8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:

1) применим для растворов электролитов;

2) относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества;

3) применяется для характеристики давления насыщенного пара над раствором;

4) относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворителя;

5) применим для растворов неэлектролитов;

6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем;

7) давление насыщенного пара растворителя над раствором выше, чем над чистым растворителем;

8) применяется для характеристики растворимости газов в воде.

9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:

1) любая жидкость кипит при температуре, при которой давление ее насыщенного пара равно внешнему давлению;

2) раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

3) раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

4) повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльности раствора;

5) понижение температуры замерзания прямо пропорционально моляльности раствора;

6) любая жидкость кипит при температуре, когда давление насыщенного пара ниже внешнего давления;

7) раствор кипит при температуре более низкой, чем чистый растворитель;

8) раствор замерзает при температуре более высокой, чем чистый растворитель;

9) повышение температуры кипения обратно пропорционально моляльности раствора;

10) понижение температуры замерзания обратно пропорционально моляльности раствора.

10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:

1) показывает во сколько раз измеренное осмотическое давление превышает расчетное значение;

2) для электролитов он равен единице;

3) показывает во сколько раз рассчитанное осмотическое давление превышает наблюдаемое;

4) для неэлектролитов он больше единицы;

5) для неэлектролитов он равен единице;

6) для электролитов он больше единицы.

11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:

1) давление паров над раствором;

2) температура плавления;

3) температура кипения;

4) твердость;

5) объем;

6) температура замерзания.

12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:

1) наличие двух растворов с неравными концентрациями;

2) наличие между двумя растворами полупроницаемой перегородки;

3) проникновение молекул растворителя через мембрану из разбавленного в концентрированный раствор;

4) наличие между раствором и растворителем непроницаемой перегородки;

5) наличие двух растворов равных концентраций;

6) проникновение молекул растворенного вещества из концентрированного в разбавленный раствор.

13. Укажите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:

1) давление паров растворителя над раствором;

2) температура плавления;

3) температура кипения;

4) агрегатное состояние;

5) удельная теплоемкость;

6) температура замерзания.

14. Перечислите 4 коллигативных свойства растворов:

1) химическая стойкость;

2) понижение давления паров растворителя над раствором;

3) повышение температуры кипения;

4) понижение температуры замерзания;

5) осмотическое давление раствора;

6) вязкость;

7) гидравлическое давление;

8) электропроводность.

15. Укажите 3 параметра, от которых зависит относительное понижение давления пара растворителя над раствором:

1) оптическая плотность;

2) удельная теплота испарения;

3) электропроводность;

4) давление насыщенного пара над чистым растворителем;

5) число молей растворителя;

6) число молей растворенного вещества.

16. Назовите 3 метода исследования разбавленных растворов, основанных на коллигативных свойствах растворов:

1) криоскопия;

2) фотометрия;

3) эбуллиоскопия;

4) калориметрия;

5) тензиметрия;

6) осмометрия.

17. Укажите 3 компонента в составе крови, с наличием которых связано осмотическое давление крови:

1) ионы натрия;

2) ионы калия;

3) ионы кальция;

4) молекулы белков;

5) молекулы углеводов;

6) молекулы жиров.

18. Укажите 3 компонента в составе крови, с наличием которых связано онкотическое давление:

1) молекулы белков;

2) молекулы углеводов;

3) ионы натрия;

4) ионы калия;

5) молекулы жиров;

6) ионы кальция.

19. Укажите 4 параметра, учитываемые при определении молекулярной массы вещества методом криоскопии:

1) относительное понижение температуры замерзания;

2) относительное повышение температуры кипения;

3) плотность раствора;

4) давление насыщенного пара растворителя над раствором;

5) природа растворителя;

6) масса растворенного вещества;

7) объем растворителя;

8) масса растворителя.

20. Укажите 4 параметра, учитываемые при определении молекулярной массы вещества методом эбуллиоскопии:

1) относительное понижение температуры замерзания;

2) относительное повышение температуры кипения;

3) природа растворителя;

4) асса растворенного вещества;

5) объем растворителя;

6) масса растворителя;

7) плотность раствора;

8) давление насыщенного пара растворителя над раствором.

21. Укажите 3 свойства плазмы крови человека:

1) понижение t ры замерзания 0,56 °С;

2) повышение t ры замерзания 0,56 °С;

3) отвечает моляльности растворенных в ней веществ 0,304 моль/кг или 304 моль/м;

4) отвечает молярности 0,5 моль/л;

5) при 370 °С имеет осмотическое давление 0,78 МПа;

6) при 370 °С имеет осмотическое давление 1,56 МПа.

22. Укажите 3 фактора, от которых зависит повышение t_кип раствора:

1) соответствует повышению температуры кипения раствора, содержащего 2 моля вещества в 1000 г раствора;

2) прямо пропорционально молярной концентрации эквивалента;

3) прямо пропорционально моляльной концентрации раствора;

4) от криоскопической константы;

5) от эбуллиоскопической константы;

6) соответствует повышению t_кuп раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя.