- •Лабораторные работы по курсу «Неорганическая химия» Литература к модулю 1, 2, 3
- •Описание лабораторных работ. Работа 1 . Получение и изучение свойств комплексных соединений.
- •Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя
- •Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов
- •Опыт 3. Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
- •Получение комплексных соединений. Написание уравнений комплексообразования. Названия.
- •Опыт 4. Получение аммиаката никеля
- •Опыт 5. Получение и изучение свойств ацидокомплекса ртути
- •Опыт 6. Получение соединения, содержащего комплексные катион и анион
- •Опыт 7. Влияние природы d–элемента на комплексо образование
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 8. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 9. Сравнительная устойчивость хлоридных комплексов цинка и кобальта
- •Опыт 10. Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
- •Опыт 11. Разрушение комплексов а) Осаждение комплексообразователя
- •Б) Окислительно–восстановительные реакции разрушения комплексных соединений
- •Контрольные вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Работа №2. Синтез комплексных соединений Задания к синтезу комплексных соединений Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Модуль 3 Элементы viib группы. Работа . Соединения марганца
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания для защиты лабораторной работы
- •Содержание
Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
Выполнение опыта. К расплаву, полученному в опыте 3б (после охлаждения), добавить воды, выдержать в течение 3‑4 мин. Отметить выпадение осадка и изменение цвета раствора.
Написать уравнение реакции, учитывая, что происходит диспропорционирование манганата калия в водном растворе с образованием перманганата калия и оксида марганца (IV). В каком направлении сместится равновесие, если раствор подкислить уксусной кислотой?
Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
а) Окисление пероксида водорода
Выполнение опыта. В пробирку внести 3‑5 капель раствора перманганата калия и 2‑3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавить 3‑4 капли 10 %‑ного раствора пероксида водорода. Отметить выделение газа и изменение окраски раствора. Какой газ выделяется? Как это можно доказать?
Написать уравнение реакции.
б) Окисление сульфата марганца (II)
Выполнение опыта. В пробирку внести 3‑4 капли раствора перманганата калия и столько же раствора сульфата марганца (II). Определить реакцию среды синей лакмусовой бумажкой. Отметить внешние признаки реакции. Написать уравнение реакции, учитывая, что в результате образуется оксид марганца (IV).
Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
Выполнение опыта. В три пробирки внести по 3‑4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 5‑6 капель 2 н. раствора серной кислоты, в другую – 3‑4 капли 2 н. раствора щелочи, в третью – 5‑6 капель воды. В каждую из пробирок добавить по 2‑4 капли раствора иодида калия. Раствор в третьей пробирке слегка подогреть. Отметить изменение окраски растворов.
Чем обусловлено изменение окраски растворов? Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что в щелочной среде иодид калия окисляется до иодата калия (KIO3), а в кислой и нейтральной – до свободного иода.
Контрольные вопросы и задания для защиты лабораторной работы
1. Охарактеризуйте валентные возможности d‑металлов подгруппы марганца. Приведите примеры характерных соединений.
2. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов (II, III, IV, VI, VII), марганца. Напишите названия и схемы диссоциации соответствующих гидроксидов.
3. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (II - VI). Приведите примеры соответствующих реакций.
4. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (VII) в зависимости от реакции среды. Приведите примеры соответствующих реакций.
5. Выбрать правильные ответы из предложенных:
I. Укажите какая из электронных формул соответствует иону марганца, проявляющему только окислительные свойства:
a) 1s22s22p63s23p64s23d3; |
б) 1s22s22p63s23p64s03d5; |
в) 1s22s22p63s23p64s03d3; |
г) 1s22s22p63s23p64s03d0; |
д) 1s22s22p63s23p64s23d0. |
|
II. Укажите, какие продукты образуются при взаимодействии MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O:
a) HMnO4 + (NH4)2SO4 + H2SO4; |
б) MnS2O8 + (NH4)2SO4; |
в) Mn(OH)4 + (NH4)2SO4; |
г) H2MnO4 + (NH4)2S; |
д) не взаимодействуют. |
|
III. Укажите, какие соединения образуются при растворении нитрата марганца (II) в воде:
а) Mn(OH)2 + HNO3; |
б) MnOHNO3 + HNO3; |
в) MnO + HNO3; |
г) MnO2 + NO2; |
д) MnO + HNO2. |
|
IV. Укажите, сколько электронов участвует в процессе окисления хлором манганата:
а) 1; |
б) 3; |
в) 2; |
г) 6; |
д) 4. |
V. Укажите, какое название соответствует формуле Na2MnO3:
a) перманганат; |
б) манганат; |
в) марганцовокислый натрий; |
г) манганит; |
д) марганцовистокислый натрий. |