- •2 Основное содержание атомно-молекулярного учения-
- •4.Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
- •9Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
- •10Периодический закон д.И. Менделеева
- •11 Периодическая система элементов
- •12. Значение периодической системы.
- •13.Радиоактивность
- •14.Ядерная модель атома
- •15.Квантовая теория света
- •15. Квантовая теория света.
- •16. Строение электронной оболочки атома по Бору
- •17. Энергетическое состояние электрона в атоме.
- •18. Главное квантовое число.
- •19. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •20. Магнитное и спиновое квантовые числа.
- •21.Многоэлектронные атомы
- •22.Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.
- •23.Энергия ионизации и сродство к электрону
- •24.Строение атомных ядер. Изотопы
- •26.Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
- •27.Теория химического строения
- •28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •29.Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •30.Способы выражения ковалентной связи.
- •31.Направленность ковалентной связи
- •32.Гибридизация атомных электронных орбиталей
- •33.Ионная связь.
- •34.Водородная связь.
- •36.Превращения энергии при химических реакциях
- •37.Термохимия.
- •38.Скорость химической реакции.
- •39.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •40.Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.
- •41. Необратимые и обратимые реакции.
- •42.Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
- •43.Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия
- •44.Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса. Энтропия
- •45.Растворы. Характеристика растворов.
- •46) Способы выражения состава растворов.
- •47) Особенности растворов солей, кислот и оснований
- •48) Теория электролитической диссоциации
- •49) Степень диссоциации. Сила электролитов
- •50) Константа диссоциации
- •51) Сильные электролиты
- •52) Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •53) Произведение растворимости.
- •54) Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •55) Гидролиз солей
- •56) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции
- •57)Составлени уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •58)Важнейшие окислители и восстановители
- •59)Окислительно-восстановительная двойственность.Внутримолекулярное окисление-восстановление.
- •60) Электро́лиз
38.Скорость химической реакции.
Раздел химии, занимающийся изучением скоростей реакции называется химическая кинетика.
Фазой называют однородную часть системы, отделённую от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идёт во всём объёме этой системы, а если в гетерогенной системе - то она протекает только на поверхности раздела фаз, образующих данную систему.
Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию, или образующегося при реакции за единицу времени на единицу площади поверхности раздела фаз.
Скоростью гомогенной реакции называют количество вещества, вступающего в реакцию в результате реакции за единицу времени в единицу объёма рассматриваемой системы. Скорость реакции в гомогенной системе есть изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.
К важнейшим факторам, влияющим на скорость реакции относят следующие: природу реагирующих веществ, их концентрацию, температуру, присутствие в системе катализаторов.
Скорость некоторых гетерогенных реакцийзависят также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.1. Чем активнее реагирующие вещества, тем реакция идёт быстрее.2. Закон действующих масс. При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведениюконцентраций реагирующих веществ, причём каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящей перед формылой данного вещества в уравнении реакции.
39.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Все химические реакции можно разделить нагомогенные и гетерогенные. К гомогенным реакциям относятся реакции, протекающие между веществами, находящимися в одном агрегатном состоянии, если между ними отсутствуют поверхности раздела. К гомогенным реакциям относятся реакции между газами, неограниченно смешивающимися жидкостями и жидкими растворами. Гомогенные реакции протекают в объеме, т.е. имеются наиболее благоприятные условия для контакта молекул реагирующих веществ.
Реакции между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях, или в одном агрегатном состоянии, но разделенных поверхностями раздела относятся к гетерогенным реакциям. К ним относятся, например, реакции между газом и жидкостью, двумя несмешивающимися жидкостями, механическими смесями твердых веществ. В гетерогенных реакциях химический процесс протекает только на поверхностях раздела реагирующих фаз.
Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации определяется законом действующих масс (закон Гульдберга и Вааге, 1864-1867): Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.
Для обратимой химической реакции, записанной в общем виде, скорость прямой реакции равна где сA, cB, cD, cE – концентрации реагирующих веществ, моль/л; a, b,d,e -стехиометрические коэффициенты илипорядок реакции по реагенту A, B, D или E; k1 и k2 константы скоростей химических реакций.