Задание 7

1. Получить алюмоаммонийные квасцы. Для этого приготовить два горячих раствора, содержащих 1,0 г сульфата алюминия в 1,0 мл воды и 0,2 г сульфата аммония в 0,5 мл воды. Растворы слить, перемешать и охладить до 0 °С. Выпавшие кристаллы отфильтровать и высушить на фильтровальной бумаге в сушильном шкафу. Полученную двойную соль взвесить и вычислить выход в процентах.

Рассмотреть полученные кристаллы под микроскопом. Часть кристаллов растворить в воде и провести частные реакции на составляющие соль ионы.

2. Ответить на следующие вопросы:

 написать уравнение диссоциации синтезированной соли;

 дать название комплексному соединению H[AuCl₄];

 указать комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы, написать уравнение диссоциации этого соединения, выражение для константы нестойкости, ее численное значение;

 определить пространственную структуру иона [Co(H₂O)₆]²⁺, если известно, что он диамагнитен;

 для комплексного иона [Co(H₂O)₆]²⁺ энергия расщепления d-подуровня= 111,4 кДжмоль^–1. Указать, при какой длине волны находится максимум поглощения видимого света ионом Со²⁺.

Модуль 3 Элементы viib группы. Работа . Соединения марганца

Приборы и реактивы: пробирки тугоплавкие, штатив и держатель для пробирок, стеклянные палочки, фарфоровые тигельки, наждачная бумага, фильтровальная бумага, стальные пластинки.

Оксид марганца (IV), персульфат аммония: селитра (KNO₃) , гидроксид натрия, сульфит натрия, оксид свинца (IV), висмутат натрия, бромная вода. Растворы: нитрата (сульфата) марганца (II) (0,5 н), гидроксида натрия (2 н), азотной кислоты (2 н и d = 1,4 г/см³), соляной кислоты (d = 1,19 г/см³), серной кислоты (2 н), уксусной кислоты (2 н), сероводородной воды (свежеприготовленный), нитрата серебра (0,5 н), перманганата калия (0,5 н), сульфида аммония (0,5 н), пероксида водорода (10 %), нитрата серебра (0,5 н).

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)

и изучение его свойств

Выполнение опыта. В пробирку поместить 3‑4 капли 0,5 н раствора соли марганца (II), добавить 2‑3 капли 2 н раствора гидроксида натрия. Отметить цвет полученного осадка. Размешать стеклянной палочкой содержимое пробирки и оставить ее в штативе на 5‑10 мин. Наблюдать изменение цвета осадка, обусловленное переходом гидроксида марганца (II) в гидроксид марганца (IV).

Написать уравнения реакций получения гидроксида марганца (II) и окисления его кислородом воздуха в присутствии воды.

Опыт 2. Восстановительные свойства

соединений марганца (II)

Выполнение опыта. Заполнить водой микроколбочку на 1/3 ее объема, добавить 3‑4 кристалла персульфата аммония (NH₄)₂S₂O₈ и по 2‑3 капли 2 н раствора азотной кислоты и нитрата серебра. Нагреть смесь почти до кипения и добавить 1 каплю раствора сульфата марганца (II). Наблюдать изменение окраски раствора.

Написать уравнение реакции окисления Mn²⁺ персульфатом аммония в марганцовую кислоту, учитывая, что азотная кислота и нитрат серебра выполняют роль катализатора.

Опыт 3. Окислительно-восстановительные

свойства оксида марганца (IV)

а) Окислительные свойства оксида марганца (IV)

Выполнение опыта. Внести в пробирку 1 микрошпатель оксида марган­ца (IV) и 2‑3 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Определить цвет и запах выделяющегося газа. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку слегка подогреть.

Написать уравнение соответствующей реакции. Какой газ выделяется?

б) Восстановительные свойства оксида марганца (IV)

Выполнение опыта. В фарфоровый тигелек поместить небольшой кусочек твердого гидроксида натрия (брать пинцетом) и примерно столько же селитры (KNO₃). Нагреть тигель на электроплитке до расплавления смеси. Не прекращая нагревания, добавить в расплав несколько крупинок оксида марганца (IV). Отметить изменение окраски расплава. Расплав сохранить для опыта 4.

Написать уравнение реакции окисления оксида марганца (IV) нитратом калия в щелочной среде.