- •Лабораторные работы по курсу «Неорганическая химия» Литература к модулю 1, 2, 3
- •Описание лабораторных работ. Работа 1 . Получение и изучение свойств комплексных соединений.
- •Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя
- •Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов
- •Опыт 3. Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
- •Получение комплексных соединений. Написание уравнений комплексообразования. Названия.
- •Опыт 4. Получение аммиаката никеля
- •Опыт 5. Получение и изучение свойств ацидокомплекса ртути
- •Опыт 6. Получение соединения, содержащего комплексные катион и анион
- •Опыт 7. Влияние природы d–элемента на комплексо образование
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 8. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 9. Сравнительная устойчивость хлоридных комплексов цинка и кобальта
- •Опыт 10. Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
- •Опыт 11. Разрушение комплексов а) Осаждение комплексообразователя
- •Б) Окислительно–восстановительные реакции разрушения комплексных соединений
- •Контрольные вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Работа №2. Синтез комплексных соединений Задания к синтезу комплексных соединений Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Модуль 3 Элементы viib группы. Работа . Соединения марганца
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания для защиты лабораторной работы
- •Содержание
Опыт 9. Сравнительная устойчивость хлоридных комплексов цинка и кобальта
Ион цинка (II) образует более устойчивые комплексы с хлорид-ионом, чем ион кобальта (II). Поэтому ион цинка (II) вытесняет ион кобальта (II) из его хлоридного комплекса; последний устойчив в органической среде:
2 [Со(Н2О)6]Сl2 ⇄ Со[СоС14] + 12Н2О
бледно-розовый голубой
[CoC14]2–+ [Zn(Н2О)6]2+⇄[ZnC14]2–+ [Со(Н2О)6]2+
голубой бесцветный розовый
Выполнение опыта.В пробирку поместить 3 – 5 капель раствора хлорида кобальта. Добавить 5 капель ацетона. Обратить внимание на то, что окраска раствора изменилась от розовой к синей. Добавить микрошпатель кристаллов соли цинка и перемешать. Раствор снова приобретает розовую окраску, что обусловлено разрушением комплекса кобальта.
Опыт 10. Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
Фторидный комплекс железа (III) устойчивее роданидного комплекса. Это можно продемонстрировать, используя различную окраску комплексов:
[Fe(SCN)n](3-n)++mF-⇄[FeFm](3-m)++nNCS-
красный бесцветный
Выполнение опыта.В цилиндр поместить 2 - 3 капли раствора хлорида железа (III), 10капель воды и 2 - 3 капли серной кислоты. Добавить по каплям раствор роданида аммония до появления интенсивной красной окраски. Добавить 3 – 5 капель раствора фторида аммония. Окраска исчезнет.
Опыт 11. Разрушение комплексов а) Осаждение комплексообразователя
Выполнение опыта.В две пробирки внести по 3 – 4 капли раствора сульфата меди.
Испытать действие оксалата аммония (NH4)2C2O4и сульфида аммония (NH4)2Sна ион меди. Для этого в обе пробирки добавить по 4 – 5 капель растворов: в первую - оксалата аммония, а во вторую - сульфида аммония. Отметить образование осадков и их цвет.
Написать уравнения соответствующих реакций. Сравнить величины произведений растворимости оксалата (ПРCuC2O4 = 10–8) и сульфида меди (ПРCuS = 10‑36).
В две другие пробирки внести по 3 – 4 капли раствора сульфата меди, добавить по каплям 1 н. раствор аммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соединения.
Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с избытком аммиака, учитывая, что координационное число меди равно 4.
Испытать действие оксалата аммония (NH4)2C2O4и сульфида аммония (NH4)2Sна ион меди в полученном растворе комплексного соединения. Для этого в обе пробирки добавить по 4 – 5 капель растворов: в первую - оксалата аммония, а во вторую - сульфида аммония. Отметить образование осадка сульфида меди и отсутствие осадка при добавлении оксалата аммония.
Написать уравнение реакции разрушения комплексного соединения при добавлении к нему сульфида аммония.
Учитывая величину константы нестойкости комплексного иона и величины произведений растворимости оксалата (ПРCuC2O4 = 10–8) и сульфида меди (ПРCuS = 10–36), объяснить полученные результаты. Рассчитать минимальную концентрацию ионов меди, необходимую для образования осадков сульфида и оксалата меди.