24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:

1) давление газа;

2) скорость химической реакции;

3) число активных соударений;

4. температурный коэффициент;

5) природа адсорбента;

6) природа адсорбтива.

25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.

1) природа адсорбента;

2) степень дисперсности поверхности адсорбента;

3) поверхностное натяжение растворителя;

4) давление адсорбента;

5) поверхностное натяжение адсорбтива;

6) концентрация растворителя.

Глава IV. Физико-химия дисперсных систем

§ 1. Дисперсные системы и их классификация

Законы физической химии были установлены для идеальных газов, бесконечно разбавленных (идеальных) растворов и др. идеализированных предельных систем. Окружающий нас реальный мир, в том числе и мы сами, состоит из дисперсных систем, которые изучает коллоидная химия (от греческого kolla – клей и eidos – вид) или химия реальных тел. Термин «коллоидная химия» несколько условен, т.к. кроме свойств типичных коллоидных систем, она рассматривает свойства грубодисперсных систем, а также свойства растворов высокомлекулярных соединений.

Дисперсными (от латинского dispersus – рассеянный, рассыпанный) системами называются двух- или многокомпонентные системы, в которых одно вещество (или несколько) находится в состоянии достаточно высокого раздробления в виде частиц различных размеров и равномерно распределено в другом.

Среда, содержащая вещества в раздробленном состоянии, называется дисперсионной, а раздробленное, распределенное в ней вещество – дисперсной фазой. Система, в которой диспергированное вещество не имеет поверхностей раздела с дисперсионной средой, т.е. не образует отдельной фазы, является гомогенной. Система, в которой диспергированное вещество образует отдельную фазу по отношению к дисперсионной среде, является гетерогенной. Процесс дробления одного вещества в другом называется диспергированием.

При неограниченном диспергировании гетерогенной дисперсной системы ее можно перевести в гомогенный молекулярный раствор. Молекулярными или истинными растворами называются такие, в которых размер частиц доведен до размеров молекул или ионов.

В них частицы дисперсной фазы находятся в том же состоянии, что и частицы дисперсионной среды. В истинных растворах нет поверхности раздела между составляющими их компонентами и они агрегативно устойчивы. Примером истинных растворов являются растворы электролитов в воде, растворы ВМС.

Дисперсность (раздробленность) – характеристика размеров частиц в дисперсных системах. Понятие дисперсности простирается на широкую область размеров тел: от больших, чем простые молекулы, до видимых невооруженным глазом, т.е. от 10^-7 до 10^-2 см. Мерой раздробленности всякой дисперсной системы может служить либо поперечный размер частиц «а», либо обратная ему величина Д = I/a, называемая обычно просто дисперсностью, либо удельная поверхность S_уд, т.е. межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема дисперсной фазы.

Многие жидкости и плотные ткани человеческого организма относятся к дисперсным системам. Жидкие среды организма представляют собой водные системы крупных частиц, имеющих размеры 10^-4–10^-7 см. В роли таких частиц выступают макромолекулы биополимеров (белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды), частички жиров (липиды, холестерин), клетки крови (эритроциты, лейкоциты) и т. д.

Ниже приводятся наибольшие размеры частиц некоторых дисперсных фаз:

	Размер
Эритроциты крови человека	7мкм
Кишечная палочка	3мкм
Вирус гриппа	0,1мкм-100нм
Муть в природных водах	10-100нм
Дым (древесный уголь)	30-40нм
Молекула гликогена	10нм

При дроблении вещества его поверхность резко возрастает (табл.1), что приводит к изменению свойств дисперсных систем. Дисперсные системы в зависимости от размеров частиц можно разделить на два класса:

I. Грубодисперсные (суспензии, эмульсии, порошки) с частицами размеромболее 1 мкм (10^-4–10^-2 см);

II. Высокодисперсные (коллоидные системы или золи) с частицами размером от 1 мкм до 1 нм (10^-7– 10^-4 см).

Таблица 1