Работа №2. Синтез комплексных соединений Задания к синтезу комплексных соединений Задание 1

1. Получить двойную соль сульфатов аммония и меди (NH₄)₂SO₄·CuSO₄·6H₂O.

Для этого 1,5 г медного купороса CuSO₄·5H₂Oвзвесить на технических весах и растворить при нагревании в 5- 6 мл воды

Слить горячие растворы сульфатов меди и аммония, перемешать стеклянной палочкой и поставить кристаллизоваться при 0 ^оС. Выпавшие кристаллы отделить фильтрованием, рассмотреть под микроскопом и сравнить с кристаллами медного купороса. Провести качественный анализ на ионы. Для этого несколько кристаллов полученной соли растворить в воде и проделать реакции на ионыNH₄⁺,Cu²⁺,SO₄^2-.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать формулу аквасульфата тетраамминмеди (II), объяснить, на какие ионы диссоциирует она в водном растворе; написать выражение константы нестойкости этой соли и привести ее численное значение;

 с точки зрения метода валентных связей объяснить, какую форму будут иметь молекулы этого комплексного соединения;

 с точки зрения теории кристаллического поля рассчитать окраску этого комплексного соединения, если энергия расщепления ∆ = 209 кДж·моль^-1.

Задание 2

1. Получить комплексную соль [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

Для этого 5 г NiCl₂, взвешенного на технических весах, растворить в 5 мл дистиллированной воды. К раствору прибавить концентрированный раствор аммиака до полного растворения выпадающего осадка. Приготовить 30 мл аммиачного раствора хлорида аммония, для чего смешать 15 мл концентрированного раствора аммиака с 15 мл концентрированного раствораNH₄Cl; 12 мл этого раствора ( а остальной раствор оставить для промывания осадка) прибавить к ранее полученному растворуNiCl₂

Дать осадку отстояться, отфильтровать его на воронке Бюхнера и осторожно промыть сначала оставленным для промывания приготовленным аммиачным раствором NH₄Cl, а затем небольшим количеством этилового спирта. Высушить полученную соль на фильтровальной бумаге в сушильном шкафу, взвесить и сдать лаборанту. Вычислить процент выхода соли.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать уравнение диссоциации этой комплексной соли;

 написать выражение для константы нестойкости и привести ее численное значение;

 дать название комплексной соли и указать комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы;

 с точки зрения метода валентных связей объяснить, какую форму имеет ион [Ni(NH₃)₆]²⁺, если известно, что он парамагнитен;

 вычислить энергию расщепления d-подуровня комплексного иона [Cu(H₂O)₄]²⁺, если для него максимум поглощения видимого света соответствует длине волны 365 нм.

Задание 3

1. Получить двойную соль сульфатов калия и меди K₂SO₄CuSO₄6H₂O.

Для этого 1 г медного купороса растворить при нагревании в 2 мл воды. Насыщенный раствор сульфата калия приготовить растворяя 0,7 г К₂SО₄в 3 мл воды при нагревании почти до 100° С. Слить горячие растворы меди и калия, перемешать стеклянной палочкой и поставить кристаллизоваться при 0 °С. Выпавшие кристаллы рассмотреть под микроскопом и сравнить с кристаллами медного купороса.

Определить, какие ионы находятся в растворе. Для этого несколько кристаллов полученной соли растворить в воде и провести реакции на ионы K⁺, Cu²⁺,.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать уравнение диссоциации синтезированной двойной соли;

 написать формулу этой соли в виде комплексного соединения и дать название. Прочен ли этот комплекс?

 дать название комплексной соли K₄[Fe(CN)₆], указать комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы, написать выражение для константы нестойкости соли и привести ее численное значение;

 указать тип гибридизации атомных орбиталей иона Fe²⁺и пространственную форму иона [Fe(CN)₆]^4–, если известно, что он диамагнитен;

 объяснить, почему ионы Cu⁺бесцветны, а ион Cu²⁺окрашен.