- •Лабораторные работы по курсу «Неорганическая химия» Литература к модулю 1, 2, 3
- •Описание лабораторных работ. Работа 1 . Получение и изучение свойств комплексных соединений.
- •Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя
- •Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов
- •Опыт 3. Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
- •Получение комплексных соединений. Написание уравнений комплексообразования. Названия.
- •Опыт 4. Получение аммиаката никеля
- •Опыт 5. Получение и изучение свойств ацидокомплекса ртути
- •Опыт 6. Получение соединения, содержащего комплексные катион и анион
- •Опыт 7. Влияние природы d–элемента на комплексо образование
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 8. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 9. Сравнительная устойчивость хлоридных комплексов цинка и кобальта
- •Опыт 10. Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
- •Опыт 11. Разрушение комплексов а) Осаждение комплексообразователя
- •Б) Окислительно–восстановительные реакции разрушения комплексных соединений
- •Контрольные вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Работа №2. Синтез комплексных соединений Задания к синтезу комплексных соединений Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Модуль 3 Элементы viib группы. Работа . Соединения марганца
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания для защиты лабораторной работы
- •Содержание
Лабораторные работы по курсу «Неорганическая химия» Литература к модулю 1, 2, 3
1. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., В.И.Гребенькова.
Неорганическая химия. М.:Высшее образование, 2008
Л-1, гл.4;
Н.Г.Никитина, В.И.Гребенькова. Лабораторный практикум по курсу
“Неорганическая химия”, М.: МИЭТ, 2001. Раб. № 1 и 2.
Электронные ресурсы
Т.И. Хаханина, Н.Г.Никитина, В.И. Гребенькова. Учебно- методические
разработки для СРС по курсу «Неорганическая химия», М.:МИЭТ, 2007.
ЭР-1, раздел 10, с. 177;: с. 194, №№ 1-20.
Модуль 1.
Квантово-механическое объяснение физических свойств неорга-нических соединений на примере комплексных соединений.
Краткое содержание
Комплексные соединения. Теория строения комплексных соединений. Свойства. Синтез комплексных соединений с заданными свойствами. Объяснение магнитных, оптических, химических свойств комплексных соединений теорией химической связи в них. Области использования процессов комплексообразования для связывания и маскировки отдельных химических элементов
Описание лабораторных работ. Работа 1 . Получение и изучение свойств комплексных соединений.
Л-1, гл.4., с. 204-214; ЭР-1, гл.9, с.129.
Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя
Аквакомплексы большинства d- металлов имеют одинаковую конфигурацию ионов, однако растворы их солей имеют разную окраску.
Выполнение опыта.Найти в штативах растворы сульфатов марганца (II), железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II). Отметить, что, Мп2+- бесцветный,Fе3+- желтый, Со2+- розовый,Ni2+- зеленый; Сu2+- синий,Zn2+- бесцветный.
Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов
Замещение молекул воды в аквакомплексах металлов на другие лиганды обычно сопровождается возникновением более сильного поля лигандов, так что разность энергий, соответствующая d-d-переходу, становится больше и максимум поглощения смещается в фиолетовую область. Энергия расщепленияd-уровней в комплексах переходных металлов для некоторых наиболее обычных лигандов возрастает в последовательности (спектрохимический ряд):
|
слабое поле лигандов |
среднее поле лигандов |
сильное поле лигандов |
|
I– < Br– < Cl– <ОН– ≈ |
F– < H2O < NCS– < NH3 |
<NO<Phen<CN–, СО |
Согласно спектрохимическому ряду, сила поля кислородсодержащих лигандов меньше, чем сила поля азотсодержащих лигандов. Это проявляется в изменении окраски комплексных ионов кобальта с ацетат-ионом, аммиаком, нитрит-ионом: [Со(Н2О)6]2+, [Со(СН3СОО)2], [Со(NН3)6]2+ , [Со(NО2)6]3–.
Выполнение опыта.В четыре пробирки налить по 4 - 5 капель раствора хлорида кобальта. В первую пробирку добавить 5 капель воды, во вторую - микрошпатель кристаллов ацетата натрия, в третью - 5 капель 25% раствора аммиака, в четвертую - микрошпатель кристаллов нитрита натрия. Образующиеся комплексы имеют различную окраску: розовую, ярко-розовую, буро-розовую и оранжевую соответственно.
Опыт 3. Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
Неорганические лиганды, как правило, присоединяются к центральному иону последовательно и дают серию комплексов с одним и тем же лигандом, отличающихся спектрами поглощения. Например, полосы поглощения галогенидных комплексов меди, в состав которых входит более одного галогенид-иона, смещаются в более длинноволновую область:
Сu2++Br– ↔ [CuBr]+ зеленый;
[CuBr]++Br– ↔ [CuBr2] коричневый;
[CuBr2]+ 2Br– ↔ [CuBr4]2–вишневый.
Выполнение опыта.Поместить в пробирку 5 - 10 капель раствора сульфата меди. По каплям приливать раствор бромоводородной кислоты. Окраска переходит из голубой в зеленую, затем в коричневую и вишневую. Обратный процесс можно проследить, постепенно приливая воду.
Примечание.Для опыта следует брать бесцветную бромоводородную кислоту. Долго стоявшая кислота окисляется кислородом воздуха до элементного брома и приобретает желтую окраску. Хранить ее следует в склянке из оранжевого стекла, а перед проведением опыта перелить в бесцветную склянку. Кислоту можно очистить, экстрагируя бром бензолом или четыреххлористым углеродом.