- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
§ 4. Закон и.М. Сеченова
Присутствие в растворе твердых веществ или растворенных веществ уменьшает растворимость газов. На основании многочисленных опытов И.М. Сеченов (1873–1892 гг.) показал, что «Растворимость газа в растворе соли меньше, чем в чистой воде».
Формула закона Сеченова:
ln N/No = KC,
где No – растворимость газа в воде;
N – растворимость газа в растворе электролита при той же температуре и давлении;
С – концентрация электролита в растворе, моль/л;
К – константа, зависящая от температуры, природы газа и электролита.
§ 5. Осмос и осмотическое давление
Осмос впервые наблюдал в 1748 г. Нолле. Профессор Боннского университета немецкий ученый Вильгельм Пфеффер (1845–1920 гг.) исследовал явление осмоса в растениях (1887).
Мысли Пфеффера были заняты одним вопросом: почему завявшее растение оживает, и восстанавливается его нормальное состояние, если его полить водой? Факт был известен, но объяснения не было. Да, растение впитывает воду в свои клетки. Но почему? Какие силы заставляют воду поступать в клетки? Проведенные Пфеффером анализы показали, что минеральный состав завявшего и ожившего растений совершенно одинаков. Ожившее растение содержит больше воды. Анализ воды, в которой стояли растения, показал, что вода также не обогатилась новыми солями. Это значит, что вещества, содержащиеся в клетках, остались в них, а вода проникла через оболочку клетки внутрь, от него клетка набухла. Но ведь оболочка клетки служит для того, чтобы сохранять содержимое клетки. Неужели вода прошла через нее? Значит, клеточная оболочка обладает особым свойством, она пропускает воду внутрь клетки, а вещества, находившиеся в клетке, оставляет «запертыми» в ней – они не могут выйти наружу. Это означает, что оболочка клеток представляет собой какую-то особую полупроницаемую перегородку. Если два раствора одного и того же вещества, но различной концентрации (С2 > С1) разделить в сосуде поршнем с полупроницаемой перегородкой, то через некоторое время поршень поднимется в результате перехода молекул растворителя из менее концентрированного в более концентрированный. При этом концентрации обоих растворов постепенно выравниваются. Такое явление называется осмосом.
Осмос (от греческого слова osmos – толчок, давление) – явление медленного проникновения (диффузии) в раствор растворителя через тонкую перегородку, непроницаемую для растворенных веществ.
За счет ударов тех молекул, которые не пропускаются мембраной, возникает одностороннее давление на нее – осмотическое. У человека и животных оно достигает 8,08.105 Па, у рыб – до 15,15·105, у растений пустыни до 100.105, а у семян – до 404.105 Па.
Осмотическое давление возникает на границе растворов разной концентрации (или на границе раствора и растворителя) при наличии между ними полупроницаемой перегородки. В качестве такой перегородки могут быть использованы: пленка целлофана, коллоидная пленка, специальным образом обработанная керамика и др. Свойством полупроницаемости обладают некоторые ткани животных и растений (бычий пузырь, плавательный пузырь рыб, свиной мочевой пузырь, протоплазма живых клеток). Молекулы растворителя диффундируют через перегородку в прямом и обратном направлениях. Однако, число их не одинаково вследствие различной скорости.
Осмотическая ячейка (осмометр)
Для удержания поршня в первоначальном состоянии необходимо приложить силу Р, компенсирующую действие осмотических сил, возникающих на границе между растворами.
Осмотические силы, отнесенные к единице площади их действия, называются осмотическим давлением.
Следовательно, вода проникает в ячейку с определенным давлением, называемым осмотическим давлением. Вода поднимается по трубке воронки до определенной высоты h, при которой гидростатическое давление столба жидкости становится равным осмотическому давлению. Следовательно, высота столба жидкости h является мерой осмотического давления. Осмотическое давление возрастает с температурой.