Расчетные задачи по теме: «Равновесие в растворах комплексных соединений»

Условие задачи

Решение задачи

Определите [Fe³⁺] и [CN^-] в 1М растворе K₃[Fe(CN)₆]

Диссоциация соли протекает по уравнению: K₃[Fe(CN)₆] → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- (1)

[Fe(CN)₆]^3- ↔ Fe³⁺ + 6 CN^- (2)

Запишем выражение для константы нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3-:

К_нест = [Fe³⁺] * [CN^-]⁶ / [[Fe(CN)₆]^3-] (3)

К_нест = 1 / К_{устойчивости}; lg К_{устойчивости} = 43,9; К_{устойчивости} = 10^43,9 = 7,9*10⁴³; К_нест = 1/(7,9*10⁴³) = 1,6*10^-44.

Обозначим [Fe³⁺] = Х моль/дм³.

Тогда из уравнения (2) [CN^-] = 6Х моль/дм³, а [[Fe(CN)₆]^3-] = (С – Х) моль/дм³. Подставим эти значения в уравнение (3). Тогда уравнение (3) принимает вид: К_нест = Х*(6Х)⁶ / (С – Х) (4)

Предположим, что С >> Х, тогда С – Х = С.

Тогда уравнение (4) можно упростить: К_нест = Х*(6Х)⁶ /С = 46656 * Х⁷ / С (5)

Следовательно: Х = ⁷√ [К_нест*С / 46656] = ⁷√ [(1,6*10⁴⁴*1) / 46656] = 8.6*10^-7 моль/дм³.

Т.к. 1М >> 8,6*10^-7М, предположение С >> Х правомерно.

Х = [Fe³⁺] = 8.6*10^-7 моль/дм³;

[CN^-] = 6Х = 5,2*10^-6 моль/дм³.

ОТВЕТ: [Fe³⁺] = 8.6*10^-7 моль/дм³; [CN ^- ] = 5,2*10 ^-6 моль/дм³.

Условие задачи

Решение задачи:

1) Вычислите [Cu²⁺] и [NH₃] в 1М растворе [Cu(NH₃)₄]SO₄.

2) Вычислите [Co²⁺] и [NH₃] в 0,2М растворе [Co(NH₃)₆]SO₄.

3) Вычислите [Hg²⁺], [I^-], [K⁺] в 0,05М растворе K₂[HgI₄].

4) Вычислите [Fe²⁺], [CN^-], [K⁺] в 0,1М растворе K₃[Fe(CN)₆].