Метод «круглого стола»

В качестве новых педагогических технологий предлагается использовать метод «Круглого стола». Ценность метода заключается в отрабатывании и закреплении учебного материала.

По кругу пускается лист бумаги с заданием. Каждый студент записывает свой вариант ответа и свою фамилию и передает лист другому студенту. Все записывают свои ответы. Затем листы собираются, и начинается обсуждение ответов.

Неправильные ответы зачеркиваются. По количеству правильных ответов оценивают знания студента.

Этот метод можно проводить и в письменной, и в устной форме, а также с использованием приведенных ниже обучающе-контролирующих тестов по рассматриваемой теме.

Примеры возможных заданий.

Задание № 1.

Объясните как возникает равновесный потенциал при погружении металла в раствор его собственной соли.

Задание № 2.

Объясните как возникает равновесный потенциал на границе Pt – раствор, если в растворе содержатся ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Задание № 3.

Объясните механизм возникновения равновесного потенциала для водородного электрода.

Задание № 4.

Как изменится равновесный потенциал электродов Cu |CuSO₄ и Pt| FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ при добавлении к электролиту воды?

Задание № 5.

Объясните зависимость равновесного потенциала различных электродов от температуры и концентрации электролита.

Задание № 6.

Объясните в каком случае равновесный окислительно-восстановительный потенциал будет равен стандартному потенциалу.

Задание № 7.

Какие электроды применяют в качестве электродов сравнения?

Задание № 8.

Назовите электроды, при помощи которых можно измерить рН раствора.

Задание № 9.

Объясните как изменится потенциал хлорсеребряного электрода при уменьшении концентрации ионов хлора.

Задание № 10.

Определите кислотность желудочного сока, если ЭДС элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, равна 0,421В при t = 25 °С.

(–) Pt. H₂ | желудочный сок | | КС1, Hg₂Сl₂ | Hg (+)

нас.

Кислотность желудочного сока в норме рН = 1,5–2,5.

Задание № 11.

Объясните как изменится равновесный потенциал водородного электрода в буферном растворе Pt. H₂| NH₄OH при добавлении к раствору соли NH₄Cl.

|NH₄Cl

Задание № 12.

Объясните как изменится равновесный потенциал хлорсеребряного электрода Ag |AgCl, HCl при добавлении воды к раствору.

Контрольные вопросы и задания

1. Какова сущность потенциометрического титрования?

2. Какие электроды, обладающие водородной функцией, применяют для определения рН раствора?

3. Напишите схему гальванического элемента, составленного для измерения рН.

4. На какой границе раздела в стеклянном электроде возникает потенциал, зависящий от рН раствора?

5. Опишите устройство стеклянного электрода и механизм возникновения потенциала на стеклянном электроде.

6. Изложите принцип работы стеклянного электрода и укажите его значение в биологических исследованиях.

7. Назовите электроды, используемые в качестве электрода сравнения при определении рН.

8. Расскажите, что собой представляет внутренний электрод сравнения.

9. Напишите схему гальванического элемента с использованием стеклянного электрода и электрода сравнения.

10. Какой прибор используется для измерения ЭДС при определении рН потенциометрическим методом?

11. Сравните водородный и стеклянный электроды как индикаторные электроды для измерения рН. Укажите их достоинства и недостатки.

12. В чем преимущества потенциометрических методов определения рН по сравнению с колориметрическими?

13. Приведите примеры других, кроме стеклянного, ионоселективных электродов.

Задача № 1. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25 °С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы НСl с рН = 1 и рН = 3. Считать, что мембраны стеклянных электродов идентичны.

Задача № 2. Гальванический элемент составлен из каломельного (C_KCl = 1 моль/л) электрода и водородного электрода, погруженного в желудочный сок. ЭДС элемента = 340 мВ при 37 °С. Вычислите рН желудочного сока.

Задача № 3. Для определения рН биологических объектов были составлены гальванические цепи из водородного электрода и электрода сравнения. Вычислите по приведенным в табл. 3 данным рН биообъектов.

Таблица 3