Получение комплексных соединений. Написание уравнений комплексообразования. Названия.

При написании уравнений комплексообразования необходимо определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд внутренней сферы. Например, при взаимодействии сульфата цинка с избытком гидроксида натрия, гидроксида аммония и цианида калия во всех случаях комплексообразователем будут выступать ионы цинка Zn²⁺, а лигандами в первом случае - гидроксогруппаOH^– , во втором - молекулы аммиака, в третьем - ионыCN^–. Координационное число двухвалентного цинка равно 4. Уравнения соответствующих реакций:

ZnSO₄ + 4NaOH=Na₂[Zn(OH)₄] +Na₂SO₄,

Zn²⁺ + 4OH^– = [Zn(OH)₄]^2–;

ZnSO₄ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O,

Zn²⁺ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O;

ZnSO₄ + 4KCN = Na₂[Zn(CN)₄] + K₂SO₄,

Zn²⁺+ 4CN^– = [Zn(CN)₄]^2–.

Примеры названий комплексных соединений:

Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия,

K₂[Hg(CN)₄] – тетрацианогидраргират (II) калия,

[Cu(NH₃)₄]SO₄- сульфат тетрааммин меди (II),

[Ni(NH₃)₆]₃[Fe(CN)₆]₂ – гексацианоферрат (III) гексаамминникеля (II).

Опыт 4. Получение аммиаката никеля

К классу аммиакатов относятся комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака.

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение опыта.В пробирку внести по 3 – 4 капли растворов сульфата никеля (II) и щелочи. Отметить выпадение осадка гидроксида никеля и его цвет. К полученному осадку добавить по каплям 25%–ный раствор аммиака до растворения осадка. Отметить окраску полученного раствора и сравнить ее с окраской ионов Ni²⁺в исходном растворе сульфата никеля. Присутствием каких ионов обусловлена окраска полученного раствора?

Написать ионное и молекулярное уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и растворения его в аммиаке, учитывая, что координационное число никеля (II) равно 6. Назвать комплексное соединение. К какому классу неорганических соединений оно относится?

Опыт 5. Получение и изучение свойств ацидокомплекса ртути

К классу ацидокомплексов относятся комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов анионы кислотных остатков.

Выполнение опыта.В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора нитрата ртути (II)Hg(NO₃)₂. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую добавить по каплям раствор иодида калияKIдо полного растворения образующегося вначале кирпично-красного осадка иодида ртути (II)HgI₂.

Испытать исходный и полученный растворы на присутствие ионов Hg²⁺. Для этого добавить в каждую пробирку по 2 капли 2 н. раствора едкого натра. В присутствии ионов ртутиHg²⁺образуется осадок оксидаHgO. Осадок образуется только в одной из проборок. В каком растворе не обнаружено присутствия ионовHg²⁺? Почему?

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадка иодида ртути (II), растворения его в избытке иодида калия (координационное число ртути (II) равно 4), качественной реакции на ионHg²⁺с образованием осадкаHgO. Назвать комплексное соединение, написать выражение и численное значение константы нестойкости комплексного иона, сравнить устойчивость комплексных ионов ртути и серебра с одинаковыми лигандами (см. табл. П3.8).