Задание 4

1. Получить комплексную соль Cu(NH₃)₄SO₄H₂O.

Для этого 3 г медного купороса, взвешенного на технических весах, растворить в 5 мл дистиллированной воды. Нагреть до кипения, после чего при энергичном перемешивании стеклянной палочкой постепенно прибавить к нему концентрированный раствор аммиака до растворения выпавшего вначале осадка. Затем к полученному раствору при перемешивании прибавить небольшими порциями 5 мл этилового спирта. Выделившуюся соль отфильтровать через воронку Бюхнера, высушить на фильтровальной бумаге в сушильном шкафу, взвесить и сдать лаборанту. Вычислить процент выхода соли.

Провести частные реакции на ионы Cu²⁺и.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать уравнение диссоциации синтезированного комплексного соединения;

 дать название комплексной соли;

 написать выражение для константы нестойкости; выписать из справочника ее численное значение;

 с точки зрения метода валентных связей объяснить, какую форму будут иметь молекулы этого комплексного соединения;

 для комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺полоса поглощения находится при 3040 Å, а для [Cu(H₂O)₄]²⁺- при 3650 Å; определить, какова энергия электронных переходов и как изменяется сила поля лигандов при переходе от NH₃к H₂O.

Задание 5

1. Получить двойную соль сульфатов аммония и никеля (NH₄)₂SO₄NiSO₄6H₂O.

Для этого приготовить два насыщенных при 80 °С раствора: 7 г NiSO₄·7Н₂О растворить в 16.5 мл воды и 3,2 г (NH₄)₂SO₄растворить в 4 мл воды (навески взвесить на технических весах и растворить в указанных объемах дистиллированной воды при нагревании). Растворы слить, перемешать и охладить при 0 °С. Выпавшие кристаллы рассмотреть под микроскопом и сравнить с кристаллами NiSO₄7H₂O. Несколько кристаллов двойной соли растворить в воде и определить, какие ионы находятся в растворе (проделать частные реакции на ионы Ni²⁺,и).

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать формулу синтезированной соли в виде комплексного соединения. Прочен ли этот комплекс?

 дать название комплексной соли K₂[Ni(CN)₄], указать комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы;

 написать уравнение диссоциации этой соли и выражение для константы нестойкости, привести ее численное значение;

 определить тип гибридизации атомной орбитали иона Ni²⁺и пространственную структуру комплексного иона [Ni(CN)₄]^2–, если известно, что он диамагнитен;

 какова окраска соединений никеля (II) в водных растворах, если для иона [Ni(H₂O)₄]²⁺энергия расщепления равна 180,6 кДжмоль^–1?

Задание 6

1. Получить комплексную соль Pb₂[Fe(CN)₆]NO₃.

Для этого к 10 мл 0,5 М раствора K₃[Fe(CN)₆] прибавить 15 мл 1 M раствора нитрата свинца и равный объем (25 мл) 50%-ного водного раствора ацетона. Смесь поместить для кристаллизации в снег. Кристаллы отфильтровать на воронке Бюхнера, высушить на фильтровальной бумаге и взвесить.

Рассчитать выход синтезированного вещества в процентах от теоретического. Рассмотреть вид полученных кристаллов под микроскопом. Объяснить, для чего используется водный раствор ацетона. Испытать отношение полученного вещества к воде, разбавленной серной кислоте, раствору йодистого калия.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать уравнение диссоциации синтезированной соли, выражение для константы нестойкости, привести ее численное значение;

 дать название комплексной соли, указать комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннею и внешнюю сферы;

 с точки зрения метода валентных связей объяснить, диамагнитен или парамагнитен ион [Fe(CN)₆]^3–;

 объяснить, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены;

 для комплексного иона [Fe(H₂O)₆]³⁺энергия расщепления d-подуровня ионаFe³⁺составляет 933,7 кДжмоль^–1. При какой длине волны находится максимум поглощения видимого света этим ионом?