-т в форме квантов. Из квантовой теории следует, что фотон неспособен дробиться. Фотон это ни частица и ни волна- ему присуще корпускулярно- волновая двойственность.
15. Квантовая теория света.
В 1900 г. Планк выдвинул гипотезу о квантованности излучаемой энергии. Порция излучаемой энергии равна
e = h·n , (1)
где h -постоянная Планка, n - частота электромагнитного излучения.
Идея квантования является одной из величайших физических идей. Оказалось, что многие величины считавшиеся непрерывными, имеют дискретный ряд значений. На базе этой идеи возникла квантовая механика, описывающая законы поведения микрочастиц.
Гипотеза Планка получила дальнейшее развитие в работах Эйнштейна. Электромагнитная волна не только излучается, но и поглощается и распространяется в виде потока квантов. Итак, электромагнитное излучение ( в том числе и свет) представляет собой поток фотонов.
Фотон - мельчайшая частица электромагнитного излучения, имеющая энергию в один квант.
Световые частицы (фотоны) одновременно обладают и волновыми и корпускулярными свойствами. Фотоны, как любые частицы, имеют массу. Из закона взаимосвязи массы и энергии следует, что энергию фотона можно выразить как
e =m·c2 (2)
Из формул 1 и 2 получим, что масса фотона равна m = h·n/c2 (3). Масса определяемая соотношением 3, является массой движущегося фотона. Фотон не имеет массы покоя ( m0 = 0), так как он не может существовать в состоянии покоя. Все фотоны движутся со скоростью с = 3·108 м/с. Очевидно импульс фотонаP = m·c, откуда следует, что
P = h·n/c = h/l(4).
Наличие импульса у фотона экспериментально подтверждается открытием давления света.
В таблице приведены волновые и корпускулярные характеристики фотона, и их взаимосвязь.
Величины, описывающие волновые свойства |
Величины, описывающие квантовые свойства |
Формулы, объединяющие два класса величин |
Частота - |
Масса фотона - m |
m = h·c2 |
Период - T |
Скорость фотона - c |
|
Длина волны - |
Импульс фотона - p = m·c |
p = h·c =h/ |
V = · |
Энергия E = m·c2 |
E = h· |
16. Строение электронной оболочки атома по Бору
Следующим шагом в развитии представлений о строении атома явилась теория, созданная в 1913 г. датским физиком Н. Бором. Эта теория объединила ядерную модель атома с квантовой теорией света. Согласно квантовой теории света, лучистая энергия испускается или поглощается телами отдельными порциями — квантами, а излучение представляет собой поток фотонов, энергия которых тем больше, чем выше частота излучения. Принимая во внимание линейчатый характер атомных спектров и положение квантовой теории света о прерывистом характере излучения, Бор в основу своей теории положил представление о дискретном, прерывном изменении энергии электрона в атоме. Согласно теории Бора, электроны могут обращаться вокруг ядра атома только по строго определённым, разрешённым круговым орбитам, причём, двигаясь по таким орбитам, электроны не излучают электромагнитную энергию. То, какую именно разрешённую орбиту будет занимать электрон, зависит от энергии атома . В основном, невозбуждённом состоянии атом обладает минимальной энергией, и электрон вращается по наиболее близкой к ядру орбите. В этом случае связь электрона с ядром наиболее прочная. Если атом получает дополнительную порцию энергии, он переходит в возбуждённое состояние. При этом электрон перемещается на одну из наиболее удалённых от ядра орбит. Таким образом, энергия электрона в возбуждённом атоме больше, чем энергия электрона в атоме в основном, невозбуждённом состоянии. Возбуждённое состояние атома очень непродолжительно: оно длится лишь стомиллионные доли секунды, после чего электрон возвращается на исходную орбиту. Он может перейти с отдалённой орбиты на исходную непосредственно либо через находящиеся между ними другие разрешённые орбиты. Этот переход электрона сопровождается уменьшением энергии атома и выделением её в виде электромагнитного излучения. По Бору , излучение энергии атома происходит только при переходе электрона с более отдалённых орбит на орбиты, расположенные ближе к ядру. Электрон, движущийся по одной и той же орбите, не излучает энергию. В атоме, находящемся в основном состоянии, электрон может вращаться бесконечно долго, т. е. такой атом является очень устойчивой системой.