Б) Окислительно–восстановительные реакции разрушения комплексных соединений

Выполнение опыта.В пробирку внести 8 – 10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, 6 – 8 капель 2 н. раствора соляной кислоты и 5 – 6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. К содержимому пробирки добавить 1 микрошпатель кристаллов гексациано–II–феррата калияK₃[Fe(CN)₆] и перемешать стеклянной палочкой. Дать раствору отстояться. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного йода.

Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что K₃[Fe(CN)₆] переходит вK₄[Fe(CN)₆]. Соляную кислоту в уравнении не учитывать. Составить схему ионно–электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Контрольные вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Какие частицы могут быть комплексообразователями? Приведите примеры.

3. Какие частицы могут быть лигандами? Приведите примеры.

4. Какие факторы влияют на координационное число комплексообразователя?

5. Приведите примеры моно- и бидентатных лигандов.

6. Определите окислительное и координационное числа комплексообразователя в следующих комплексных ионах и соединениях:

[Cr(H2O)4Br2]+,	[Hg(CN)4]2–,	[Ni(NH3)5Cl]Cl,
K[Co(NH3)2(NO2)4],	[FeCN)6]3–,	[Fe(C2O4)3]3–.

7. Напишите уравнения следующих реакций комплексообразования в молекулярном и ионном виде:

а) AlCl3 + NaOH			б) Hg(NO3)2 + KI
	избыток					избыток
в) CdSO4 + NH4OH			г) AgNO3 + NH4OH
		избыток			избыток
д) AgNO3 + Na2S2O3 			е) FeCl3 + KCN 
		избыток		избыток

8. Приведите примеры комплексных соединений, относящихся к следующим классам:

а) аммиакаты, б) аквакомплексы, в) гидрокомплексы, г) ацидосоединения.

9. Назовите следующие комплексные соединения и определите, к какому классу они относятся: [Cu(NH₃)₂(CNS)₂];K₄[Fe(CN)₆]; [Zn(NH₃)₄](OH)₂.

10. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: а) бромид гексаамминкобальта (III), б) трифторогидроксоберрилат магния, в) тетраамминфосфатохром, г) диамминтетрахлороплатина, д) дихлородифтородицианоцирконат (IV) аммония, е) гидроксид гексаамминплатины (IV), ж) гексафторосиликат (IV) водорода.

11. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: K₂[HgI₄]; [Cu(NH₃)₄](OH)₂;K₂[Pt(OH)₅Cl]; [PtCl₄(NH₃)₂].

12. Расположите следующие комплексные ионы в порядке возрастания их устойчивости:

а) [Ag(NO₂)₂]^– (K_н = 1,8^.10^–3); б) [Ag(NH₃)₂]⁺ (K_н = 6,8^.10^–8);

в) [Ag(S₂O₃)₂]^3–(K_н= 1^.10^–13); г) [Ag(СN₂)₂]^–(K_н= 1^.10^–21).

13. Перечислите методы разрушения комплексных соединений. Приведите примеры уравнений соответствующих реакций.

14. Установите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме, назовите комплексные соединения.

а) K[Ag(CN)₂] + NH₄OHб) [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂

^{избытокизбыток}

в) K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂г)K₂[HgI₄] + KBr

^{избытокизбыток}

15. Какая кислота является более сильной: HCNилиH[Au(CN)₂]?

16. Какое основание является более сильным: а) Ni(OH)₂или [Ni(NH₃)₆](OH)₂, б)Zn(OH)₂или [Zn(NH₃)₄](OH)₂?

17. Закончите уравнения следующих реакций методом ионно-электронного баланса:

а) Si + HF + HNO₃  [SiF₆]^2– + NO

б) Au + HCl + HNO₃  [AuCl₄]^– + NO

в) Ag + NH₄OH + H₂O₂  [Ag(NH₃)₂]⁺

г) Au + KCN + O₂ + H₂O  [Au(CN)₂]^–