- •2 Основное содержание атомно-молекулярного учения-
- •4.Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
- •9Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
- •10Периодический закон д.И. Менделеева
- •11 Периодическая система элементов
- •12. Значение периодической системы.
- •13.Радиоактивность
- •14.Ядерная модель атома
- •15.Квантовая теория света
- •15. Квантовая теория света.
- •16. Строение электронной оболочки атома по Бору
- •17. Энергетическое состояние электрона в атоме.
- •18. Главное квантовое число.
- •19. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •20. Магнитное и спиновое квантовые числа.
- •21.Многоэлектронные атомы
- •22.Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.
- •23.Энергия ионизации и сродство к электрону
- •24.Строение атомных ядер. Изотопы
- •26.Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
- •27.Теория химического строения
- •28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •29.Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •30.Способы выражения ковалентной связи.
- •31.Направленность ковалентной связи
- •32.Гибридизация атомных электронных орбиталей
- •33.Ионная связь.
- •34.Водородная связь.
- •36.Превращения энергии при химических реакциях
- •37.Термохимия.
- •38.Скорость химической реакции.
- •39.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •40.Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.
- •41. Необратимые и обратимые реакции.
- •42.Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
- •43.Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия
- •44.Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса. Энтропия
- •45.Растворы. Характеристика растворов.
- •46) Способы выражения состава растворов.
- •47) Особенности растворов солей, кислот и оснований
- •48) Теория электролитической диссоциации
- •49) Степень диссоциации. Сила электролитов
- •50) Константа диссоциации
- •51) Сильные электролиты
- •52) Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •53) Произведение растворимости.
- •54) Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •55) Гидролиз солей
- •56) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции
- •57)Составлени уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •58)Важнейшие окислители и восстановители
- •59)Окислительно-восстановительная двойственность.Внутримолекулярное окисление-восстановление.
- •60) Электро́лиз
9Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ. Вещества делятся на простые и сложные. Простые делятся на металлы и неметаллы. Металлы отличаются металлическим блеском. Неметаллы не обладают блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Сложные вещества: органические(все соединения углерода) и неорганические разделяются по составу либо на классы(бинарные и многоэлементные). К бинарным относятся оксиды, галогениды, нитриды, карбиды, гидриды. По функциональным признакам оксиды: солеобразующие и несолеобразующие. Основные- которые взаимодействуют с кислотами.Амфотерные образующие соли и с основаниями и кислотами. Кислотные-взаимодействуют с основаниями. Несолеобразующие- типа N2O, NO. Гидроксиды- вещества содержащие гидроксугруппу(основания, кислоты, амфотерные). Растворимые –щелочи. Кислоты- вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. Вещества, способные отдавать ион водорода, доноры протонов. Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличии или отсутствию кислорода. Сильные- азотная, серная, соляная. К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид- ионов.Пр полном замещении водорода- средние(нормальные)CaSO4. При неполном- кислые KHSO4. При неполном гидроксогрупп–основания Mg(OH)Cl.
10Периодический закон д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева- свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. Открытие в 1869г Менделеева
11 Периодическая система элементов
.Периодическая система элементов-Периоди́ческаясисте́махими́ческихэлеме́нтов (табли́цаМенделе́ева) — классификацияхимических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от зарядаатомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
12. Значение периодической системы.
Значение периодической системы. Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
13.Радиоактивность
Радиоактивность- явление испускания некоторыми элементами мзлучения,способного проникать через вещества,ионизировать воздух, вызывать почернение фотографических пластинок. Впервые обнаружил 1986г Беккерель