Экспериментальная работа.

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

2. Действие раствора аммиака.

К 2-3 каплям растворов солей меди, ртути (II), кобальта, никеля прибавляют по 2-3 капли концентрированного раствора аммиака, а затем его избыток.

(СОЛИ РТУТИ ЯДОВИТЫ!)

3. Действие раствора NaOH.

К 2-3 каплям растворов солей меди, ртути (II), кобальта, никеля прибавляют по 2-3 капли раствора натрия гидроксида. Испытывают отношение полученных осадков к избытку растворов натрия гидроксида и хлороводородной кислоты.

(СОЛИ РТУТИ ЯДОВИТЫ!)

4. Действие раствора Na₂S₂O₃.

К 2-3 каплям растворов солей меди, ртути (II), кобальта, никеля прибавляют несколько кристаллов натрия тиосульфата и нагревают до 60-80°С. Испытывают отношение осадков Cu₂S, HgS к разведенной азотной кислоте при нагревании и HgS к бромной воде в присутствии хлороводородной кислоты при нагревании.

5.1. Реакции идентификации катионов ртути (II). (СОЛИ РТУТИ ЯДОВИТЫ!)

5.1.1. Действие раствора KI.

К 2-3 каплям раствора соли ртути (II) прибавляют 1-2 капли раствора калия йодида, а затем его избыток.

5.1.2. Действие раствора SnCl₂.

К 2-3 каплям раствора соли ртути (II) прибавляют по каплям раствор олова (II) хлорида, наблюдая за изменениями, которые происходят при добавлении каждой капли.

5.2. Реакции идентификации катионов кобальта.

5.2.1. Действие раствора аммония тиоцианата.

К 2-3 каплям раствора соли кобальта прибавляют кристаллы аммония тиоцианата, 5 капель амилового спирта и перемешивают.

5.3. Реакции идентификации катионов никеля.

5.3.1. Действие реактива Чугаева (диметилглиоксима).

К 2-3 каплям раствора соли никеля прибавляют 5 капель аммиачного буферного раствора и 2-3 капли реактива Чугаева.

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

2. Действие раствора аммиака.

К 2-3 каплям растворов солей меди, ртути (II), кобальта, никеля прибавляют по 2-3 капли концентрированного раствора аммиака, а затем его избыток.

(СОЛИ РТУТИ ЯДОВИТЫ!)

2Cu²⁺ + 2NH₃*H₂O + SO₄^2-↔ (CuOH)₂SO₄ ↓ + 2NH₄⁺

Hg²⁺ + 2NH₃*H₂O + Cl ^-↔ [NH₂Hg]Cl ↓ + NH₄⁺ + H₂O

2Ni²⁺ + 2NH₃*H₂O + SO₄^2-↔ (NiOH)₂SO₄↓ + 2NH₄⁺

Co²⁺ + NH₃*H₂O + Cl ^-↔ Co(OH)Cl ↓ + NH₄⁺

Действие избытка аммиака

Co(OH)Cl ↓ + 6NH₃*H₂O → [Co(NH₃)₆]²⁺ + Cl^- + OH^- + 6H₂O

(NiOH)₂SO₄↓ + 12NH₃*H₂O → 2[Ni(NH₃)₆]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 12H₂O

(CuOH)₂SO₄↓+8NH₃*H₂O→2[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^- +8H₂O

[NH₂Hg]Cl ↓ + 3NH₃*H₂O → [Hg(NH₃)₄]²⁺ + Cl^- + OH^- + 2H₂O

Зеленый осадок

Белый осадок

Зеленый осадок

Синий осадок

Оранж.-коричн. р - р.

Сиреневый раствор

Синий раствор

Бесцветный раствор

№ ПП

Этапы

Время в мин.

Учебные пособия.

Средства обучения

Оборудование

Место проведения

1.

Организация занятия.

5

Учебная лаборатория.

2.

Проверка готовности к занятию (устный опрос).

20

Учебная лаборатория.

3.

Решение задач.

20

Целевые обучающие задания.

4.

Инструктаж по технике безопасности.

5

Инструкция по технике безопасности.

Учебная лаборатория.

5.

Самостоятельная работа. Выполнение лабораторной работы.

85

Граф логической структуры (приложение 1), алгоритм экспериментальной работы, целевые обучающие задания.

Центрифуга, водяная баня,

химическая посуда, реактивы.

Учебная лаборатория.

6.

Анализ и коррекция усвоения материала.

10

Учебная лаборатория.

7.

Итоговый тестовый контроль.

10

Наборы тестов.

Учебная лаборатория.

8.

Подведение итогов занятия.

5

Учебная лаборатория.